《河北省2015年高三化学一轮复习 备考《化学反应速率和化学平衡》的点滴想法和做法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2015年高三化学一轮复习 备考《化学反应速率和化学平衡》的点滴想法和做法课件（89页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、备考化学反应速率和化学平衡的点滴想法和做法,高考题是课标、考纲、课本共 同凝结的一个综合体和最小缩影。,备考过程是一个全面互动、综合提升的过程，是一个科学有机的整体。,总则：与学生产生共鸣，与高考产生共鸣，做到实用、高效,解析考纲，梳理常见考点 分析高考，探寻命题规律 满足需求，确立复习内容 实战备考，商榷几点拙见,重温考纲，确立目标和方向,（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（3）了解化学反应的可逆性。（4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。（5）理解外界条件（浓度、温度
2、、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。以上各部分知识的综合应用,化学毕竟是一门自然科学，高中化学知识点是有限的，也是固定的、客观的、相通的，所以考题对知识点的考查只是形式和切入点不同，不管如何考查能力，万变不离其宗，我们大可以以静制动，以不变应万变，只要我们挖掘了、悟透了知识点的内涵和实质，明确了其考查范围和要求的程度（考纲），总结了科学的方法和规律，就可从容应对各种形式的检测和考验。,化学原理综合题特点：此题高考的模式和考点相对比较集中和固定，这两年在连续重视图像的同时，对分析论述性问题要求
3、更高。,归纳考点，明确重心和任务,化学反应原理综合题常见考点,新课标高考对此内容的考查情有独钟，主要通过多角度挖掘信息进行知识迁移、判断、推理、计算等形式出现。从知识内容来看主要有以下几个方面：化学反应速率的影响因素和比较、计算、测定方法 及数据处理；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学平衡图像、图表的分析和判断；有关化学平衡及常数的计算及影响因素；结合着等效平衡，进行有关物理量的比较；化学平衡与反应热、电化学的交叉与融合；化学反应进行的方向判定；运用化学反应速率和化学平衡知识解释实际问题等。,(2)电化学基础：原电池和电解池的电极名称，电极反应式和总式的书写，溶液中离子的移动方向，以各电极
4、电子转移总数相等为核心的计算，离子浓度和溶液pH的计算等。关注学科间的综合。,(3)水溶液中的离子平衡：Kw、电离平衡常数、溶度积常数、pH的应用和有关计算，盐溶液酸碱性和典型试纸的使用，溶液中各类离子方程式的书写并用来进行相关事实的解释，粒子浓度大小的比较，水和弱电解质的电离平衡、沉淀溶解平衡的判断、应用及有关计算等。,(1)化学反应与热量：H的符号判断、大小比较及计算，盖斯定律的应用，热化学方程式的书写等。,其间穿插融入：,解读高考，掌控规律和意图,近八年新课标卷客观题考点分布和命题意图,近八年新课标卷主观题考点分布和命题意图,近八年新课标卷主观题考点分布和命题意图,总体感受,（1）所选素
5、材和载体对高中生来说新颖， 与化学科技前沿较紧密的接轨，但 解题的知识和理念仍源于教材；,（2）充分联系日常生活和工农业生产 实际，价值取向较高；,（3）信息呈现方式丰富，用多种方式 进行知识块儿重组，重视对信息 的采集、提取、整合、应用的考查；,（6）注重对核心和主干知识的考查，强化 计算能力，淡化元素化合物。可能更 多地趋向于考查学生能力，考查学生 多元化、多角度思维能力；,（5）增加了对分析论述能力的考查强度,注 重探究及过程和方法的考查；,（4）关注了热点话题，如绿色化学、循环经 济和社会问题等，更着意体现三维目标 中的情感态度和价值观；,（7）课本知识只是提供解题的工具和手段， 提供
6、解题的方法和规律，考题是对课 本知识的延伸、提升和升华，高于课 本。这就需要学生具备对课本知识的 迁移和已有知识与题中信息综合应用 的能力；,关注学科知识,关注学生,关注学习能力,关注自主学习,考查方式,关注学习潜能,知识考查,能力考查,观察能力实验能力思维能力自学能力,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力（3）化学实验与科学探究能力,学科能力,学习能力,关注学科,关注学习能力和方式,科学研究必备的能力,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、
7、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,对知识的要求,信息呈现形式,信息处理的要求,（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力, 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。 能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,解决问题的方法,回答问题的方式,特别关注,（3）化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究
8、的一般过程，掌握 化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法， 初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合 理的解释。,一轮前的整体规划,复习内容的确定除了依据：,考纲的具体要求,学生答题暴露出的问题,历年高考试题的研究及分析,还要关注：,高考需要,学生需要,学生在答题过程中体现出来的共性问题为：（1）读题技巧有待提高（如何抓关键词、句）（2）实验设计思想有待培养（3）对题目的实质内容理解不准确（4）化学基本功有待加强（公式掌握、原理应用、 切入点选取、热化学方程式的书写等）（5）计算能力有待提升（6）有效数字的概念有待加深（7）语言表达能力有待大幅度提升。 这些
9、很多都是考纲特别强调的,总体策略一轮复习：以章节或知识逻辑关系为主线，形成知识网络和知识体系，知识能力一步到位，滚动复习，不留死角，加强基础训练和模块训练。二轮复习：以专题模块为主线，构架知识网络和知识体系，知识点全覆盖，加强综合训练。三轮复习：以重点知识和主干知识为主线，强化知识网络和知识体系，回归课本，地毯式搜索，查缺补漏，加强模拟性综合训练。,从“加强基础训练”到“加强综合训练”再到“加强模拟性综合训练”是一个层层递进的过程，前者是后者的基础，后者是前者的总结和综合，三轮复习是一个统一体。,一轮复习和二轮复习是有一定区别的，二者承载的功能不同。,一轮是在整合教材的基础上，使知识点尤其是基
10、础知识做到稳、准、全、熟，不留死角，使知识循序渐进，可持续发展，将相关知识融为一体，增强知识的逻辑性和整体性，更大程度的体现学科内的综合，形成一个整体的框架，形成学科知识体系和网络。将基本概念和基本规律的内涵充分拓展，而外延慎重把关，同时也在深入强化基础知识的同时提升学生能力。切实把握好复习的进度、难度、广度、厚度这四个度，内容的设计要符合学生实际。不一定就是要求快、难、广、厚，而是要把握好这个度。以便能合理过渡到二轮复习。备考过程中切忌冒进，必须注重细节，踏实备考，备考无捷径，备考的路是一步一步走出来的，可以超越但不能跨越。,以上也就是我们复习的切入点和关注点，只要用合适合理的反应和载体将知
11、识和能力融入其中，就能达到好的备考效果！,一轮复习内容设置：化学反应速率计算及影响因素（2课时）化学平衡状态的标志（1课时）化学反应方向和化学平衡影响因素及移动（2课时）等效平衡（2课时）化学平衡常数（3课时）,一轮偏重知识的全面性，全方位扫描，二轮偏重知识的生成性，深刻诠释知识的迁移性、逻辑性、信息的采集、挖掘、整合、综合应用。新载体、新背景的频繁呈现的必然结果,而二轮复习是有明确目的、明确任务、明确内容的专项综合训练，着重体现“专”字。旨在强化重点、突破难点、总结规律、归纳方法、体现思维过程，则要求训练中，将难度、高度、广度、深度提升到极致。,二轮复习是一轮复习的一个延续和提升。二轮复习承
12、载的责任和功能更大。二轮复习是整个复习过程中最关键的一个轮次，是提升学生综合能力的关键一步。我心里一直认为，二轮复习的效果可能直接决定着一个考生高考的成败。,二轮复习在最大程度强化重点，突破难点的同时，如何解决答题失分点，最大程度的提升能力是高效复习的关键。当然也要兼顾基本知识点掌握的面、程度和熟练度，但这不是重点了，实在不行，就先往前走，缺什么补什么，也即：不是凑齐工具解决问题，而是先有难题再找工具；,复习中还必须强调的一个原则是抓落实和滚动复习，知识点要落实，能力要落实，关键是得分要落实，最好的办法我就是勤练多写，及时总结，不断落实，高考分是写出来的！,二轮专题设置：影响化学反应速率和化学
13、平衡的因素速率和平衡计算等效平衡和化学平衡移动化学平衡常数的综合应用速率和平衡图像将分析、解释、论述穿插其中,一轮复习重单点突破贯通，二轮复习重多点联动单点突破可以全方位放大某个重要知识点，使之在全面梳理的基础上获得突破和提升；多点联动，可增强知识的应用性和整体性，更有效的提升能力和应试技巧。,复习化学平衡影响因素时，有关vt图象的处理，一轮复习可利用学案罗列各种图像供学生分析：改变的外界因素种类及变化形式、平衡移动方向、对应反应的特点（左右两边气体分子数大小、H符号）、相关物理量的变化。在此基础上用1课时进行：,vt图象的单点突破，其能揭示出：,（2）速率为某一时间段的 平均速率,（3）所改
14、变的外界因素及反应特点,（4）外界因素改变的趋势（增大或减小）,（5）曲线斜率解释单位时间内速率变化的大小,（6）阴影部分面积为相应物质浓度变化,（1）正逆反应速率均取正值,（7）任何一个平衡状态的v正v逆0，解释 平衡本质且为动态平衡。,（8）改变条件，建立新平衡 时，平衡速率介于改变条 件时的即时速率和起始平 衡速率之间，揭示勒夏特 列原理，即平衡移动是减 弱而非抵消条件的改变。,（9）能揭示平衡移动的方向。,（10）平衡时正逆反应速率相等，表观上整个反应 速率为0，但正反应和逆反应速率均不为0。,二轮复习进一步多点联动（1课时）：定温定容的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2
15、NH3(g)。达到平衡后，分别改变下列条件：再充入1 mol N2；再充入1 mol NH3 ；再充入1 mol N2和3 mol H2。画出相应的vt图。,定温定压的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。达到平衡后，分别改变下列条件：再充入1 mol N2；再充入1 mol NH3 ；再充入1 mol N2和3 mol H2。画出相应的vt图。,进一步概括影响速率和平衡的因素及联系等效平衡,673 K，30 MPa下，在密闭容器中充入一定量的X、Y，发生反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，n(Z)和n(X)随时间变化如图，下列叙述正确的是 A.c点的正反应速率与逆反应速率相等B.d点和e点的n(Z)不相等 C.d点的反应速率大于e点的反应速率D.其他条件不变，将容器容积缩小到一半，反应至t1时刻，c(Y)比图中的d点大,
