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1、反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点c 密度(gcm ) 水中溶解性 正丁醇 1l72 O81O 9 微溶 正丁醛 757 08O1 7 微溶 实验步骤如下：将60 g Na：Cr。O 放入100 mI 烧杯中，加入30 mI 水溶解，再缓慢加入5 mI 浓硫 酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入40 g 正丁醇和儿粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加 B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在 E中收集9O以下的馏分将馏出物倒入分液漏斗 中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏 分，产量20 g回答下列问题： (1)实验中，能否将Na Cr O 溶液加到浓硫酸 中，说明理由 (2
2、)加入沸石的作用是 若加热后发现 未加沸石，应采取的正确方法是 (3)上述装置图中，仪器B的名称是 ，仪 器D的名称是 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号) a润湿； b干燥； C检漏；d标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水 在 层(填“上”或“下”) (6)反应温度应保持在9O95，其原因 是 (7)本实验中，正丁醛的产率为 本题考查丁醛的制作过程及其方法，考查考 ，l饵析生对烃及时衍生物反应及其性质的综合应 用，是对考生动手能力的综合考查，也是考生通过书 本知识解决问题的一种体验，是一道较好的题目答 案为(1)不能，易进溅；(2)防止暴沸冷却后补加； (3
3、)分液漏斗，直形冷凝管；(4)C；(5)下；(6)既可 保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧 化；(7)51 烃及其衍生物在高考中通常通过烃本身的物理 性质以及烃及其衍生物本身的反应来鉴别，或者通过 烃及其衍生物与氧气燃烧后的生成物来确定烃及其 衍生物的分子式或者结构式，随着高考改革的深入， 考查考生基本能力和动手能力显得尤为重要，通过烃 与现实生活的考查以及与烃有关的化学实验的开放 性题目，体现了高考改革的方向，只有掌握基本知识 并应用，才能真正解决好这方面问题，需要我们进一 步努力不断总结，在高考中才能得心应手 (作者单位：山东省平度第一中学) 浙江应化德 化学反应的发生受反应物的
4、种类和性质、化学环 境等因素的影响存在反应的顺序，主要包括反应的 历程和竞争反应等化学环境主要指：反应物浓度、反 应的条件(温度、压强、催化剂、酸碱性、恒温恒压、恒 温恒容)等 1化学反应的历程 2种物质之间的反应，也存在逐步反应，存在中间 产物有些是离子问的逐步结合，有些是在水溶液中 水分子也参加反应等例如：Na CO。溶液与稀盐酸反 应，不一定有CO 产生，NaHCO。溶液与稀盐酸反应 立即产生CO ，这是由于co；先结合H 生成 HCO；，HCO；再结合H。生成CO。 实验验证 用吸有稀盐酸的长滴管直接插入装 有Na CO。、NaHCO。溶液的2支试管的溶液下面，挤 压胶头结果装有Na
5、CO。溶液的试管无气泡产生或 产生的少量气泡立即消失，而装有NaHCO。溶液的 试管产生气泡且上升到液面 数据分析 H CO。是二元弱酸：H。CO。 H。+ HCOa，HCO3 H +co一，Ka143 x 1O一 ， Ka。一56l0 ，可以看出H。CO。的两步电离都很 弱，且第2步电离比第1步电离弱得多反过来， CO 结合H 的能力比HcOj结合H 的能力强得 多，从理论上看，Na：CO。溶液与稀盐酸反应，只有当 ( () 全部转化为HCO；，HCO2与H 结合才会生 成c() 气体，局部过量也会产生少量气体再结合实 验现象，学生就会真正理解离子反应的过程 Na2CO3+HC1一NaHCO
6、3+NaC1(无气泡) NaHCO +HCI=NaC1+CO 十+H O(有气泡) 同样：在Na CO。溶液中滴加AIC1。溶液，实验现 象是：立即产生白色沉淀，但无气泡，继续滴加A1C1。 溶液，产生了气泡这是由于存在反应顺序 3C0 +A1抖+3H OA1(OH)。 + 3HCO ，3HCO 。+Al。 一Al(OH)3 +3CO 2十双 水解彻底的本质是水解生成的弱酸与弱碱不发生反 应，否则就不彻底 再如：Na。O 与水的反应，先发生水解反应生成 H 0 ，H O 分解生成水和()。科学上可以用同位素 读书是在别人思想的帮助下，建立起自己的思想 -巴金 示踪法研究反应历程Na 0 +2H
7、 02NaOH+ H O ，2H2 O。一2H OH。+ O 十，两方程相加 2Na2 O2+4H2O一4NaOH+2H2 OH2+ O2十， 可见NaOH不是还原产物 关于催化剂参与化学反应的机理研究，现在有一 些反应研究比较清楚例如：SO。的催化氧化使用的 催化剂V O 可分为：sO。+V：O 一SO。+V2 O ； V O +SO +O 一V O +SO。V O 是中间产物 化学反应历程主要研究1个化学反应的过程，除 上文描述之外还有其他情况，如：A1CI。溶液与NaOH 溶液、AgNO。溶液与氨水的反应等 2竞争反应 对于系统内存在的多个反应，常存在平行反应和 竞争反应，平行反应主要是
8、指多个反应之间没有影响 可同时进行的反应，如：Ba抖、H 与SO 、OH一等的 反应，比较简单不展开讨论竞争反应是指由于反应 能力的不同，多个反应按一定的先后顺序逐个进行 反应的顺序受反应物的性质、浓度、条件的影响 1)1种氧化剂与多种还原剂的反应，或1种还原 剂与多种氧化剂的反应 ， ；例1 (1)C1 通入FeBr。溶液中；(2)C1。通入 FeI2溶液中 分析 由于还原性Fe抖大于Br一，而I一大于 Fe抖，但不是死记硬背，可从自发的氧化还原反应中 判断，可从2FeBr2+Br22FeBr。，2FeC1。+2KI一 2FeC1 +I +2KC1反应中判断，当通入c1 不足的情 况下，发生
9、反应的各不相同 2)酸碱中和反应 P_ 例2 已知HY的酸性强于HX，在两者的混合 液中，滴加NaOH，写出反应先后的方程式反应先后 顺 序为HY+NaOHNaY+H O，HX+NaOH NaX+H2O 分析假如NaOH先与HX反应，生成NaX还会 与HY反应，重新生成HX，NaX+HYNaY+HX 3)氧化还原反应与水解反应 一 例3 Na s溶液与FeC1。溶液的混合 分析可能发生的反应 S 卜+2Fe3+=2Fe +S ， 3S卜+2Fe抖+6H2o一2Fe(OH)3 +3H2S十， 还有可能发生Fe。 +S。一FeS ， 通过实验论证，主要反应为，反应是氧化还 原反应，是1种破坏性反应
10、，而是双水解反应，化合 价未变，的反应与加料顺序和所加物质的量有关 4)较复杂的多重反应 在某个特定的化学环境里，几个化学反应同时发 生，表现出多个同时反应的现象工业上存在一些竞 争反应，通过特定反应条件控制，如可以加入适当的 投料比、可以达到的节能目的，特别是吸、放热一起发 生的反应，在竞争反应中化学反应的发生与物质本性 有关外，还与物质的浓度等有关 例4 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲 烷氧化和蒸汽重整向反应系统同时通入甲烷、氧气 和水蒸气，发生的主要化学反应有： 反应 焓变H 活化能Ea 化学方程式 过程 (k1tool ) (kJtool ) 甲烷 CH4(g)+2Oz(g)=C
11、Oz(g)+2Hz 0(g) 8026 1256 氧化 CH4(g)+Oz(g)一COz(g)+2Hz(g) 一3220 1725 蒸汽 CH4(g)+Hz0(g)一CO(g)+3Hz(g) 2062 2401 重整 CH4(g)+2H2O(g)：CO2(g)+4Hz(g) 1650 2439 (1)从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进 之处在于 (2)如果进料中氧气量过大，最终导致H 物质 的量分数降低，原因是 分析 (1)放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重 整提供能量，提高能源的利用率 (2)如果反应过程中进氧气量过大，会导致生成 的H 和O 反应 5)平行反应 上述分析的反应也存在平行反
12、应，实质也是竞争 反应甲烷氧化与蒸汽重整一个是放热，一个是吸热， 工业上就是利用这2个反应的特点，实现节能节排 撼 例5把Mg粉加入到较浓的CuC1 溶液中，可 以看到有无色的气泡产生，析出少量紫红色的固体， 溶液黄绿色变浅，继而有蓝色絮状沉淀，最后有黑色 固体产生 分析 由于CuC12水解，Cu +2H2 O Cu(OH)z 卜2H。溶液呈酸性，Mg与HC1反应Mg+ 2H一Mg抖+H：十，同时可发生置换反应，Mg+ Cu 一Cu+Mg抖，随着H 的消耗，溶液的酸性减 弱，生成蓝色絮状的沉淀Cu(OH) ，由于上述一些反 应的放热，溶液的温度升高，使Cu(OH)。分解生成黑 色的CuO 认识化学反应的发生受物质性质的影响外，还受 化学环境的影响，同时存在各种竞争反应，反应的发 生可以用理论解释，也需要用实验来证明 (作者单位：浙江省永康市第一中学) 一经打击就灰心泄气的人，永远是个失败者 毛姆 化
