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1、闵行区 2014 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 1 页 共 14 页）1S2S2P闵行区 2014 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 2015.3考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有 53 题，共 10 页。满分 150 分，考试时间 120 分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Mn-55
2、 P-31一、选择题（本题共 l0 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。 ）1生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是A柑橘属于碱性食品B为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2 和 H2O2下列化学用语正确的是A氮分子结构式 B乙炔的键线式 C四氯化碳的模型 D氧原子的轨道表示式 3下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A氯仿 B干冰 C石炭酸 D白磷4下列有关物质的分类或归类正确的是 A化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、 HD B电解质：明矾、胆矾、冰醋酸
3、、硫酸钡 C同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2 D同位素： 、 、 1630165关于晶体的叙述正确的是A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高C存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体D离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键HCH闵行区 2014 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 2 页 共 14 页） 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项。 ）6下列使用加碘盐的方法正确的有菜烧好出锅前加盐 先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪煨汤时，将
4、盐和食材一起加入 先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A B C D7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 mol/L 的 Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为 4NA B1 mol Na2O2 固体中含离子总数与 1 mol CH4 中所含共价键数目相等C1 mol NaClO 中所有 ClO 的电子总数为 26 NA D标准状况下，6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA 8 “结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的
5、是A乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化9下列除杂方案正确的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和 NaHSO3 溶液、浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和 NaHCO3 溶液、浓 H2SO4 洗气 D SO2(g) SO3(g) 浓 H2SO4 洗气10A 是一种常见的单质，B、C 为中学化学常见的化合物，A、B、C 均含有元素 X。它们有如下的转
6、化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 AX 元素可能为 Al BX 元素不一定为非金属元素C反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应AOH- H+BCA闵行区 2014 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 3 页 共 14 页）11下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应： Al3+3CO32 +3H2OAl(OH) 3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl +H+ HClC氯气通入石灰乳：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理： C6H5O +H2OC 6H5OH+OH12在使用下列各实验装置时，不合理的是
7、A装置用于分离 CCl4 和 H2O 的混合物B装置用于收集 H2、CO 2、Cl 2 等气体C 装 置 用 于 吸 收 NH3 或 HCl， 并 防 止 倒 吸D 装置用于收集 NH3，并吸收多余的 NH313右图表示反应 M (g) + N (g) 2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是A由图可知，2molR 的能量高于 1molM 和 1molN 的能量和 B曲线 B 代表使用了催化剂，反应速率加快，M 的转化率：曲线 B 曲线 AC1molM 和 1molN 的总键能高于 2molR 的总键能 D对反应 2R(g) M (g) + N (g)使用催化剂没有意义14W、X、Y 、
8、Z 都是元素周期表中前 20 号的元素。W 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物 WY；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W 和 X 能形成化合物 WX2，X 和 Y 不在同一周期，它们能形成组成为 XY2 的化合物。关于W、X、Y、Z 的说法正确的是 A气态氢化物稳定性： XYZ15水的电离常数如右图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H+)c(OH)=常数，下列说法错误的是 A图中温度 T1 T2B图中五点 Kw 间的关系：B CA=D=EC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点
9、时，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH =12 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性16电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na 、Cl 、Ca 2 、Mg 2 、SO 等离子，电极为石墨电极。24下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是 A，不是 BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl 2e Cl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀17下表记录
10、了 t时的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO 45H2O)的质量(温度保持不变) 的实验数椐：硫酸铜溶液 加入的无水硫酸铜(g) 3.00 5.50 8.50 10.00析出的硫酸铜晶体(g) 1.00 5.50 10.90 13.60当加入 6.20g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为 A7.70 B6.76 C5.85 D9.00闵行区 2014 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 5 页 共 14 页）三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，
11、选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分。 ）18下列化学概念或规律的判断依据正确的是A原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子B离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物C分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键D氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移 19对氧化还原反应：11P+15CuSO 4+24H2O5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A5/11 的磷被氧化B3mol CuSO4 可氧化 11/5mol PC每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为 0.6molD当 1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为 3 mol20已知
12、：25时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3电离常数 Ki Ki1=5.9l02 Ki2=6.4l05 1.8l05 4.9l010 Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011下列选项中正确的是A等物质的量浓度的溶液 pH 关系：NaHCO 3 NaCN CH3COONa NaHC2O4 B反应 NaHC2O4 + NaHCO3 Na 2C2O4 + H2O + CO2能发生C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数 ：NaCN CH 3COONaDNa 2CO3 溶液中 2c(Na+) = c(CO32 ) + c(HCO3 ) + c( H2CO3
13、)21某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、 AlO2 、CO 32 、SO 42 、SO 32 、S 2 。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是 A该溶液中一定有 Ag+ B该溶液中可能没有 AlO2-、CO 32- C该溶液中一定有 Na+ D该溶液中可能有 Ba2+、Al 3+ 22已知在 120时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠闵行区 2014 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试题（第 6 页 共 14 页）固体粉末 100.00g，加热到 120使混合物充分反应，剩余固体 91.84g，则
14、原固体混合物中过氧化钠的质量可能为A38.94g B39.78g C38.80g D18.72g四、(本题共 12 分)氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。23氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是_，其有效成分的电子式是 。24氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是 ； 漂粉精的消毒能力受水的 pH 影响，pH 较小时的消毒能力 _（填“大于”或“小于”） ；pH 大时的消毒能力，其原因是 _。25用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁 酸钠净水：_Fe 3+_ + _Cl2_FeO 42-+_ +_H2O补全缺项，并配平上述离子方程式；26计算 Na2FeO4 的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气_倍。说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 。五、(本题共 12
