中考试题汇编-----探究能力(七)

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1、往届化学中考试题汇编 -探究能力（七）1、 （ 2004 年广东佛山市课改卷）某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设 溶液的 pH 可能为 (请将你的假设填入空格中 )： pH 7 (顺序可调换 ) 设计和实验 、评价 甲；乙同学不应用蒸馏水润湿 pH 试纸，丙同学不应把 pH 试纸浸入待测溶液中(能指出操作上的错误即可，错误操作导致的结果分析可不作要求，文字表达不求相同 ) 结论和分析 不正确； 如 Na2CO3溶液显碱性 （写出其它正确的酸性盐溶液或碱性盐溶液均可） 2、 （ 2004 年昆明市）取一片洗净晾干的鸡蛋壳 (主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质

2、)，放在酒精喷灯火焰上灼烧一段时间后， 放置冷却。 某同学设计了下列实验方案探究灼烧后残留固体的组成，请将有关内容记录在下表中。残留固体的成分 探究的步骤 可能观察到的现象 结论及化学反应方程式(1)可能有氧化钙。取残留固体加水溶解，过滤， 向滤液中滴加几滴无色酚酞试液。现象： 结论：(2)还可能有碳酸钙。另取残留固体滴加足量盐酸。 结论：方程式： 结论： 答：殘留固体的成分 探究步骤 可能观察到的现象 结论及化学反应方程式(1) 酚酞变红或溶液变红 有氧化钙生成(2) 有气泡产生 残留固体中有碳酸钙CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2+ H2O 无气泡产生 残留固体中无碳酸钙3、 （

3、 2004 年山西省）为了探究皮蛋中的化学知识，同学们找来一包皮蛋加工配料，经过查找资料得知皮蛋加工配料的主要成分是氧化钙、 纯碱和食盐。 为了验证皮蛋加工配料的主要成分，他们进行了如下实验：取少量配料于小烧杯中，并向其中加入足量的水，搅拌、静置、过滤。过滤后得到的白色固体为 ，它们在水中发生反应的化学方程式为。滤液中一定存在的溶质是 ， 如果反应物没有恰好完全反应， 滤液中还可能存在的溶质是 或 。为了进一步确定滤液中可能的物质，它们设计了如下实验，请你帮助他们完善：实验步骤 实验现象 实验结论取一支试管，倒入少量滤液，往其中滴加稀盐酸若有气泡产生若无气泡产生你认为是否仍需进行实验 ? （填

4、“是”或“否”），理由是。 答： CaCO3 （或 Ca(OH) 2、 CaCO3 ） ； CaO +H2O = Ca(OH) 2；C a(OH) 2 +Na2CO3 = CaCO 3 +2NaOH ； NaOH、 NaCl； Na2CO3； Ca(OH) 2；滤液中有 Na 2CO3，没有 Ca(OH) 2；滤液中没有 Na2CO3，有 Ca(OH) 2；否；滤液中可能存在的物质已确定。 4、 （ 2004 年四川龙岩市）皮蛋味美营养好。小军购得一包标有如下说明的药剂：为研究皮蛋腌制机理， 小军认为首先要研究浸泡液成份。 实验时， 先取适量的上述药剂溶于足量的冷开水，过滤，取滤液。（ 1）

5、小军认为， 滤液中一定含有 NaOH 和 NaCl 。 推断含有 NaOH 的理由是： _ _ _。（ 2）滤液中除一定含有 NaOH 和 NaCl 外，还可能含有什么溶质？这是小军将要进一步研究问题。 若你是小军， 请你对该滤液中可能存在的溶质作出一种猜想， 并开展探求。你的猜想：滤液中还可能含有的溶质是 _；你的实验方案： _ _；你将观察到的现象： _ _；你的结论： _ _。 答： （ 1） CaO+H2O=Ca(OH) 2； Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3 +2NaOH 原料：碳酸钠、氧化钙、氯化钠制法：将原料溶于冷开水，再将鲜鸡蛋套余起中，数天后变成的皮蛋。（ 2）猜

6、想 实验方案 现象 结论Ca(OH) 2取适量的滤液通入二氧化碳（或滴加碳酸钠溶液） 有白色沉淀 溶质含 Ca(OH)2或 Na 2CO3 取适量的滤液滴加足量的稀盐酸（或硫酸、硝酸） 有气泡产生 溶质含 Na2CO3或无取适量滤液于两支试管， 往一试管中通入二氧化碳， 往另一试管滴入稀盐酸无白色沉淀产生无气泡产生无 Ca(OH) 2 无 Na2CO35、 （ 2004 年江苏镇江市）某化学兴趣小组的同学在学习了纯碱（ Na2CO3）的性质后，联想到家中蒸制馒头时常用的物质小苏打 （ NaHCO 3） ,于是采用市售的小苏打样品进行了如下实验探究。实验一：探究碳酸氢钠的化学性质（ 1）取样品溶

7、于适量的水中，测得溶液的 p大于。（ 2） 向小苏打样品中滴加盐酸， 有大量气泡产生， 经检验 该 气 体 是 二 氧 化 碳 。 该 反 应 的 化 学 方 程 式为 。（ 3）向小苏打的溶液中加入澄清石灰水，生成了白色沉淀。（ 4）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了右图所示装置对小苏打和纯碱做了对比实验。实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色， a 烧杯中石灰水无明显现象， b 烧杯中石灰水了现白色浑浊。试回答： 在实验结束时，操作上要注意的问题是： 。 由实验（ 4）可以得出的结论是 。请归纳出小苏打的化学性质（至少三点）。 ； 。实验二：测定小苏打样品中 NaHCO 3

8、 的质量分数市售的小苏打样品 NaHCO 3 的质量分数的标注为 95，该兴趣小组对此产生了疑问，于是又进行了下面的实验（假设小苏打样品中的杂质可溶解于水，并对实验测定无影响）。测定过程，取 10g 固体样品加适量水完全溶解后，加入足量澄清石灰水，反应方程式如下：Ca(OH) 2 + NaHCO 3 = CaCO 3 + NaOH + H 2O 过滤得到沉淀 (CaCO3)，干燥后称量质量为 10g。经计算得到 aHCO3 的质量为 8.4g，低于标注。利用本题中信息，请你设计出新的测定方案（简述实验方法和分析，推理过程）： 答：（ 2） NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2

9、 + H 2O （ 4） 应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯 碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定 ) 碳酸氢钠的水溶液呈碱性， 能使酸碱指示剂变色； 它可与酸发生反应； 它可以与碱反应，它受热能分解。（任选三个性质既可）参考方案：（ 1）取一定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（ 2） 取一定质量固体样品加入一定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为气体二氧化碳的质量， 可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（ 3）取一定量固体样品，加入

10、一定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，根据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（其它合理答案也可） 6、 （ 2004 年长沙开福区课改卷）碱面 (Na2CO3)中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有 “ Na2CO3 含量 96 ” 字样。为了判断该碱面中 Na2CO3的含量是否达到要求，小明取 10g 该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计 (假定杂质都是 NaCl) 。(1)从下表中选择所需药品及应测量的数据：项 目 选择结果药品 H 2O、 HCl 、 BaCl 2测量的数据 CO2 的质量、 BaCO3 的质量(2)你检测的原理是

11、什么 ?(用化学方程式表示 ) (3)通过计算回答，当被测量的数据是多少时， “ Na2CO3 含量 96 ” 是真实可信的。 答： (方案一 )(1)药品： HCl 、 H2O 测量的数据： CO2 的质量(2)Na2CO3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2(3)解：设测量的 CO2 质量为 X Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2106 44 10g 96 X g0.4106 %96g1044XX44%96g10 106当测量 CO2 质量 4 .0 g 时， “ Na2CO3 含量 96 ” 是真实可信的。(方案二 )(1)药品： BaCl2、 H2O 测量的

12、数据： BaCO3 的质量(2)BaCl 2+Na2CO3=BaCO 3 +2NaCl(3)解：设测量的 BaCO3 质量为 x Na2CO3+BaCl 2=BaCO 3+2NaCl 106 197 10g 96 X g8.17106 %96g10197XX197%96g10 106当 BaCO3 质量 17.8 g 时， “ Na2CO3 含量 96。 ” 是真实可信的。 7、 （ 2004 年广州市）某工厂的废水只含硫酸镁和少量硫酸，课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收纯净的硫酸镁固体。他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：(1)方案一，选用镁粉为试剂。往废水中逐次加入镁粉，当观察

13、到 时，说明加入镁粉的量已经足够。此过程发生反应的化学方程式是 ；接下来的操作方法依次是 和 。(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液， 当 时， 停止滴入氢氧化钠溶液。 此过程发生反应的化学方程式是 ；为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是 (请简要写出操作过程 ) ； ，得到硫酸镁固体。(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同 ? ，原因是 。(4)请你继续探究， 设计新的方案 (使用的试剂必须是与镁粉和氢氧化钠属不同类别 )： 你选用的一种试剂是 (写化学式 ) ；该试剂发生反应的化学方程式是。 答： (1)

14、 镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生； Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2过滤；蒸发(2)不再生成沉淀； H 2SO4+2NaOH=Na 2SO4+2H 2O；MgSO 4+2NaOH=Mg(OH) 2 +Na2SO4过滤，取出沉淀，加入稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解(3)不同，方案一中加入镁粉，增加了硫酸镁的质量(4)MgO ； MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O(其他合理的答案均可 ) 8、 （ 2004 年昆明市）将等体积未知浓度的 KCl 溶液和 AgNO 3 溶液混合，有白色沉淀生成，充分搅拌静置后， 此时混合溶液中是 KCl 过量、 还是 AgNO 3 过量或恰好完全反应 ?某同学设计了一个实验方案进行探究， 确定是上述哪一种情况。 请你写出探究步骤、 观察到的现象和结论。探究步骤 可能观察到的现象 结 论步骤一： 若有白色沉淀生成 KCl 过量若无沉淀生成 还需进行下一步探究步骤二： (1) (2) 答：探究步骤 可能观察到的现象 结论步骤一：取上层清液于试管中逐滴加入 AgNO 3 溶液步骤二：另取原混合液的上层清液于另一试管中逐滴加入 KCl 溶液(1)有白色沉淀生威 AgNO 3 过量(2)无沉淀生成 恰好完全反应