《沪教版九年级化学全册同步测试：6.3物质的溶解性(解析版).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版九年级化学全册同步测试：6.3物质的溶解性(解析版).doc（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、沪教版九年级全册 6.3 物质的溶解性同步练习卷一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液2将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 ，有晶体析出（晶体中不含水）下列有关量中没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数3 20 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各
2、 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物 质 甲 乙 丙未溶解固体的质量 /g 7 0 3 A所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D 20 时，甲的溶解度最小4下列叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的液体B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度D 60 时硝酸钾的溶解度为 110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为 11： 21 5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是（ ）A T 时，甲、乙两物质的溶解度相等B乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C
3、甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D T 时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 20% 6 ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 （ ）A ZnSO 4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大B点 A 对应的 ZnSO 4 溶液是不饱和溶液C点 B 对应的 ZnSO 4 溶液升温或降温均能达到饱和D 40 时， ZnSO 4的溶解度为 41g 7 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（ ）A t1 时， A、 C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B t2 时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶
4、液的质量比为 1： 3 C将 t2 时， A 、 B、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B C=A D将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8 NaNO 3 和 KNO 3 的溶解度表及溶解度曲线如图下列说法正确的是（ ）温度 / 20 30 50 60 80 溶解度 S/g NaNO 3 87.6 94.9 110 122 148 KNO 3 31.6 45.3 85.5 110 167 A甲表示 NaNO 3 溶解度曲线B 40 时，饱和溶液的溶质质量分数： KNO 3 NaNO 3C t1 应介于 60 80D 80 时 KNO 3
5、饱和溶液中含有少量 NaNO 3，要得到较纯净的 KNO 3 晶体，可采用降温结晶、过滤等操作9如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A 10 时，甲的溶解度小于乙的溶解度B t 时，甲乙两物质的溶解度相等C使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法D甲、乙的饱和溶液从 30 降温到 10 时，析出的晶体质量甲一定大于乙10如图表示的是 KNO 3 和 NaNO 3 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A T2 时， KNO 3 溶液的浓度一定等于 NaNO 3 溶液的浓度B T 1 时，在 50g 水里加入 15g KNO 3 固体，充分溶解，可得到 65g 溶液C T
6、 1 时，往 180g NaNO 3 饱和溶液中加入 620g 水可配成质量分数为 10%的 NaNO 3 溶液D若 KNO 3 中混有少量 NaNO 3，可用蒸发溶剂的方法提纯11 20 时，将等质量的 a、 b 两种固体，分别加入到盛有 lO0g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50 时，现象如图乙， a、 b 两种固体的溶解度曲线如图丙下列说法正确的是（ ）A图丙中 M 表示 b 的溶解度曲线B图甲溶液中溶质的质量分数 a 大于 b C图乙中 a、 b 溶液一定是不饱和溶液D 30 时 a、 b 溶液溶质质量分数不相等二、解答题（共 5 小题，满分 0 分）12运用溶解度表与溶
7、解度曲线回答下列问题：温度 / 10 30 50 60 溶解度 /g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 （ 1）氯化钠的溶解度曲线是 （填 “ A” 或 “ B”）（ 2） 60 时， 100g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 （填 “ 饱和 ”或 “ 不饱和 ” ）溶液当 60 的该溶液降温到 10 时，析出晶体的质量为 g13 如图所示， 弹簧测力计下挂一重物 A， 烧杯中盛有溶液 B 试根据要求回答下列问题 （忽略 A 、 B 体积变化）：（ 1）若 B 为饱和氯化钠溶液， A 与 B 不反应，向 B 中加入少量
8、硝酸钾晶体，弹簧测力计示数将 （填 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” ，下同）；（ 2）若 A 为铁块， B 为硫酸铜溶液，将 A 放入 B 中，过一会儿，弹簧测力计的示数将 14物质甲、乙的溶解度随温度变化图象如图所示，根据如图回答问题：（ 1）由图你能获得哪些信息 ； （ 2） 20 时，将 50 克甲溶于 100 克水中，所得溶液为 溶液（填 “ 饱和 ” 、 “ 不饱和 ” 溶液）（ 3） 40 时， 甲、 乙两种物质的溶解度大小关系： 甲 乙 （填 “ ” 、 “ ” 或 “ =”） 15 盐城濒临黄海， 海盐文化全国知名 某兴趣小组同学去盐场参观， 带回了部分粗盐样
9、品，并对其进行了如下探究：（ 1）操作 中必须用到的一种仪器是 （填序号）A研钵 B量筒 C烧杯 D试管（ 2）操作 的名称是 ，操作 中用到玻璃棒，作用为 （ 3）用提纯得到的 “ 精盐 ” 配制 100g 7.5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号） 氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了 量取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出16 NaOH、 Na2CO3、 NaCl 在不同溶剂中的溶解度如下表所示表 1 NaOH、 Na2CO3、 NaCl 分别在水中的溶解度（ S/g）t/ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2
10、 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表 2 常温下， NaOH、 Na2CO 3、 NaCl 分别在乙醇中的溶解度（ S/g）NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 0.01 0.1 根据表 1 和表 2 提供的数据回答下列问题：（ 1） NaOH 在水中的溶解度随温度升高而 （填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ）（ 2） 20 时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 （计算结果精确到 0.1%）；（ 3） 为证明 CO2 能与 NaOH 发生反应， 小明同学将 CO2 通入饱和 NaOH 的乙醇溶液中 请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 沪教
11、版九年级全册 6.3 物质的溶解性同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题1下列叙述错误的是（ ）A蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】 A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；
12、C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析【解答】解： A 、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故 A 正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故 B 正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故 C 错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故 D 正确故选： C【点评】 本题难度不大， 掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以
13、乳化油污2将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 ，有晶体析出（晶体中不含水）下列有关量中没有发生改变的是（ ）A硝酸钠的溶解度 B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量 D溶液中溶质的质量分数【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】 A、根据不同温度下硝酸钠溶解度不同进行解答；B、根据硝酸钠的溶解度随温度降低而降低，将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 ，有晶体析出进行解答；C、根据将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 溶剂无变化进行解答；D、根据将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 ，溶剂无变化，溶质质量减少进行解答【解答】解： A 、不同温度下硝
14、酸钠溶解度不同，故此选项错误；B、溶液降温后析出溶质，溶液中的溶质变少，故此选项错误；C、将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 溶剂无变化，故此选项正确；D、将 50 的硝酸钠饱和溶液降温到 20 ，溶剂无变化，溶质质量减少，所以溶质质量分数变小，故此选项错误故选： C【点评】 此题是对不同温度下同一物质饱和溶液的考查， 只要抓住同一温度下同一物质的溶解度不同即可解决问题3 20 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各 10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物 质 甲 乙 丙未溶解固体的质量 /g 7 0 3 A所
15、得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D 20 时，甲的溶解度最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】 A根据乙溶液的状态来分析；B根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D根据溶解度是指在该温度下 100g 水中最多溶解该物质的质量进行分析【解答】解： A甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为 0 可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B.20 时，在三个各盛有 100g 水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙丙甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙丙甲，故正确；C乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D由溶解度的概念可知， 20 时，在 100g 水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确故选 C【点评】 该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断， 应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况4下列叙述中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的
