《【三维设计】2014高中化学 第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】2014高中化学 第三章 第三节 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用课件 新人教版选修4（46页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡,第三节盐类的水解,晨背关键语句,知识点一,理解教材新知,考向一,考向三,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用,考向二,1盐溶液蒸干“两注意”： (1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。 (2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。,2盐溶液配制“一方法”： 配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶液溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。,3离子浓度关系三种情况：(1)看是否为电荷守恒；(2)看是否为原子守恒；(3)看是否为质子守恒。,1内因 组成盐的离子对应酸
2、或碱越弱，水解程度越 。 2外因 实验探究：影响FeCl3水解的因素。,大,水解的离子方程式为： 。,Fe33H2O Fe(OH)33H,变小,正反应,减小,变小,逆反应,加深,促进,答案：D,自学教材填要点 (1)用纯碱溶液清洗油污时， 可增强去污能力。 (2)化肥的施用： 例如：草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗，这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。,加热,(3)盐溶液的配制： 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是 。 (4)用盐作净水剂： 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。,抑制Fe
3、3、Sn2的水解,CO2气体和Al(OH)3沉淀,师生互动解疑难 盐类水解的重要应用 (1)判断盐溶液的酸碱性： 如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3其pH由大到小的顺序为：Na2CO3NaHCO3NaClKHSO4。,(6)除杂： 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。,2实验室配制FeCl2溶液时，通常将FeCl2固体先溶解在盐酸中，再加水稀释至所
4、需浓度，同时还加入少量铁屑，为什么？,答案：溶解在盐酸中的目的是为了抑制Fe2的水解，而加入铁屑的作用是为了防止Fe2被空气中的氧气氧化。,主题1：设计最简单的实验方案，证明CH3COOH是弱酸。,主题2：写出Na2CO3溶液中的电荷守恒、原子守恒和质子守恒关系式。,例1为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 () A氨水 BNaOH CNa2CO3 DMgCO3,答案D,(1)除去MgCl2溶液中的Fe3时，向溶液中加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去。,(2
5、)除去CuCl2溶液中的Fe3时，向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3，与Fe3水解产生的H反应，使Fe3转化成Fe(OH)3而除去。,1.如何除去MgCl2溶液中的Fe2？,提示：先用H2O2将Fe2氧化成Fe3，然后再加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3，将Fe3转化成Fe(OH)3而除去。,例2将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜 AB C D全部,解析胆矾CuSO45H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，Al
6、Cl33H2O Al(OH)33HCl，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时HCl不断挥发，平衡右移，不断生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧得Al2O3、CuO；Al2(SO4)36H2O 2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。故选A。答案A,将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400)，可以得到该物质的固体的是 ()AAlCl3 BNaHCO3CMgSO4 DKMnO4,解析：AlCl3发生水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时生成的HCl不断挥发，使上述平衡向右移动，致使不断生成Al(OH)3沉淀，最终经灼烧得到A
7、l2O3固体。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4，固体受热分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固体，只有MgSO4溶液蒸干并灼烧后得到MgSO4固体。答案：C,答案D,在解答有关离子浓度大小比较的问题时，要首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。 (1)若使用的是“”或“”，应主要考虑“电离”和“水解”。,(2)若用“”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况而定。若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑电荷守恒规律；若等号一端各项中都含有同一种元素时，应首先考虑这种元素的原子守恒；若出现等号，但既不是电荷守恒，也不是原子守恒(即物料守恒)，则可考虑将电荷守恒和物料守恒进行合并处理，即推得质子守恒。,2.试正确书写出0.1 mol/L Na2SO3溶液中的电荷守恒式，物料守恒式，并推导出质子守恒式。,
