《2012高考化学 8.2溶液的酸碱性备考课件 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学 8.2溶液的酸碱性备考课件 苏教版（65页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、水的电离1电离方程式水是一种 的电解质：H2OH2O ，简写为。2纯水室温下的数据(1)c(H)c(OH)molL1(2)KWc(H)c(OH)(3)pH,H2O HOH,极弱,H2OH2O,H3OOH,1107,11014,7,3KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变，KW ；温度升高，KW ，反之，KW。想一想1常温时，纯水的离子积KW11014，那么酸、碱、盐溶液中，在常温时KW的值如何？提示：不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变。,不变,升高,减小,二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)c(H) c(OH)，
2、溶液呈酸性；(2)c(H) c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H) c(OH)，溶液呈碱性。,c(OH)，该溶液是否一定为酸性？提示：(1)因温度不确定，pH7的溶液不一定显中性。(2)只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。,1温度因为水的电离是吸热过程，故升高温度，水的电离平衡向右移动。c(H)和c(OH)同时增大，但因为由水电离出的c(H)和c(OH)始终相等，故溶液呈中性。,2加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱)，由于酸(或碱)电离产生H(或OH)，使水中c(H)或c(OH)增大，水的电离平衡向左移动，达到新平衡时，溶液中c(H)或c(OH)增大，水的电离程度减小。3加入活泼金属向纯水中加
3、入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。,4加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH结合生成弱碱，弱酸根阴离子与水电离出的H结合生成了弱酸，从而使水中的c(OH)或c(H)降低，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，其电离程度增大。总之，升高温度，加入极活泼的金属、弱碱阳离子或弱酸根阴离子，能促进水的电离；降低温度，加入酸、碱，能抑制水的电离。,【案例1】25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增
4、大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变,【解析】水的电离平衡也是一种平衡，外界条件对气体平衡的影响同样适用于水的电离平衡。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，溶液碱性增强，抑制了水的电离，平衡逆向移动；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa水解促进了水的电离，平衡正向移动，c(H)降低，c(OH)增大；将水加热，平衡正向移动，KW增大，pH减小。【答案】B,【规律技巧】外界条件对水电离平衡的影响,【答案】A,1依据c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)7，故A错误，B正确；pH4的
5、醋酸溶液中电离出的c(H)1104mol/L，pH10的NaOH溶液电离出的c(OH)1104mol/L，因此仅CH3COOH电离出的H恰好与NaOH中和，还有大量的CH3COOH分子过量，故pH7，故C错误，D正确。【答案】BD,【规律技巧】一元强酸与一元弱酸的比较：(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：,(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：,【即时巩固2】已知一种c(H)1103mol/L的酸和一种c(OH)1103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B生成了一种强碱弱酸
6、盐C浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应,【解析】A项，强酸与强碱混合，pH7；B项，若生成了强碱弱酸盐，则pH7，B可能；C项，弱碱与强酸混合生成了强酸弱碱盐(如NH4Cl)，pH7；D项结果pH7。【答案】B,3强酸与强碱混合求pH(1)强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH7。(2)酸过量,(3)强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽略，故pH只能接近于7(或约等于7)。如pH6的HCl溶液稀释100倍，混合液pH7(不能大于7)；pH8的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH7(不能小于7)。,(4)弱酸溶液稀释时c(H)减小的程度比强酸小，每
7、稀释10n倍 ，pH稀pH原n。5强弱不同的电解质溶液(1)相同pH的强酸和弱酸相比较，弱酸的物质的量浓度大于强酸。相同pH的强碱和弱碱相比较，弱碱的物质的量浓度大于强碱。,(2)相同pH、相同体积的强酸和弱酸相比较，则弱酸的物质的量大。相同pH、相同体积的强碱和弱碱相比较，则弱碱的物质的量大。(3)室温下pH(酸)pH(碱)14的强酸和弱碱(或弱酸和强碱)等体积混合，谁弱谁过量，一般谁过量显谁性质，即“谁弱显谁性”。,灵犀一点：强酸溶液每稀释10倍，溶液的pH通常增大1个单位，但溶液很稀时，稀释过程中应考虑水的电离。如pH5的H2SO4溶液稀释1 000倍，溶液的pH应接近于7，而不可能大于
8、7，同理pH9的NaOH溶液稀释1 000倍，所得溶液的pH应接近于7，而不可能小于7。在进行溶液的pH计算时，若求两强碱溶液相混合后的pH，一定要先计算c(OH)，而不能先求c(H)。,【案例3】常温下，某强酸溶液的pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，两溶液混合后pH7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系是()AV(酸)102V(碱)BV(碱)102V(酸)CV(酸)2V(碱) DV(碱)2V(酸),【解析】两溶液混合后pH7，则有：c(H)酸V(酸)c(OH)碱V(碱)，,【答案】B【规律技巧】有关pH大小的判断和计算问题具有较强的综合性，在解答这类问题时，要注意用水的离
9、子积常数、溶液pH的概念和酸碱中和反应的相关知识，同时要注意将特殊值与一般推理相结合，灵活运用相关的知识分析和解决问题。,【即时巩固3】(2008全国理综)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/LB0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L,【答案】C,1中性溶液：c(H)c(OH)1.0107mol/L。2溶质为酸的溶液此时溶液中的H有两个来源：酸电离与水电离；OH只有一个来源：水电离，且水电离出的H与OH浓度相等。如计算pH2的盐酸中由水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)
10、1012mol/L，也就是水电离出的c(OH)1012mol/L，水电离出的c(H)水电离出的c(OH)1012mol/L。,3溶质为碱的溶液此时溶液中的OH有两个来源：碱电离与水电离；H只有一个来源：水电离，且水电离出的H与OH浓度相等，先求出由水电离的(H)，就得出由水电离的c(OH)。4水解呈酸性或碱性的盐溶液,【特别提示】某溶液中由水电离出的c(H)水1013mol/L，则该溶液的pH为1或13；某溶液中由水电离出的c(H)水105mol/L，则该溶液的pH5；某溶液中由水电离出的c(OH)水105mol/L，则该溶液的pH9。,【案例4】常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013m
11、olL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD,【解析】水电离的c(H)11013mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸的溶液或碱的溶液，、符合，NH4Cl水解促进水电离，NaNO3溶液为中性溶液，不符合题意。【答案】A【思维深化】解答此类问题时首先要分清类型：水电离被促进，还是水电离被抑制。pH相等的强酸、弱酸对水电离的抑制程度相同，同理pH相等的强碱、弱碱对水电离的抑制程度也相同。,【即时巩固4】常温下，在pH12的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107mol/L 1.0106 mol/L1.0102mol/L 1.01012mol/
12、LABCD【解析】pH12，可能为强碱，也可能为强碱弱酸性，故由水电离出的c(OH)可能为11012molL1和1102molL1。【答案】C,1指示剂的选择(1)常用指示剂的变色范围,(2)指示剂选择的三个因素：变色范围与终点pH吻合或接近。指示剂变色范围越窄越好。指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易于观察)判断。(3)常见滴定类型中指示剂的选择强酸与弱碱滴定结果溶液呈酸性，可选用甲基橙为指示剂(变色点pH4.4)。,强碱与弱酸滴定结果溶液呈碱性，可选用酚酞为指示剂(变色点pH8.2)。强酸与强碱滴定结果为中性，两种指示剂均可。 2实验用品试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。,3操作步骤(1)检查仪器：滴定管使用前，应首先检查活塞是否漏水。(2)润洗仪器：滴定管在加入酸、碱溶液之前，分别要用酸、碱溶液润洗23次。(3)装液：分别将酸、碱反应液加入酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23 mL处。(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液赶出气泡)，以免引起实验误差，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。,
