《人教版高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高三化学第二轮复习专题《水溶液中的平衡》教案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1水溶液中的平衡 教案 一、基本说明1.教 学 内 容 所 属 模 块 ： 普 通 高 中 课 程 标 准 实 验 教 科 书 选 修 42.教 学 时 间 ： 高 三 第二轮复习专题3.所 用 教 材 出 版 单 位 ： 人 民 教 育 出 版 社4.所 属 的 章 节 ： 选 修 4 第 三 章5.教 学 时 间 ： 45 分 钟 +45 分 钟二 、 教 学 设 计 教学目标：1知识和技能目标：复习弱电解质的电离平衡、水解平衡、溶解平衡中的重要考点，了解高考对电离平衡、水解平衡、溶解平衡的要求，学会分析高考题，采用正确的复习策略，少走弯路，提高解题能力。2过程与方法目标：让学生通过对高考
2、知识点的回忆巩固，对高考真题的分析，让学生在第二轮复习中找出高效的复习方法和策略。学习过程中，通过对高考题的总结，拓展，改编、变式训练等方式，提高学生分析问题，解决问题的能力。 3情感态度和价值观目标：通过对高考考点的科学探究，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。内 容 分 析 ：水 溶 液 中 的 平 衡 问 题 是 高 考 的 热 点 和 重 点 内 容 ， 几 乎 每 年 高 考 都 考到 了 ， 在 高 考 第 一 轮 的 复 习 中 ， 我 们 已 经 系 统 的 复 习 了 所 有 考 点 内 容 ， 在第 二 轮 复 习 中 ， 主 要 是 针 对 高 考 的
3、热 点 、 重 点 做 一 个 复 习 ， 同 时 告 诉 学 生查 漏 补 缺 ， 高 效 复 习 的 方 法 。 在 高 考 中 ， 本 部 分 内 容 考 得 最 多 的 是 与pH、 离 子 浓 度 比 较 、 三 大 守 恒 式 等 问 题 ， 所 以 重 点 举 例 复 习 ； 其 中 电 离平 衡 常 数 、 沉 淀 溶 解 平 衡 是 新 教 材 才 增 加 的 内 容 ， 出 题 者 有 可 能 为 了 突出 新 教 材 的 特 点 而 设 计 题 目 ， 不 过 估 计 新 内 容 的 题 目 不 会 太 难 ， 所 以 也 重点 举 例 进 行 了 复 习 。 另 外 ，
4、 由 于 高 考 理 综 的 特 点 ， 出 题 者 为 了 在 有 限 的 题目 考 查 庞 大 的 中 学 化 学 知 识 ， 往 往 喜 欢 一 个 题 目 考 查 多 个 知 识 点 ， 单 一 知识 点 的 考 查 很 少 ， 所 以 本 课 时 在 选 题 中 综 合 题 目 多 ， 同 时 在 教 学 中 要 提醒 学 生 注 意 与 其 他 内 容 的 衔 接 。本课时的教学重点：1三大平衡中重要考点复习及高考试题分析22高考复习策略教学难点：1对高考试题的分析、总结、预测。 2教给学生有效的复习方法设计思路：复习提问考点探究考题分析考点预测复习策略推陈出新归纳小结模拟练习三
5、、 教 学 过 程第一课时【组织教学】【回忆与思考】 教师提问 ：1水溶液中存在哪些化学平衡？ 2这些平衡有什么异同点？ 学生回答填表学生书写 请学生以 HmR、R(OH) m 为例书写弱酸弱碱的电离方程式。【考点探究】 【考点一】电离平衡 学生回答 高考考什么？请学生回忆以前的内容和做过的题目，回答电离平衡的考点，板书在黑板上。教师投影总结考点1电离平衡的概念及理解。 2影响弱酸弱碱电离平衡的因素。 3电离方程式及电离平衡常数。 4电解质、非电解质，强、弱电解质。 5水的离子积 Kw。 6溶液中的 c(H+)、c(OH -)与水电离出来的 c(H+)水、 c(OH-)水的关系。 7影响水的电
6、离平衡的因素。 8溶液的酸碱性及 pH 计算。 9中和滴定重点突破 从以上几个点中重点选取 2 个点进行重点讲解：电离平衡常数和 pH 计算。讲电离平衡常数是新教材增加的内容，考到的可能性较大，它有哪些具体内容，高考会研究对象 表达方式 影响因素 弱酸弱碱的弱电离平衡弱酸弱碱HmR H+Hm-1R- R(OH)m Rm +mOH- 弱电解质的电离平衡 水的电离平衡水 H2O H+OH- 水解平衡 盐类 Ac-+H2O HAc+OH-溶解平衡 难溶物 AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq)一、内因二、外因温度浓度：1.加水2.同离子效应3.离子反应效应1.加水3.离子反应效应温度浓度
7、：2.同离子效应3怎么考？点击链接 学生回答电离平衡常数考点的具体内容。【激活考点】电离平衡常数1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数。 2表示方法： AB A+B- K=3K 的意义：K 值越大，表示该电解质较易电离，对应的弱酸、弱碱较强。 4影响 K 的因素：温度，越热越电离。5多元弱酸的电离: 是分步进行的， K1K2K3.讲解高考怎么考？请看高考真题。【高考真题解析】 例 1 （08 山东理综，29）（3）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O。常温常压下，空气中的 CO2，溶于水
8、达到平衡时，溶液的 pH=5.6，c(H 2CO3）=l.510 -5molL-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，则 H2CO3 HCO3 +H+的平衡常数 K1= 。 （已知：10 -5.60=2.510-6)解析并指出答案 4.210 -7molL-1 讲该题较容易，比较简单地考查了电离平衡常数的计算，但 09 年山东理综又考到了电离平衡常数的计算，请看.例 2 （09 山东理综，28）（4）在 25下，将 a molL-1 的氨水与 0.01 molL-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱” 或“中”） ；用含 a
9、的代数式表示NH3H2O 的电离常数 Kb=_。答案 中 10-9/(a-0.01)molL-1 学生讲解 请一位学生上来讲解分析。一题多解 小结学生的讲解分析，指出多种方法求解：1. 以氨水为起点求解；2.以反应后的溶质一水合氨、氯化铵为起点求解。讲本部分内容中高考考得比较多的考点是 pH 及其计算，一般综合性较强，请看高考题：点击链接例 3 （09 海南，6）已知室温时，0.1 molL-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ B ）A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出
10、的 c(H+)的 106 倍分析学生单独回答例 4 （2009 四川理综，12）关于浓度均为 0.1 molL-1 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ B ）ApH： B水电离出的 c(H+)：C和等体积混合后的溶液： c(H+)c(OH -)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH )+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+ 4分析学生回答K= )(ABc4讲 pH 及其计算是高考中的热点和重点，但在理综中单独为 pH 命题的情况比较少，一般是综合命题中涉及到 pH 及其计算，或者以 pH 为载体综合考查其他内容。【考点预测】从这几年的高考题看，本部
11、分内容是高考考查的重点和热点，几乎年年考到，特别是溶液的酸碱性比较、pH、K w 等内容，这几年出现的频率比较高，但同时也要注意新增加的内容。这几年综合性考题占的比重远远大于单一知识的考查，我们在复习本部分内容的同时，也要注意和其他内容的联系和综合，比如：离子共存、水解平衡、溶解平衡、实验、电解、原电池、元素化合物知识等等。【复习策略】 一查：查高考考点（点击链接回到电离平衡的高考考点及电离平衡常数考点） ，查高考习题（点击链接到例题 3） ，特别是查错题，要研究错误的原因，是哪个环节出了问题，是知识体系的问题，还是思维的问题。二补：查漏补缺。怎么补？一是知识点要过关，补的过程中要注意知识点的
12、仔细盘查，不要一知半解，要落实。二是要注意知识点之间的联系和拓展，最好是以图表的形式进行总结。三是对思维也要进行查漏补缺，有时明明知识内容已经记忆了，但有些类型题目老是做错，说明是思维的原因，那就要对这一类型思维进行锻炼。三练：通过针对性练习有效地进行练习，将补上的知识融会贯通。四变：通过变式训练，习题的变化比较提高解题水平。怎么变？变考点、变思维、变联系点。看以下例子。【推陈出新】陈题一 （99 年全国，29）某二元弱酸 H2A，按下式发生一级和二级电离 ：H 2A H+HA-、HA - H+A2- 已知二元弱酸的一级电离程度远远大于第二级电离的程度。设有以下四种溶液：A0.01molL -
13、1 的 H2A 溶液B0.01molL -1 的 NaHA 溶液C0.02 molL -1 的 HCl 与 0.04 molL-1 的 NaHA 等体积混合D0.02 molL -1 的 NaOH 与 0.02 molL-1 的 NaHA 等体积混合据此填空： c（H +）最大的是 A ，最小的是 D ； c（H 2A）最大的是 C ，最小的是 D ； c（A 2-）最大的是 D，最小的是 A 。学生分析 学生分析第一小题分析过程 对于 C、D 两溶液分别与等体积混合后，溶液中存在的离子状况：C 中：HCl+NaHA = NaCl+ H2A0.02 0.02 0.02所以混合后：c(NaHA)
14、=0.01molL -1、c(H 2A)=0.01molL-1。D 中：NaOH+ NaHA = Na2A+H2O0.02 0.02 0.02所以混合后：c(Na 2A)=0.01molL-1。A 项中 c(H2A)与 C 项中相同，但 C 中还有 NaHA，它的存在抑制了 H2A 电离，故 A 项中c(H+)大于 C 项中 c(H+)。同样 B 项中 HA-结合 H+形成 H2A 的趋势比 D 项中 A2-结合 H+形成 HA-和 HA-再结合 H+生成 H2A 的趋势大，故 c(H2A)的大小为：CABD ，则 c(H+)的大小为 ACBD，而 c(A2-)的大小为 DBCA。【改头换面】
15、 5你能从哪些方面对该题进行改编拓展？ 改编 1：某二元酸 H2A，按下式电离：H 2A= H+HA-、HA - H+A2-，.(其他同原题） 答案： c（H +）最大的是 C ，最小的是 D ； c（H 2A）最大的是 无 ，最小的是 无 ； c（A 2-）最大的是 D ，最小的是 A 。改编 2：比较原题中和改编 1 中四种溶液的 c(HA-)的大小： 答案：原题中：CBAD 提出疑问A 项中的 HA-是 H2A 电离产生的，D 项中的HA-是 A2-水解产生的，到底是电离程度大，还是水解程度大，值得磋商。改编 1 中：CABD改编 3：某同学对上述四种溶液在原题和改编 1 两种不同情况下进行了探究，得出了下述结论，你认为他的结论正确的是（ ）两种情况
