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1、考点 13 元素周期律1 复习重点1同周期元素及其化合物性质的递变规律；2同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质3.理解元素周期律与原子结构的关系。4.能根据元素周期律预测元素的性质。2难点聚焦元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化原子序数 电子层数 最外层电子数12 1 个 由 12 个达到稳定结构310 2 个 由 18 个达到稳定结构1118 3 个 由 18 个达到稳定结构19，2031，364 个 由 18 个达到稳定结构37，3849，545 个 由 18 个达到稳定结构55，5681，866 个 由 18 个
2、达到稳定结构8788 7 个结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（2）元素原子半径的周期性变化：原子序数 原子半径的变化39 0.512nm 0.071nm大 小1117 0.186nm 0.099nm大 小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）（3）元素主要化合价的周期性变化：原子序数 主要化合价的变化12 1 0310 1 54 1 01118 1 74 1 0结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。注：元素重要化合价的变化中 O 一般无正价，F 无正价，最高
3、正价与最低负价的关系；最高正化合价|最低负化合价|8（仅适用于非金属元素）金属无正价有些非金属有多种化合价，如：C 元素有2，4，4 价（在有机物中也可以有3，2，1 价） ；S 元素有4，6，2 价；Cl 元素有1，1，3，5，7 价；N 元素有3，1，2，3，4，5 价。（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容
4、易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较 1：镁与 2mL1mol/L 盐酸反应铝与 2mL1mol/L 盐酸反应322l6llgHCMgA 反 应 比 较 容 易 反 应 更 加 容 易所以金属性： lA比较 2：钠与水反应（回忆）镁与水反应【实验 5-1】222()NaHONaHMgg冷 碱性： ()金属性： aAl 元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如
5、果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应例：22( )lHCl lrBrr()FIHI加 热 阴 暗 处 混 合 爆 炸 ， F最 稳 定 （ 混 合 气 体 光 照 爆 炸 ， C稳 定 ）+（ 混 合 加 热 反 应 ， B较 稳 定 ）I缓 慢 反 应 ， 很 不 稳 定非金属性： lrF 对于同一周期非金属元素：如 等非金属单质与 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：2ilSPC、 、 、 243lHS 上述非金属元素最高价氧
6、化物对应水化物的酸性强弱顺序为： 234244i lSOHO 非金属性： iPSC 结论： a gl i lNMA金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律3例题精讲【 例 1】(2003 年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的 K 层电子数相等BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原
7、子的 L 层电子数相等CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等【解析】 A 项为 H 元素，根据最外层电子数=主族序数，B 和 D 项最外层电子数为1、3、5、7，也为主族序数。对于 C 项如最外层电子数为 8，则与说法不符。【答案】C【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数2.元素周期律的迁移应用该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的性质。解答该类题目的方法思路是：先确定该元素所在主
8、族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断判断。【例 2】 （1997 年全国高考题）已知 Be 的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产物为氢气【解析】由 Be 的原子序数为 4，可推知它位于第二周期、第A 族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其原子半径大于 B，A 正确；碱性 Be(OH)2 比Ca(OH)2 弱，C 正确；Be 的金属性小于 Mg，已知 Mg 跟冷水不反应，Be 就更不可能，故D 错误；Be 原子的最
9、外层电子数是 2 个，在 BeCl2 分子中 Be 最外层 2 个电子跟 Cl 共用两对电子，其最外层电子数为 4 个，B 错误。【答案】A、C【命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质。3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序数。【例 3】 （1999 年全国高考题）X 、Y 、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这 3 种元素
10、组成的化合物的化学式不可能是 ( )A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3【解析】原子最外层电子数为 1、4、6 的短周期元素分别是：“1”H、Li、Na， “4”C、Si， “6”O、S。可将 H、C 、O 三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH 等，将其与题中选项对照，即得答案。【答案】A【命题意图】本题考查 118 元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律。例 4砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体解析
11、由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt 的稳定不如 HI，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则 AgAt 也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为 A。例 5铜有两种天然同位素 Cu 和 Cu，参考铜的原子量(63.5)估算 Cu 的百分含量约63295 6529是A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75%解析用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比65 0.5 (65Cu)63.563 1.5 (63Cu)即 65Cu 与 63Cu 的原子个数比为
12、1:3，所以 Cu%= ，故应选 B。6529 %25103例 6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是A. 1 B. 2 C. 5 D. 6解析设两种元素的符号分别为 X 和 Y，则化合物的化学式为 X2Y3，即 X 为+3 价，Y 为-2 价，在短周期元素中满足此要求的 X 元素有 5B、 7N、 13Al，Y 元素有 8O 和 16S，原子序数差值见下表X原子序数差Y5 13 78 3 5 116 11 3 9本题正确答案为 D。例 7X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径，Z
13、 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现 X 元素的阳离子半径大于 Y，故核电荷数应是 YX。Z 和 Y 的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，现 Z 的原子半径小于 Y，则核电荷数是 ZY。综合以上关系得 ZYX。本题正确答案为 D。六、原子结构知识的综合推断例 8周期表中相邻的 A、B、C 三元素中，A 、B 同周期，A、C 同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为
14、 19，三种元素的原子核中质子数之和为 41。则这三种元素是A_、B_、C_ 、D_(填元素符号)。解析本题采用平均值法解答比较简单。由 A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数 41/3141 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第族元素以外，原子序数为奇(或偶) 数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶 )数。元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H 除外) ，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角) 的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。3 例题精讲例 1 今有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别与 A 按原子个数比 1：1 或 2：1 形成化合物。CB 可与 EA2 反应生成 C2A与气态物质 EB4。写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 结构确定 决定反映 反映推测
