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1、课后作业(十二)(对应学生用书第 247 页)(时间：60 分钟分值：100 分)一、选择题(本大题共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列推断可能合理的是()ACl 、ClO 、Cl 2 三种微粒只具有氧化性，没有还原性BCl 2 具有强氧化性，可以把水中的氧置换出来C因为 SO2 具有还原性，所以与氯水可以反应生成 H2SO4 和 HClDCl 2 转变为 HClO 时一定需要加入氧化剂才能实现【答案】C2(2013 届云南重点高中高三联合考试)已知：KClO 36HCl(浓)=KCl3Cl 23H 2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KC
2、lO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项 实验现象 结论A滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红Cl2 具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2 具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2 具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2 具有氧化性【解析】A 项是因为 Cl2 具有强氧化性；Cl 2 本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2 与水反 应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；Cl 2 本身不具有漂白性，而是 Cl2 与 H2O 作用生成的 HCl
3、O 具有漂白性， C 项错。【答案】D3在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明有 Cl2 分子存在B紫色石蕊试液中加氯水，溶液变红然后褪色，说明氯水中有 H 和 HClO分子C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明 Cl 存在D加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明 NaOH 与 Cl2 反应只生成 NaCl【解析】A 项，说明有 HClO 分子存在；C 项，引入 Cl ，不能说明含Cl ；D 项，除生成 NaCl 外 还有 NaClO 和 H2O。【答案】B42011 年 3
4、 月 11 日，日本本州岛仙台港发生 9.0 级地震，地震引发海啸，食盐、蔗糖、醋酸、 “84 消毒液” 、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示不正确的是()A利用食盐工业上制备 Cl2B醋酸与 “84 消毒液”混合增强消毒效率C “84 消毒液”可以用 Cl2 与 NaOH 溶液制备原理D “84 消毒液”中的 NaClO 不能与 CO2、H 2O 共同反应生成 HClO【解析】因为酸性 H2CO3HClO，NaClO 与 CO2、H2O 可以共同反应生成HClO。【答案】D5(2011上海春季高考改编)实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、
5、尾气处理装置，其中错误的是()A BC D【解析】饱和 Na2CO3 既可吸收 HCl 又吸收 Cl2；干燥 Cl2 的洗气瓶进气管应插入浓 H2SO4 中，出气管不应插入浓 H2SO4 中。【答案】B6某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是()A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗B 图中：量筒中发生了加成反应C 图中：发生的反应不是燃烧反应D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成【解析】A 项，稀盐酸与 MnO2 不反应；B 项，发生取代反应；C 项，Cu 在Cl2 中发 生了燃 烧反应；D 项， Cl 、Cl
6、O 在酸性条件下有 Cl2 生成。【答案】D7化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法正确C为了防止氯气污染空气，可用饱和食盐水吸收尾气D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出【解析】 应用酒精灯加热、尾气应处理， A 项正确；向上排空气法收集 Cl2 是正确的，B 项正确；饱和食 盐水不能吸收 Cl2，C 项错误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色，D 项正确。【答案】C8(2012贵州安顺期末 )氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，
7、它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【解析】Cl 2 与 Fe 反应需点燃或加热条件。【答案】B9(2013 届镇江三校联考)已知某溶液中 Cl 、Br 、I 的物质的量之比为234，现欲使溶液中的 Cl 、Br 、I 的物质的量之比变成 432，那么要通入 Cl2 的物质的量是原溶液中 I 的物质的量的( )
8、A. B. 12 13C. D.14 16【解析】根据 Br 、I 被氧化的先后顺序， Br 没有反 应， I 未反应完，由2I Cl 2=I22Cl 反应可知，通入 Cl2 的物质的量与原溶液中 I 的物质的量比为 14。【答案】C10氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，c(H )/c(ClO )减小C通入少量 SO2，溶液漂白性增强D加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na )c(Cl )c (ClO )【解析】 氯气溶于水达到平衡：Cl 2H 2OHClHClO，加水后溶液中 H等离子浓度
9、减小，促进了水的 电离，平衡向右移 动， A 项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但 c(H )要比 c(ClO )增大程度大，所以 c(H )/c(ClO )应该增大，B项错误；通入少量 SO2，发 生反应 Cl2SO 22H 2O=H2SO42HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C 项错误；加入少量固体 NaOH，应 有 c(Na )c (H )c(Cl )c(ClO )c (OH )，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有 c(Na )c(Cl )c(ClO )，D 项错误。【答案】A二、非选择题(本大题共 4 小题，共 50 分)11(14 分) 根据实验填写下列空白实验序号 实验方法 实验
10、现象 结论将氯水滴加到 AgNO3 溶液中生成白色沉淀将氯水滴加到干燥的有色布条上淀粉碘化钾试纸变蓝氯水中含有 Cl2将足量的氯水滴加到Na2CO3 溶液中氯水中含有 H(1)实验得出的结论 _。(2)指出实验 和实验中的“实验现象”：_；_。(3)实验中“ 实验方法”的具体操作过程是_。(4)实验的“ 实验现象” ，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._ 。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_。(5)若将实验 中的淀粉碘化钾试纸换为 pH 试纸， _(填“能”或“不能”) 测出氯水的 pH，为什么？_。(6)若实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述_实验无影响。【解
11、析】对于(4)问可能的结论是 Cl2 的漂白性和 HClO 的漂白性，要证明哪个正确，可用干燥的氯气通入盛有干燥布条的瓶中。【答案】(1)氯水中含有 Cl (2)有色布条褪色 有气泡生成(3)取一片淀粉碘化钾试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)Cl2 具有漂白性HClO 具有漂白性用干燥的 Cl2 通入盛有干燥布条的瓶中观察是否褪色，若褪色证明 a 正确，若不褪色，证明 b 正确(5)不能氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白(6)12(14 分)(2013 届南宁模拟) 氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：C
12、l 2H 2OHClHClO K4.5 10 4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大)。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为_。(2)84 消毒液 (主要成分为 NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备 84 消毒液的离子方程式为_。(3)二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO 2)固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_。(4)一位同学设计了一套用浓盐酸和 KMn
13、O4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图)。下列溶液能吸收 Cl2 的是_(填字母序号)。A饱和食盐水B饱和 Na2SO3 溶液C饱和 NaOH 溶液D浓硫酸能说明 Cl2 的氧化性强于 I2 的实验现象是_。【解析】(1)氯碱工业制 Cl2 就是电解饱和 NaCl 溶液。(3)利用化合价升降法可配平该方程式。(4)证明 Cl2 比 I2 的氧化性 强的事实就是，Cl 2 把 I 氧化为 I2。【答案】(1)2NaCl2H 2O 2NaOH Cl2H 2= = = = =电 解 (2)Cl22OH =Cl ClO H 2O(3)Cl22NaClO 2=2ClO22NaCl(4)BC湿润的淀粉 KI 试纸变蓝13(8 分)(2011 大纲全国卷节选 )下图是用 KMnO4 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C 、 D 的作用分别是：B_；C_
