《【三维设计】2014高中化学 第一章 第二节 第三课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】2014高中化学 第一章 第二节 第三课时 元素周期表和元素周期律的应用课件 新人教版必修2 （30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章,第三课时,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,第二节,1同一主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 2主族元素的最高正价族序数最外层电子数(F无正价，O无最高正价)，非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8。 3位于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。,自学教材填要点,1元素金属性和非金属性的递变 (1)同主族元素，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 (2)同周期元素，原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。,增大,减弱,增强,减小,增
2、强,减弱,2元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系 (1)主族元素最高正化合价 。 (2)非金属元素的化合价： 最高正价等于原子所能失去或偏移的 。 最低负价等于使它达到 稳定结构需要得到的电子数。 最高正价与最低负价绝对值之和等于 。,族序数,最外层电子(价,电子)数,最外层电子数,8电子,8,师生互动解疑难 (1)最外层电子数大于电子层数时，属于非金属元素。 (2)最外层电子数小于(或等于)电子层数时，属于金属元素(氢除外)。 (3)同周期、同主族元素，原子半径越大，失电子越易，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 (4)同周期、同主族元素，原子半径
3、越小，得电子越易，非金属性越强，形成的氢化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。,(5)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。,1用短线将下列元素与性质连接起来。A原子半径最小的元素SiB非金属性最强的元素HC既有金属性又有非金属性的元素PD最低负价为3的元素FE最高正价与最低负价绝对值之差为4的元素S答案：A，B，C，D，E,自学教材填要点1元素周期表的分区,2元素周期表和元素周期律的应用(1)可以由元素在周期表中的位置推测其 和 。(2)根据元素的 推测它在周期表中的位置。(3)指导新元素的发现及预测它们的 。(4)指导其他与化学相关的科学技术
4、。在周期表中 处可以找到半导体材料。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。,原子结构,性质,原子结构,原子结构和性质,金属与非金属分界,过渡元素,师生互动解疑难 (1)在分界线的左侧(第A族)还包括非金属元素氢。 (2)周期表的左下方元素金属性最强，右上方元素(稀有气体元素除外)非金属性最强。 (3)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。 (4)推断新元素的性质要依据同周期、同主族元素性质的递变规律。,2元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分 重要的意义，请
5、将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。,答案：(b)(d)(a)(c),例1科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是() A它的最外层电子数为4 B它的最高价氧化物的水化物是强酸 C它具有2、4价 D它的金属性比铅强,解析由题意知，该元素位于A族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于A族，其原子最外层有4个电子，A正确；由A族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。 答案B,推断陌生元素性质时要从以下三个角度分析： (1)与同周期前、后元素相比较，依据同周期元素性质的递变规律推测元素
6、的性质。 (2)与同主族上、下元素相比较，依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。 (3)比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。,若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如右图：原子半径：CAB；金属性：CAB；非金属性：BAC。,1近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地 位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族。下列对铊的可能性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐ABC只有 D只有,解析：Tl位
7、于第六周期第A族，与Al位于同一主族，同主族元素，随电子层数增大，元素原子失电子能力逐渐增强，金属离子的氧化性逐渐减弱，氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，正确。答案：A,例2(2012天津高考节选)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。,请回答下列问题： (1)Y在元素周期表中的位置为_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写化学式)，非金属气态氢化物中还原性最强的是_(写化学式)。 (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质的化学式
8、)。,解析由Y、M为同主族的短周期元素，原子序数Y小于M及二者可形成MY2、MY3两种分子知M是硫元素，Y是氧元素，由X、Z同主族且能形成离子化合物ZX及它们的原子序数与氧、硫元素的关系知X是氢元素，Z是钠元素，G是氯元素。 (1)氧元素位于第二周期A族。 (2)5种元素中氯的非金属性最强，故最强的含氧酸是HClO4，非金属的气态氢化物有：H2S、HCl、H2O，其中H2S的还原性最强。 (3)氯气、臭氧、ClO2均具有较强的氧化性，可用作水的消毒剂。,答案(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)Cl2、O3、ClO2(任写两种，其他合理答案均可),解答元素推断题时，要充分利用已知条件
9、，先“化整为零，各个击破”，确定出具体的元素；再“化零为整，纵横比较”。比较元素的性质时，要注意其在元素周期表中的位置。同一周期“看左右”递变，同一主族“看上下”递变。,2双选题(2011广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的 原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 ()A原子半径：丙丁乙B单质的还原性：丁丙甲C丙、丁的氧化物均为碱性氧化物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应,解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则该气态化合物为NH3，且原子序数乙甲，故甲为H，乙为N；甲(H)与丙同主族。丙是原子序数大于乙的短周期元素，则丙为Na；短周期元素中原子的最外层电子数与电子层数相等，且原子序数大于11，故丁为Al。原子半径r(Na)r(Al)r(N)，A正确；单质的还原性：NaAlH2，B错误；丙、丁的氧化物有Na2O、Na2O2和Al2O3，其中，Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH和Al(OH)3，两两能够反应，D正确。答案：AD,
