《2015年高考真题——化学(新课标II卷Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考真题——化学(新课标II卷Word版含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 7食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A硅胶可用作食品干燥剂B P2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】 C考点：考查干燥剂的有关判断8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5， 1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为A C14H18O5 B C14H16O4 C C14H22O5 D C14H10O5【答案】 A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9原子序数依次增大的元素 a、 b、 c、 d，它们的最外层电子数分别为 1、 6、 7、 1。 a 的
2、电子层结构与氦相同， b 和 c 的次外层有 8 个电子， c 和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为 c b aB a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物C d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、 b、 c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、 6【答案】 B- 2 - 考点：考查元素推断及元素周期律的应用10 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB 1L 0. 1mol L 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0. 1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧
3、化物。 23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD 235g 核互 23592 U 发生裂变反应： 23592 U+ 10 n 9038 Sr+ 13654 U+10 10n 净产生的中子 ( 10 n) 数为 10NA【答案】 C考点：考查阿伏加德罗常数计算11 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 (不含量立体异构 ) A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种【答案】 B【解析】试题分析： 分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体， 这说明该有机物是羧酸， 即分子组成为 C4H9 COOH，丁基有 4 种，所以有机
4、物有 4 种，答案选 B。考点：考查同分异构体判断12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是- 3 - A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产常选用 NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收【答案】 C13用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色【答案
5、】 D【解析】试题分析： A、盐酸首先中和氢氧化钠， A 错误； B、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体， B 错误； C、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝， C 错误； D、草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色， D 正确，答案选 D。考点：考查实验方案设计与评价26.（ 14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原- 4 - 料，有关数据下图所示：溶解度 /( g/ 100g 水 ) 温度 / 化合物0 20
6、 40 60 80 100NH4Cl 29. 3 37. 2 45. 8 55. 3 65. 6 77. 3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn( OH) 2 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3Ksp 近似值 10- 17 10- 17 10- 39回答下列问题：（ 1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：（ 2）维持电流强度为 0. 5A，电池工作五分钟，理论消耗 Zn g。 （已经 F=96500C/ mol）（ 3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过 _分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 _和 ，
7、欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。（ 4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节 PH 为 ， 铁刚好完全沉淀 （离子浓度小于 1 10- 5mol / L 时，即可认为该离子沉淀完全） 。继续加碱调节 PH为 ，锌开始沉淀（假定 Zn2 浓度为 0. 1mol/ L） 。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。【答案】 （ 1） MnO2 e H MnOOH； Zn 2MnO 2 2H Zn2 2MnOOH （ 2） 0. 05g（ 3） 加热浓缩、 冷却结晶； 铁粉、 MnOOH； 在空气中加热； 碳粉
8、转变为 CO2， MnOOH 氧化为 MnO2 （ 4）Fe3 ； 2. 7； 6； Zn2 和 Fe2 分离不开； Fe( OH) 2和 Zn( OH) 2 的 Ksp 相近【解析】试题分析： （ 1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Zn 2e Zn2 。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为 MnO2 e H MnOOH，总反应式为 Zn 2MnO 2 2H Zn2 2MnOOH。（ 2）维持电流强度为 0. 5A，电池工作五分钟，则通过的电量是 150，因此通过电子的物质的量是mol10155496500150 3 ，锌在反应中失去
9、 2 个电子，则理论消耗 Zn 的质量是g05.0mol/g652 mol001554.0 。- 5 - 考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等27 （ 14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、 CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO( g)+ 2H2( g) CH3OH( g) H1 CO2( g)+ 3H2( g) CH3OH（ g） +H2O( g) H2 CO2( g)+ H2( g) CO( g)+ H2O( g) H3回答下列问题：化学键 H- H C- O C O H- O C- HE/ （ kJ. mol
10、- 1） 436 343 1076 465 413（ 1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算 H1= kJ. mol - 1，已知 H2=- 58kJ. mol - 1，则 H3= kJ. mol- 1（ 2）反应的化学平衡常数 K的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断理由是 。- 6 - （ 3）合成气的组成 n( H2)/ n( CO+CO2)= 2. 60 时体系中的 CO 平衡转化率（ a）与温度和压强的关系如图 2 所示。 a（ CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”） ，其原因是 。图 2中的压强由大到
11、小为 _，其判断理由是 _。【答案】 （ 1） 99； 41 （ 2）)(c)(c)(c223HCOOHCHK ； a；反应为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；（ 3）减小；升高温度时，反应为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中 CO 的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生 CO 的量增大；总结果，随温度升高，使 CO的转化率降低； P3 P2 P1；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升 CO 的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生 CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率升高- 7 - 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于 CO的转化率
12、升高，所以图 2 中的压强由大到小为 P3 P2 P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响28 (15 分）二氧化氯（ ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（ 1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3 在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（ 2）实验室用 NH 4Cl、盐酸、 NaClO2( 亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2： 电解时发生反应的化学方程式为 。 溶液 X 中大量存在的阴离子有 _。 除去 ClO2 中的 NH3可选用的试剂是 ( 填标号 ) 。a水 B碱石灰 C浓硫酸
13、d饱和食盐水（ 3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水 . 使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0. 1000 mol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（ I2+2S2O32- 2I +S4O62-) ，指示剂显示终点时共用去 20. 00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。 V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气
14、中 ClO2 的质量为 g. 。（ 4） O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。 若要除去超标的亚氯酸盐， 下列物庾最适宜的是 _填标号 )。- 8 - a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】 ( 1) 2 ： 1 （ 2） NH4Cl 2HCl 电解 3H2 NCl3 Cl 、 OH c （ 3） 2ClO2 10I 8H 2Cl 5I 2 4H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （ 4） d净水考点：考查物质制备实验方案设计与探究36.【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业
15、上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：- 9 - 相关化合物的物理常数物质 相对分子质量 密度（ g/ cm- 3） 沸点 / 异丙苯 120 0. 8640 153丙酮 58 0. 7898 56. 5苯酚 94 1. 0722 182回答下列问题：（ 1）在反应器 A 中通入的 X是 。（ 2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号） 。（ 3） 在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸， 其 作用是 _， 优点是用量少， 缺点是 _。（ 4）反应为 ( 填“放热”或“吸热”） 反应。 反应温度控制在 50- 60， 温度过高的安 全隐患是 。（ 5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）a. NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO（ 6）蒸馏塔 F中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（ 7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。【答案】 （ 1）氧气（或空气） （ 2） A； C （ 3）催化剂（提高反应速率） ；腐蚀设备（ 4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸（
