《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习 高三期中模拟（三）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省怀远县包集中学2013届高三化学一轮复习 高三期中模拟（三）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省怀远县包集中学 2013 届高三化学一轮复习期中模拟（三）说明：1本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分钟。2考生请将第卷选择题正确选项用 2B 铅笔涂写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第卷。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题，共 54 分）一、选择题 I 本题包括 18 小题。每小题 3 分。共 54 分。每小题只有一个选项符合题意)1某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致
2、河水严重污染。炼金废水中所含 CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间，HCN 为弱酸。下列说法不正确的是ACN 可以和稀硫酸反应生成 HCN BCN 可被 Cl2氧化成(CN) 2 C0.1mol/L HCN 溶液 pH=1 DCN 的电子式为2下列离子方程式书写正确的是A少量稀 HNO3中加入足量铁粉：Fe+4H +NO =NO+Fe 3+2H2O 3B以石墨作电极电解 MgCl2溶液：2Cl +2H2O 电 解 2OH +H2+Cl 2CNH 4HCO3溶液中加入过量石灰水：HCO +Ca2+OH =CaCO3+H 2O3D沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 F
3、e(OH)3胶体：Fe 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H +3下列各项中的两个量，其比值一定为 1：2 的是 A固体 Na2O2中阴离子与阳离子的个数B相同温度下 0.1mol/L 的 CH3COOH 与 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液中的 c(H+) C液面在“0”刻度时，25mL 碱式滴定管和 50mL 碱式滴定管所盛溶液的体积D在反应 2H2S+SO2=3S+2H 2O 中氧化产物与还原产物的质量4下列叙述中正确的是A第三周期元素的离子半径从左到右依次减小BHCl、PCl 5、N 2、CO 2分子中所有原子都满足最外层 8 电子的结构C晶体内可以不存在化学键，也可以
4、同时存在离子键，极性键和非极性键D若某离子化合物 X2Y3中 X3+和 Y2 的电子层结构相同，则 X、Y 两元素的原子序数之差 可能是 5、15 或 295下列对物质用途的描述中，错误的是 （ ）A镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料BCl 2、SO 2、NaClO 均可用于漂白C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 HCl、H 2S、O 22D可通过铝热反应冶炼某些熔点较高的金属6若 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 （ ）A1mol Na 2O2与 CO2完全反应，转移的电子总数为 2NAB34g 氨中含有 12NA个 NH 键C8.4g NaHCO 3晶体中所含阴阳离
5、子的总数为 0.2NAD25时，100mL 1 molL 1 Na2S 溶液中 S2总数等于 0.1NA7将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ）A3 molL 1 HCl 溶液 B4 molL 1 HNO3溶液C5 molL 1 NaOH 溶液 D18.4 mol L1 H2SO4溶液8有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 VL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl离子完全沉淀。反应中消耗 m mol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的
6、K+的物质的量浓度为 （ ）A B1)(LmolVn 1)(LolVnC D2429一定能在指定环境中大量共存的是A c(H+)=1102 molL1 的溶液：Na +、NH 4+、CO 32 、SO 42B在由水电离出的 c(H+) = 11012 mol/L 的溶液中：Fe 3+ ClO Na + SO42C在 pH=1 的溶液中：NO 3 SO42 Na+ Fe 2+D含有大量 SO42 的溶液：K +、Cu 2+、Cl 、NO 310在 2KI + O3 + H2O2KOH + O 2 + I2的反应中，下列有关叙述不正确的是A反应中 H2O 做还原剂B该反应的电子转移总数为 2eCO
7、 3 可以使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝DO 2既不是氧化产物，又不是还原产物 11根据元素周期表知识，下列说法不正确的是A最外层电子数为 37 的原子一定是主族元素的原子B短 周 期 元 素 X、 Y， 若 X、 Y 的 最 外 层 电 子 数 相 同 ， 且 X 原 子 半 径 小 于 Y， 当 X (OH)n为强碱时，Y(OH)n 必为强碱C短周期元素 A、B，若 A、B 电子层数相同，且 A 原子半径小于 B，当 HnAOm 为强酸 时，B 必为活泼非金属元素D2007 年 3 月 21 日，中国科学技术名词审定委员会公布了 111 号元素 Rg 的中文名称，111 号元素属于过渡元素312
8、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有石蕊的 CO2溶液 滴有石蕊的 NH4C1 溶液滴有石蕊的 H2SO4溶液 滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液滴有酚酞的 Na2CO3溶液 溶有 SO2的品红溶液A B C D13在 pH 为 4-5 的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制取CuC12是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO） ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ）A加入纯 Cu 将 Fe2+还原B向溶液中加入（NH 4
9、） 2S 使 Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入 C12，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4514在一种酸性溶液中，可能存在 NO3、I 、C1 、Fe 3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下的推测中不正确的是 （ ）A一定有碘离子 B不含铁离子C一定有氯离子 D不含硝酸根离子15由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOC12在酸性条件下可以产生C12。下列关于混盐 CaOC12的有关判断不正确的是 （ ）A该混 盐与硫酸反应产生 1molC12时转移 2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中氯元
10、素的化合价为+1 和116混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 （ ）A在 NaBr 溶液中通入过量氯气B等物质的量浓度，等体积的（NH 4） 2SO4溶液与 BaC12溶液混合C物质的量之比为 2：1 的 NaHCO3与 Na2O2固体溶于水中D向 Na2SiO3溶液中通入足量的 CO217进行化学实验时必须注意实验安全。下列实验操作合理的是 （ ）A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜B进行 SO2性质探究实验 时，多余的 SO2应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于 CS2后倒入垃圾箱D配制
11、 H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拦边慢慢加入浓 H218信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱” 。下列观点或做法错误的是（ ）A在即将到来的新能源进代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃 料的供应量，以缓解石油危机4C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅（Si 3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机第卷（非选择题，共 46 分）三、(本题包括 2 小题，共 20 分)19(12 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究一红色粉末是 Fe2
12、O3、Cu 2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设 1 成立，则实验现象是 。(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你 认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂
13、时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 。 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热，待 质量不再变化时，称其质量为 bg(ba)，则混合物中 Cu2O 的质量 分数为 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO 45H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使 Cu2+、Fe 2+、Fe 3+分别生成沉淀的 pH 如下：物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13
14、14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H 2O2 C、NaOH D、Cu 2(OH)2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：试剂 1 为 ，试剂 2 为 (填字母)。 固体 X 的化学式为 。操作 I 为 。20(8 分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物2,4,65(1)若 x 由 M、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数是最内层电子数的 ，N 元素最高正价与它的负价代数和为 6。反应的数据如右上表格所示。 21写出反应的离子方程式 物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 (2)若 X 是一种含氧酸盐，且 B 是一种过渡元素的金属，反应所得 B、C 的物质的量之比为 4：1，反应不需特定的反应条件就能进行，且 A 的浓度不同，产物 E 不同，则 X物质的化学式可能是 (3)若 X 是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C、D 是非金属单质，反应需要 B 与 A 的浓溶液共热才能进行，且生成的 E 与 G 是同
