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1、高 2012 级高三 化学知识清单第 1 页 共 7 页非金属及其化合物知识清单一、碳、硅及其化合物1、单质硅（Si）：（1）物理性质：有金属光泽的 色固体，熔点高，硬度大。（2）化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF 和 NaOH 溶液反应。SiF 2 SiHF SiNaOH 在高温条件下，单质硅能与 O2和 Cl2等非金属单质反应。SiO 2 高 温 SiO2 Si2Cl 2 高 温 SiCl4（3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。（4）硅的制备：工业上，用 C 在高温下还原 SiO2可制得粗硅。SiO2C Si(粗)2Cl 2SiCl 4 SiCl42H 2Si
2、(纯)4HCl2、二氧化硅（SiO 2）：（1）SiO 2的空间结构： 晶体 结构，不存在单个 SiO2分子。（2）物理性质：熔点 ，硬度 ，不溶于水。（3）化学性质：SiO 2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外） ，能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：SiO 22NaOH （NaOH 的保存应用橡皮塞） 。与氢氟酸反应SiO 2的特性： （氢氟酸存放应用 ） 。高温下与碱性氧化物反应：SiO 2CaO 高 温 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料3、硅酸（H 2SiO3）：（1）物理性质：不溶于
3、水的 色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学性质：H 2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，不能直接由 SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）Na2SiO3HCl Na2SiO3CO 2 （此方程式证明酸性：H 2SiO3 H2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐： Na 2SiO3的水溶液俗称 ，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质： 高 2012 级高三 化学知识清单第 2 页 共 7 页传统硅酸盐工业三大产品有： 、 、 。硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式
4、表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。硅酸钠：Na 2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO 3 高岭石：Al 2(Si2O5)(OH)4 正长石：KAlSiO 3 5、二氧化碳和二氧化硅的比较物质 二氧化硅 二氧化碳结构 _ 晶体 晶体主要物理性质 硬度_，熔、沸点_，常温下为_体，不溶于水 熔、沸点_，常温下为气体，微溶于水与水反应 不反应与酸反应 只与氢氟酸反应：_ 不反应与(NaOH) _ 与盐反应 如与 Na2CO3反应：_ _ 如与 Na2SiO3反应：_ 化学性质与碱性氧化物 如与 CaO 反应：_ _ 如与 Na2O 反应：_二、氯及其化合物一、 氯气的性质1
5、、 物理性质： 色，有毒，并且有剧烈 气味的气体。2、 化学性质：如下表化学性质 化学方程式 主要实验现象跟金属反应Cu+Cl2 产生 色烟跟氢气反应H2+Cl2 发出 色火焰Cl2+H2O=HCl+HClO跟水反应HClO 不稳定 2HClO=2HCl+O2溶液呈黄绿色，因为溶有氯气Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O跟碱溶液反应 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O黄绿色气体消失与同族卤素间的置换反应。不填氯气的氧化性。与 Fe2+，S 2-，SO 2反应离子方程式不填高 2012 级高三 化学知识清单第 3 页 共 7 页HClO 具有弱酸性和强
6、氧化性滴入紫色石蕊溶液中的实验现象为：3、氯气的实验室制法实验装置见课本 反应原理： 补记 2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2ONaCl（固体）+H 2SO4(浓)=NaHSO 4+HCl（条件为微热）工业制备：电解饱和食盐水 除去混在 Cl2中的HCl：用_洗气；收集：_排空气法或排_法。气体的检验：用_ _检验。尾气处理：用_吸收多余的 Cl2.4、素元素的相似性和递变规律随 F、Cl、Br、I 原子半径的逐渐增大（1） 单质的氧化性逐渐 （2） 卤素离子（X -）的还原性逐渐 （3） 气态氢化物（HX）的稳定性逐渐 还原性逐渐 （4） HX 水
7、溶液的酸性逐渐 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐 （5） AgX 的溶解性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱（6） F2、Cl 2、Br 2、I 2单质的颜色逐渐加深水 CCl4Cl2 色 不填Br2 色 色I2 色 色5、卤素单质及其化合物的特性（1）F 2是最活泼的非金属、无正价、无含氧化合物，与水反应与其它卤素元素不同2F2+2H2O=4HF+O2（2）氟化物中 CaF2不溶于水，其余均溶于水。AgX 中 AgF 溶于水，其余不容。（3）HX 溶液中，HF 酸为弱酸，其余均为强酸，HF 能腐蚀玻璃，其余不能。（4）溴易挥发，常温下为红棕色液体，是唯一液态非金属单质；碘易升华，紫黑色固体，具有金属光
8、泽，淀粉遇碘单质变蓝色。（5）X2 与 Fe 反应时，只有碘不能使铁显最高价（+3） ，其余皆能使铁显最高价。2Fe3 +2I-=2Fe2+I2 氧化性 Fe 3+I2（6）由于氢键作用，HF 的沸点反常高于 HCl6、Cl -、Br -、I -的检验方法： ，AgCl 色；高 2012 级高三 化学知识清单第 4 页 共 7 页AgBr 色；AgI 色三、硫及其化合物1、硫单质（1）物理性质俗称 ， 色晶体，质脆， 溶于水， 溶于酒精，易溶于 。（2）化学性质：与 O2反应方程式： 注意：硫也能与大多数金属反应，若为变价金属，则生成的化合物中金属显 。2、二氧化硫（1）物理性质色，有 气味的
9、 气体，密度比空气的 ， 溶于水（2）化学性质A、是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（完成下列方程式）与水反应生成酸 （亚硫酸，酸性强于碳酸）与碱（NaOH）反应 与碱性氧化物（CaO）反应 B、漂白性：SO 2能与某些有色物质生成无色物质，但一段时间后又能使有色物质恢复原来的颜色。C、 还原性：SO 2中硫元素+4 价，既有还原性，又有氧化性，一般表示为还原性，可被多种氧化剂（如 O2、Cl 2、KMnO 4等）氧化SO2使氯水褪色方程式： SO2与 O2反应方程式： D、 氧化性：被 H2S 还原方程式： 3、三氧化硫性质：是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）与水反应：SO
10、3 + H2O = （2）与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = (3)与碱性氧化物反应：SO 3 + CaO = 4、浓硫酸(1).浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论 。(2).浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象 高 2012 级高三 化学知识清单第 5 页 共 7 页蔗糖变黑的本质：C 12H22O11 12C11H 2O 浓硫酸写出产生刺激性气味气体的反应方程式： (3).浓硫酸的强氧化性1）浓硫酸与金属铜反应写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 浓硫酸体现了 性 性。2）浓硫酸与非金属（如 C）的反应写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式 3） 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化，加热时反应可继续进行。四、氮及其氧化物1、氮气：物理性质：是一种 色、 味的气体，占空气体积的 化学性质：氮气比较稳定，通常状况下与氧气不反应，但在 或 条件下可以与 O2直接化合生成 ，反应方程式为： 2、一氧化氮物理性质：NO 是一种 色、无味、 溶于水的有毒气体，密度比空气的稍大。用法收集化学性质：常温下，NO 不稳定，很容易与空气中的 O2化合，方程式为：
