《1.1化学实验基本方法第1课时课件13（人教版必修1）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.1化学实验基本方法第1课时课件13（人教版必修1）.ppt（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全常用危险药品的分类及标志：,12/21/2017,练一练： 这是生活中常见的专用运油车，车上的化学危险品标志是哪一个？,A B C D,B,12/21/2017,二、混合物的分离和提纯,生活小常识：沙里淘金的原理？怎样分离铁屑和沙的混合物？,12/21/2017,二、混合物的分离和提纯,海水晒盐,市场上售卖的食用盐,精制食盐,海水蒸发后得到的粗盐,12/21/2017,实验1-1 粗盐的提纯,不可溶性杂质：泥沙,蒸发,过滤,溶解,除杂,12/21/2017,实验1-1 粗盐的提纯,混合物不可溶性杂质的分离：,思考以下问题并回答：
2、过滤操作需要哪些仪器？ 过滤操作有哪些注意事项？ 蒸发操作中什么时候停止加热？ 请分别指出这三项操作中玻璃棒的作用？,带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗,一贴、二低、三靠,有较多晶体出现时,搅拌；引流；搅拌（防止液滴飞溅）,12/21/2017,实验1-1 粗盐的提纯过滤操作,12/21/2017,实验1-1 粗盐的提纯,不可溶性杂质：泥沙,除杂,可溶性杂质：？,？,12/21/2017,1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐吗？,2 如何检验可能存在的杂质离子？,离子的检验步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态等）；（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行
3、检验；（3 ）选择合理的试剂（要求反应灵敏、现象明显）；（4）注意排除某些共有现象的干扰。,实验1-1 粗盐的提纯,12/21/2017,Cl-的检验方法：,操作：取少量待检验的液体于试管中，先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。,现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl,结论：存在Cl- 。,注意排除CO32-离子的干扰！,SO42-的检验方法：,操作： 取少量待检验的液体于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性钡盐BaCl2溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀BaSO4,结论：存在SO42-,注意排除CO32-等离子的干扰！,P7 思考与交流,P7 思考与交流,思考与交流,化学
4、除杂,除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,过滤后的粗盐水如何除可溶性杂质？,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子:,过滤后的粗盐水如何除可溶性杂质？,为什么Na2CO3要加在B
5、aCl2之后？,Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,Na+、Cl-、Mg2+、SO42-CO32-,Na+、Cl-、Mg2+、Ba2+,Na+、Cl-、Ba2+OH-,Na+、Cl-、Ba2+,如果先加Na2CO3再加BaCl2会怎样？,这时Ba2+会无法除去！,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入适量的盐酸,过滤,过滤,过滤,双选：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HN
6、O3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,1、只要CO3- 、Ag+在Ba2+之后便合理2、最后加入的稀硝酸,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。,蒸馏,进水口,出水口,12/21/2017,水的蒸馏操作装置图, 需要垫石棉网, 需要加入沸石，烧瓶中的液体不要超过三分之一，以防出现暴沸, 温度计水银球的位置要在支管口下方（蒸馏烧瓶瓶颈、水蒸汽入口的地方）。, 冷却水要下进上出，逆着气流的方向。,水的蒸馏
7、操作装置图,水的蒸馏操作装置图, 先通入冷却水，再点燃酒精灯,水的蒸馏操作装置图, 蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。,水的蒸馏操作装置图, 蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。,水的蒸馏操作装置图, 蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。,蒸馏操作的注意事项：,.需要垫石棉网 .需要加入沸石，烧瓶中的液体不要超过三分之一，以防出现暴沸.温度计水银球的位置要在支管口下方（蒸馏烧瓶瓶颈、水蒸汽入口的地方）。.冷却水要下进上出 ，逆着气流的方向。.先通入冷却水，再点燃酒精灯。.蒸馏结束后先移开酒精灯，再停止通入冷却水。,蒸馏装置和气密性检验,气密性检验：,酒精和水的混合物能否用蒸
8、馏法分离？,符合蒸馏的条件：,液体混合物酒精与水以任意比互溶,各组分沸点不同酒精78 ，水100 ,油和水可以用蒸馏法分离吗？,沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！,低,高,分液,1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 四氯化碳 水,密度比水大处于下层,2、仪器,分液漏斗： 专门用于分离不溶性液体,分液漏斗（梨形）,分液漏斗与普通漏斗的区别？有活塞有瓶塞分液漏斗的使用和检漏方法：检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。分液漏
9、斗使用前必须检漏，若漏水可在活塞上涂少量凡士林。,生活小常识,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度碘单质（）难溶于水，易溶于有机溶剂,12/21/2017,实 验1-4:如何从碘水中提取碘？,表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色,表一：碘在不同溶剂中的溶解度(25),密度：水1.0 g/ml；四氯化碳1.59 g/ml,12/21/2017,碘水与CCl4刚刚混合,静置至分层以后,上层是密度较小的碘水（棕黄色）下层是密度较大的CCl4（无色）（无色）,上层是密度较小的水（无色，可能为浅黄色）下层是密度较大的碘的CCl4溶液（紫红色）,实验1-4
10、:如何从碘水中提取碘？,12/21/2017,为什么振荡后会出现颜色的转变？,由于I2在CCl4中溶解度较大振荡后I2从原来的水层中转移到了CCl4 中（即下层） 。,表二：碘溶解于不同溶剂中的颜色,碘水与CCl4刚刚混合,用力振荡混合均匀,静置至分层以后,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法。P8,萃取剂的选择条件：1、溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂大2、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应3、溶质不与萃取剂发生任何反应,12/21/2017,萃取操作的注意事项：,碘水与CCl4刚刚混合,用力振荡混合均匀,静置至分层以后,（1）充分振荡，适当放气； （2
11、）充分静止，然后分液； （3）分液时保持漏斗内与大气压一致； （4）下层溶液下口出，上层溶液上口出,萃取与分液的区别,12/21/2017,9.5作业：作业要写学号！,周五上午第二节上课之前交到713办公室！要求：小组长将缺交名单上报给课代表！ 课代表登记好缺交名单！ 中午前没有收到当缺交处理！ 缺交作业的上课请站到课室后面！ 确实有特殊情况的请于中午前亲自到办公室找我说明情况！（1）完成书本P10题目（作业本，不用抄题）（2）完成第一章第一节练习卷选择题部分,12/21/2017,周末作业：作业要写学号！,周一上午第二节上课之前交到713办公室！要求：小组长将缺交名单上报给课代表！ 课代表登记好缺交名单！ 中午前没有收到当缺交处理！（1）完成第一章第一节练习卷剩下部分（2）整理第一节笔记与第一周错题（不少于三道题目，写好错题分析）（3）复习初三化学内容，下周继续小测！,
