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1、专题2 第三单元 化学平衡的移动 P49,2、定义：改变外界条件，可逆反应中旧的化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。,1、研究对象：已建立平衡状态的体系。,化学平衡移动的根本原因： 外界条件改变，引起正、逆发生改变，且：正逆0，造成化学平衡移动。,一、浓度变化对化学平衡的影响,影响化学平衡移动的因素,1、结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。,增大反应物的浓度,减小生成物的浓度,2.浓度变化影响化学平衡的本质原因,V (正) V (逆),平衡正向移动。,增大生成物的浓度,减小反应物的浓度,V (逆)
2、 V (正),平衡逆向移动。,向逆反应方向移动,Q K,Q K,向正反应方向移动,2.浓度商Q判断平衡移动方向,固体和纯液体的浓度是个常数，增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。,3.浓度变化平衡发生移动的应用,A、加入氢氧化钠平衡如何移动？ B、加入NaHCO3 固体，HClO变化？C、加入浓HCl平衡如何移动？D、为什么Cl2用排饱和食盐水法收集？E、加H2O ，HClO变化？ F、久置氯水的成分是什么？为什么？,【例3】反应 Cl2+H2O HCl+HClO。,二、压强变化对化学平衡的影响,2.本质原因:其他条件不变时，压强增大，正、逆都提高，但气体体积之和大的反应速率
3、增大的幅度更大。,1.结论：加压向气体分子数减小的方向移动；减压向气体分子数增多的方向移动；气体分子数不变的反应改变压强平衡不移动。,K(平)= Q(加压)= Q(减压)=,比较K(平)、Q(加压) Q(减压)的大小？,K(平)=Q(加压)=Q(减压) 平衡不移动。,【例1】 H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是 ( )A、平衡不移动 B、H2的物质的量增大C、 H2增大 D、加压后再达平衡的速率比原来要快E、H2%增大,【例2】在一密闭容器中充入1 molNO2，建立平衡:2NO2 N2O4测得NO2转化率为a%。在其它条件不变时,再充入1 molNO2
4、 ,待新平衡建立时,又测NO2的转化率为b%,问 a、b值的大小关系。,ba,【例3】在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2,在一定温度下反应，并达新平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为：A、25% B、大于25% C、小于25% D、无法判断,【例4】已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)在一密闭容器中反应达平衡后。体积不变，充入一定量的稀有气体平衡是否移动？压强不变，充入一定量的稀有气体平衡是否移动？,【例5】在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为2
5、00，同时向A、B中分别加入amol和bmol HI(ab)，待反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡后，下列说法正确的是 （ ）A. 两容器达到平衡,所需要时间:t(A)t(B);B. 平衡时，A、B容器内气体颜色一样深浅;C. 平衡时，I2蒸气在混合气体中的百分含量：AB；D. HI的平衡分解率：(A)=(B)。,1.结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,2.本质原因： 升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。 降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。,三、温度变化对化学平衡的影响,升高温度： V(正
6、)、 V(逆)均增大， 但V(吸热) V(放热)，向吸热反应方向移动。,温度变化影响化学平衡的本质原因,降低温度： V(正)、 V(逆)均减小， 但V(放热) V(吸热) ，向放热反应方向移动。,3.温度对平衡常数的影响放热反应： 升温吸热方向平衡逆移K值减小；降温放热方向平衡正移K值增大。,吸热反应： 升温吸热方向平衡正移K值增大；降温放热方向平衡逆移K值减小。,【例1】在密闭容器中进行下列反应： M (g) N (g) R (g) 2L。此反应符合下面图像，下列叙述是正确 （ ）(A) 正反应吸热，L是气体 (B) 正反应吸热，L是固体 (C) 正反应放热，L是气体 (D) 正反应放热，L
7、是固体或液体,C,【例2】表示可逆反应2A (g) +B(g) 2C(g) 。(正反应为放热反应)的正确图像为 （ ）,AC,四、催化剂对化学平衡的影响,同等程度的加快正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。 催化剂能缩短平衡到达的时间。,【例2】如图表示一定条件下可逆反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) +Q (S) 。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是 （ ）A、加入催化剂 B、增大Y的浓度C、升高温度 D、减小体系的压强E、增大体系的压强,A、E,化学平衡移动原理（勒夏特列原理）,改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。,“减弱”的双重含义,定性角
8、度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。,定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。,6、对于反应：2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：T0对应的V正与V逆的关系是_.正反应为_热反应.A、B两点正反应速率的大小关系 是_.温度TT0时，C%逐渐增大的原因 是_.,T,5、可逆反应： mA(S) +nB(g) pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）,（A） m + n p（C） n (逆),C D,【探究】建立等效平衡状态的途径 恒温恒容过程:2SO2+O2 2
9、SO3。,【例1】在一定的温度下，把2molSO2和3molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2 +O2 2SO3。若该容器维持恒温恒容，用a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量，达到平衡时反应混合物中三种气体的物质的量浓度仍跟上述平衡时相同。则： 若a=0，则b= ， c= ， a、b、c 取值必须满足一般的条件 ： ， 。,2.25 1.5,a+c=2 b+c/2=3,【例2】一定温度下，一定容积的密闭容器里，加入2molSO2和3molO2，发生如下反应：2SO2 +O2 2SO3，达到平衡时SO3为xmol。若该容器维持恒温恒压，用a、b、c分别代
10、表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时相同。a、b、c 满足的关系 。平衡时SO3的物质的量为 。,(a+c) /(b+c/2) =2/3,(a+c)x/2mol,【例3】一定温度下，一定容积的密闭容器里，加入1mol H2和2mol I2，发生如下反应：H2 +I2 2HI，达到平衡时HI为体积分数为。用a、b、c分别代表初始加入的H2、I2和HI的物质的量，达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时相同。下列情况下a、b、c 满足的关系及HI的浓度变化 若该容器维持恒温恒容?若该容器维持恒温恒压?,4、如图曲线是在其他
11、条件一定时，反应：2NO2 N2O4 ； H (逆)的点是（ ）,(A) A 或 E(B)C(C) B(D) D,B,2、下图表示可逆反应：A(g) + B(g) C(g)，当增大压强时，平衡由a点移动到b点，正确的曲线是（ ）。,B,D,课堂练习：1、反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) (正反应放热)，从正反应开始经t1时间达到平衡状态，在t2末由于条件变化，平衡受到破坏，在t3时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中物质的浓度与反应时间的变化关系，试问图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起的？ （ ）,A、增大X或Y的浓度B、增大压强C、增大Z浓度D、降低温度,D,三、化学平衡移动原理应用 合成氨条件的选择,特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体分子数目减小的反应。,
