――图表结合型计算

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1、第 1 页 共 35 页图表结合型计算一、考点介绍【考纲解读】通过分析试题中的图表、实验数据和实验现象，进行定量计算或比较获得结论。【能力解读】1、能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文

2、字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。【考点突破】近年化学计算题中计算数据和计算工具常常都以图表体现出来，考生通过观察、分析、比较、综合，去粗取精，去伪存真，获得解题数据和信息解决问题。常见的信息呈现方式有以下几方面。一） 、图象语言1 单一曲线型 例 1、设水的电离平衡曲线如图所示： （1）若以 A 点表示 25时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 _变为_。（2）将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100的恒温，欲使混合溶液的 pH 等于 7，则 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比_

3、。B0 10-710-6 c(H+)c(OH-)10-610-7第 2 页 共 35 页A解析：（1）根据图像数据 A 点纯水中，K W=1.010-14, A 点纯水中， KW=1.010-12,(2) 100时， pH 等于 7 溶液显碱性，设 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比 a:b;pH=8 的 Ba(OH)2 溶液,c(0H -)=110-4mol/L，pH=5 的稀盐酸 c(H+)=110-5mol/L;混合后溶液中,c(OH -)=(10-4a mol-10-5b mol)/(a+b)L=10-5mol/L, a:b=2:9 .2多重曲线型例例题 2. 在容积固定的密闭容器中存

4、在如下反应 A(g)+3B(g) 2C(g)；H d aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m三、2008-2009 各地模拟试题1(安徽省 2009 届合肥市高三一摸.23)数据分析能力是新课程中对学生提出的一项要求。下表是用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：第 12 页 共 35 页实 验次 数称 取 样品 的 质 量 g所 加 Ba(OH)2溶 液 的 体 积 L测 得 生 成 沉淀 质 量 g1 0.518 0.5 0.9852 1.

5、036 0.53 1.554 0.5 2,9554 2.072 0.5 3.9405 2.590 0.5 3.9406 3.108 0.5 3.940分析上表数据回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)第 2 次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格中；(2)样品中 KHCO3和 Na2CO3的物质的量之比是 ；(3)室温下，取上述 Ba(OH)2溶液 50mL，加入 0.05moLL 的盐酸，反应后所得溶液的 pH2，求出所加盐酸的体积(溶液混合时不考虑体积变化，写出计算过程)。解析:（1）1-3 次中固体完全反应，4-6 次实验中 Ba(OH)2完全反应，B

6、a(OH) 2溶液过量，根据比例关系，0.518g:0.985g=1.036g:m,m=1.970g ;(2)根据第一次实验数据：100n(KHCO 3)+106n(Na2CO3)=0.518g, n(KHCO3)+n(Na2CO3)= 0.985/197mol, n(KHCO3)= 0.002mol ,n(Na2CO3)= 0.003mol, n(KHCO3):n(Na2CO3)=2:3.(3)根据第 4 次实验数据：C(Ba(OH) 2)=3.940/197mol/0.5L=0.04mool/L,C(OH-)=0.08mol/LV(HClaq) 0.05moLL-0.05L0.08mol/

7、L / V(HClaq) -0.05L=0.01mol/L ;V(HClaq)=112.5ml。答案：（1）1.970g ；(2)2:3；(3)112.5ml2 【上海徐汇区 2009 届高三阶段测试试卷（A） 】蛋 白 质 主 要 由 氨 基 酸 组 成 ， 平 均 含 氮量 为 16 左 右 。 通 用 的 蛋 白 质 测 试 方 法 凯 式 定 氮 法 是 通 过 测 出 含 氮 量 来 估算 蛋 白 质 含 量 ， 主 要 原理为：将食 品 与 硫 酸 和 催 化 剂 一 起 加 热 ， 使 蛋 白 质 分 解 ， 分 解的 氨 用 硼 酸 吸 收 后 再 以 盐 酸 标 准 溶 液

8、滴 定 ， 根 据 酸 的 消 耗 量 乘 以 换 算 系 数 ， 即 为 蛋 白 质含 量 。已 知 ： 1mol 氨 基 能 产 生 1mol 氨 气 ；2NH3+4H3BO3 (NH4)2B4O7+5H2O；(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O 2NH4Cl+4H3BO3某兴趣小组进行了如下实验：步骤 I 称取样品 1.500g。步骤 II （略）步骤 共得到 1L 吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取 10.00mL 于 250mL 锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用 0.010mol/L 的盐酸滴定至终点。根据步骤填空：滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分

9、数 (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响 ”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 (填“偏大” 、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。w w w.k s 5 u.c o mA.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化第 13 页 共 35 页滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积（ mL） 初读数（mL） 末读数（mL）1 1000 000 14902 1000 010 15053 1000 050 1700该样品中氮的质量分数为 。解析: 见答案三次滴定消耗的标准溶液分别是：1490mL 、1495mL 、16.50mL

10、 。明显第三次误差太大，有明显的操作错误，前两次平均消耗体积是 14.93Ml ；根据方程式和 N 守恒 1L 溶液： n(NH3)=n(HCl)= 10014.9310-30.01mol=1.49310-2mol,W(N)= 1.49310-2mol14g.mol-1/1.5g=13.93%答案：偏高。 无影响。 锥形瓶内溶液颜色的变化13.93%3 【上海徐汇区 2009 届高三阶段测试试卷（A） 】 某温度下体积为 200 L 的氨合成塔中,测得如下数据：根据表中数据计算小时内 N2 的平均反应速率mo/Lh；请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式：_；若起始时与平衡时的压强之比

11、为 a，则 N2 的转化率为（用含 a 的代数式表示） 。反应在 4min5min 间，平衡向正方向移动，可能的原因是_， （选填 a-f，下同）表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_。a移走了氨气 b降低温度 c加压d增加氢气浓度 e升高温度 f增加氮气浓度解析(1)V(N 2)=0.3mol.L-1/2h=0.15 mo/Lh, 根据 34min 物质的浓度不变，处于平衡状态，则 K=c2/(ab3)；N 2 的转化率=（2-2/a）100%(2) a， b、f。答案： 0.15； K=c2/(ab3)； （2-2/a）100% 。a， b、f。时间（h）浓度（mol/L

12、）0 1 2 3 4 5 6N2 1.500 1.400 1.200 a a 0.900H2 4.500 4.200 3.600 b b 2.700 2.100NH3 0 0.200 0.600 c c 0.200 0.600第 14 页 共 35 页4(2009 衡阳市第八中学高三第四次月考)向 100mL 3molL1 硫酸铝 铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入 1molL1 Ba(OH)2溶液。（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）_。（2）随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示。写出 B 点和 C 点所对应的 B

13、a(OH)2溶液的体积：B_，C_。解析(1)Al 3+和 SO42-都完全沉淀时沉淀最多，则:NH4+ Al3+ +2SO42-+ Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH) 3+NH 3H2O;(2)根据方程式和图像可知:n(Ba(OH) 2)=2nNH4Al(SO4)2=20.1L 3molL1 =0.6mol,B 点:V(Ba(OH) 2aq)= 0.6mol/1molL1 =0.6L=600mL；C 点: n(Ba(OH) 2)= 0.6mol+n(Al3+)/2=(0.6+0.15)mol=0.75mol,V(Ba(OH)2aq)= 0.75mol /1molL1 =750mL答

14、案：（1）Al 3 2SO 42 NH 4 2Ba 2 4OH Al(OH) 32BaSO 4NH 3H2O（2）600mL；750mLw.w.w.k.s.5.u.c.o.m5、(09 大连二十高中高三化学第一次检测)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为 C6H12O6)的水溶液，其签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为 （2）该注射液的密度为（3）该注射液中溶质的物质的量浓度为 (保留小数 点后 1 位)（4）若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄 糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？，若不能说明

15、理由，若能说明配制步骤 （5）室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为 51.3%， 计算室温下葡萄糖的溶解度(保留小数点后 1 位)。第 15 页 共 35 页解析(1)5%葡萄糖注射液溶质和溶剂分子数比=5/180:95/18=1：190 (2)500ml 溶液中:n( C6H12O6)=25g/180g.mol-1=5/36mol;n(H2O)=475/18mol,M=25g+475/18mol18g.mol-1=500g,d=500g/500ml=1 g/mL;(3)C=5/36mol0.5L= 0.3 mol/L;(4) 能，可用天平称 25 g 葡萄糖，放入烧杯中，再用量筒最 475 mL 水，加入到烧杯中，用