《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 考点3 离子反应、离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学二轮复习 考点3 离子反应、离子方程式（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省怀远县包集中学 2013 届高三二轮复习 考点 3 离子反应、离子方程式考点聚焦1 理解离子反应的本质。2 能进行离子方程式的书写及正误判断。3 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 ，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如 BaSO4、AgCl 等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如 HCl、H 2SO4、HNO 3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如 SO2、SO 3、N
2、H 3、PCl 3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指 。弱电解质是指 。强酸： 强电解质 强碱： 大多数盐（含难溶盐）： 弱酸： 弱电解质 弱碱： 少数盐：Pb(CH 3COO)2二、离子反应：离子反应是指 。1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO 4H 2SO4BaSO 42H 2ONa2CO32HCl2NaClC
3、O 22H 2O NH4ClNaOHNH 3H2ONaCl2这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液中进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，如 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体混合加热，（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式； （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如 NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO 3-H +CO 2H 2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：
4、在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如 CO2气体通入澄清石灰水中：当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入 Na2CO3溶液：Ca(OH) 2CO 32-CaCO 32OH -(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液此时碳酸氢钙过量中，有： 少量 Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有： 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则必须满足三个守恒原则 元素守恒 电荷守恒 电子守恒（价守恒）（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若
5、其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如 Ba(OH)2与 H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba 2+2OH -2H +SO 42-BaSO 42H 2O若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如 Ca(OH)2与 NaHCO3反应，有两种情况：若 Ca(OH)2过量： 若 NaHCO3过量： (3)注意反应条件的原则温度条件：NH 4Cl 与 NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成 NH3,否则写成 NH3H2O。浓度条件：如铜与硝酸的反应 浓： 稀： 3注意实验操作条件：如 Na2CO3溶液与稀盐
6、酸之间的反应，若将少量的 HCl 往多量 Na2CO3溶液中滴加时：先发生： ;后发生： ;若将少量Na2CO3往多量 HCl 中滴加时： 。三、判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如 Ba2+与 CO32-、Ag +与 Br-、Ca 2+与 SO42-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如 NH4+与 OH-、H +与 CO32-、HCO 3-、S 2-、HS -、HSO 3-、SO 32-等不能大量共存。(3) 生成难电离的物质：如 H+与 CH3COO-、CO 32-、S 2-
7、、SO 32-等生成弱酸；OH -与NH4+、Cu 2+、Fe 3+等生成弱碱或沉淀；H +与 OH-生成水，这些离子不能大量共存。(4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如 Fe3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-等）与还原性离子（如S2-、I -、Fe 2+、SO 32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。试题枚举【例 1】下列离子方程式正确的是ANaHSO 3溶液与 NaOH 溶液反应：HSO OH SO H 2O33B少量二氧化碳通入足量的 NaOH 溶液：CO 2OH HCOCFe 与盐酸反应产生 H2：2Fe6H 2Fe 3 3H 2D氨水和醋酸
8、溶液混合 NH3H2OCH 3COOHNH CH 3COO H 2O4解析: 判断离子方程式的正误应注意是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理据此检查各选项，A、D 正确B 错，因少量的 CO2通入足量的 NaOH 溶液中，应生成 CO 正确的写法为：CO 22OH CO H 2O C 错因不符合客观实际，应生成23 3Fe2 正确的写法为：Fe2H Fe 2 H 2答案: AD【例 2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO ，K ，Na ，SO BNa
9、，K ，HCO ，Cl 424 3CMg 2 ，NH ，Cl ，NO DBa 2 ，K ，S 2 ，SO3 4解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求有颜色离子：Fe 3 ， Fe2 ，Cu 2 ，MnO 44强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有 H 或(OH )，典型的氧化性离子(如 Fe3 ,MnO ,Cr2O 等)和典型的还原性离子(如 Fe2 ，S 2 ，I ，SO 等)在溶液中会47 23发生氧化还原反应据以上分析得此题正确选项为 C答案：C【例 3】(1)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 B
10、a(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。解析：题目要求 NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO 4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4。则离子方程式为：2H + + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H 2O 。若向上述溶液中继续滴加 B(OH)2，则有 Ba 2+ + SO42- = BaSO4 答案：2H + + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H 2OBa2+ + SO42- = BaSO4
