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1、,【典例1】在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的离子方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是_。,(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是。【思路点拨】解答本题要注意以下三点：（1）随着反应的进行HNO3的浓度逐渐变稀。（2）Cu既可与浓HNO3反应，也可与稀HNO3反应。（3）由于反应复杂，利用元素守恒求算简便。,【自主解答】(2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应的后期发生的是铜与
2、稀HNO3的反应。(3)反应停止后，反应体系中有Cu、Cu2+、NO3-，加入稀硫酸后，H2SO4电离出的H+与溶液中的NO3-结合，又生成了HNO3，故又会有Cu溶解产生气泡。,(4)产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。根据N原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算出起酸性作用的HNO3的物质的量Cu反应后转化为Cu(NO3)2，故起酸性作用的HNO3的物质的量应为Cu的物质的量的2倍。消耗HNO3的总物质的量=起酸性作用的HNO3的物质的量+被还原(起氧化作用)的HNO3的物质的量。,因为铜的物质的量n(Cu)=所以起酸性作用的HNO3的物质的量n1(HNO3
3、)=0.2 mol2=0.4 mol。又因为NO2和NO总物质的量n(NO2、NO)=所以起氧化作用的HNO3(即被还原的HNO3)总物质的量n2(HNO3)=0.25 mol。所以总共消耗的硝酸的物质的量n(HNO3）=0.4 mol+0.25 mol=0.65 mol。,答案：(1)Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O(3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H+，与原溶液中的NO3-构成强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝酸”)，反应的离子方程式为：3Cu+
4、8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+4H2O (4)0.65 mol,【典例2】KClO3和盐酸在一定温度下反应生成棕黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl(浓) KCl+ClO2+Cl2+H2O（1）请配平该反应的方程式。（2）浓盐酸在反应中体现的性质是。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)产生0.1 mol Cl2，则转移电子的物质的量为_。,【思路点拨】解答本题要注意以下两点：（1）明确氧化还原反应中不交叉原则；（2）根据化合价变化明确转移电子数目。【自主解答】（1）本题配平的关键在于分清氧化产物为Cl2，还原产物为ClO2，KCl中的Cl来源于
5、HCl，化合价未变，KClO3ClO2中的Cl由+5价+4价，2HClCl2中的Cl由-1价0价，依化合价升降可配平“两剂”、“两产物”的化学计量数，最后依据原子种类及守恒原则，配平即可。,（2）由配平后的方程式可知，HCl中的Cl-一部分转化到KCl中，一部分变为Cl2，即起到了酸和还原剂的作用，所以应选。（3）Cl2中的Cl来源于HCl中-1价的Cl，所以每产生1 mol Cl2，转移2 mol电子，（3）中答案应为0.2 mol。答案：（1）2KClO3+4HCl(浓) =2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O（2） （3）0.2 mol,知识点一：硝酸的性质和用途1.将下列溶液置于敞口
6、容器中，一段时间后溶液质量会增加的是（ ）A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.浓硝酸【解析】选A。浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水，此溶液质量增加，稀硫酸则没有吸水性；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，一段时间后，溶液质量减少。,2.下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ）A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B.铜与HNO3的反应属于置换反应C.金属与HNO3反应一定不产生氢气D.常温下可用铁或铝制品盛装浓HNO3,【解析】选B。硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀硝酸，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2H2O+2NO2，3Cu+8HN
7、O3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,两个反应方程式均不符合置换反应的定义，B错误；因为硝酸是强氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而生成水，C正确；铁与铝遇冷的浓硝酸钝化，故可用铁或铝制品盛装浓HNO3，D正确。,3.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）A.只有NO2 B.只有NOC.NO2和NO D.NO2和H2 解题提示：浓硝酸与Cu反应后，浓度减小，变成稀硝酸，同样能与Cu继续反应，但产物不同。,【解析】选C。铜和浓硝酸反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当降低到一定浓度时，变成稀硝酸，此时将生成NO气体，所以得到的是NO2和NO的
8、混合气体。,知识点二： 工业制备硝酸及氧化还原反应方程式的配平4.工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是（ ）A.接触室 B.沸腾炉 C.吸收塔 D.转化器【解析】选C。工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。,5.实验室为监测空气中的汞蒸气的含量，往往悬挂着涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg = Cu2HgI4+2Cu。（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1 mol CuI参与反应时，转
9、移电子mol。,（3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。 解题提示：依据反应中电子转移数目判断化合物Cu2HgI4中Cu元素的化合价。【解析】（1）在此反应中Hg是还原剂，产物Cu2HgI4中I为-1价，Hg为+2价，则Cu显+1价；反应中CuI Cu，化合价从+1 0，化合价降低被还原，是氧化剂；,（2）由化学方程式我们可以看到，有4 mol CuI反应时有2 mol Cu生成，得到2 mol电子，当有1 mol CuI反应时，则有0.5 mol Cu生成，转移电子数是0.5 mol;(3)由化合价升降法配平该离子方程式为：2Cu2+4I- = 2CuI+I2
10、。答案：(1)+1 (2)CuI 0.5 (3)2 4 2 1,一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）1.（2010广安高一检测）下列关于浓硝酸的叙述正确的是（ ）A.具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B.具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C.具有氧化性，常温下可以跟碳缓慢反应D.具有酸性，实验室可以用它来制H2,【解析】选B。浓硝酸略带有黄色，浓硝酸的黄色是由溶解在里面的NO2所引起的，而因其不稳定，且见光易分解，所以应保存在棕色瓶中；虽然具有氧化性，但常温不能跟碳反应，只有在加热的条件下才能反应；虽然有酸性，但与金属在一起，主要体现其强氧化性。,2.对下列事实的解释正确的是
11、（ ）A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物中 的红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉 淀，则原溶液一定含有SO42C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在 冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气可与 淀粉反应,【解析】选A。硝酸在光照或加热的条件下，可以分解，说明其不稳定，分解产物有红棕色的NO2，溶于HNO3后显黄色；而若溶液中有SO32-加入氯化钡溶液和稀硝酸，也会生成白色沉淀；在常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，是因为Cu与浓硫酸反应的条件是加热；氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为氯气将碘化钾中的I-氧化
12、成了I2，而I2遇淀粉变蓝。,3.（双选）下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是（ ）A.浓硝酸中滴入紫色石蕊试液B.氧化亚铁与浓硝酸反应C.氢氧化铜与浓硝酸反应D.碳与浓硝酸反应,【解析】选A、B。浓硝酸中滴入石蕊试液先变红后褪色，变红是由于浓硝酸具有酸性，红色褪去是由于浓硝酸的强氧化性所致；FeO与浓硝酸反应生成硝酸盐表现出浓硝酸的酸性，Fe2+被氧化为Fe3+表现出浓硝酸的强氧化性，氢氧化铜与硝酸只发生中和反应，而碳与浓硝酸的反应只体现了强氧化性。,4.（双选）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜【解析】选
13、B、C。由题意可知，将铁屑溶于过量盐酸后会全部被氧化成Fe2+，想要再将Fe2+氧化至Fe3+，则需要强氧化剂，氯水可以，而硝酸锌提供的NO3-会与剩余的H+组成硝酸，也具有强氧化性，也能将Fe2+氧化至Fe3+。,5.38.4 g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4 L标准状况下的气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为（ ）A.1 mol B.1.6 molC.2.2 mol D.2.4 mol,【解析】选C。38.4 g铜的物质的量0.6 mol，全部与硝酸反应后，共生成Cu(NO3)2 0.6 mol，则NO3-为1.2 mol，在反应过程中生
14、成的氮的氧化物共1 mol，所以消耗HNO3的物质的量为两部分之和，为2.2 mol。,二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）6.（2010郑州高一检测）已知A是黑色固体单质，B是一种强氧化性酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体。,（1）写出C和D的化学式_、_。（2）写出A和B反应的化学方程式：_。（3）写出D和E反应的方程式_。（4）写出B的浓溶液和Cu反应的离子方程式_。,【解析】由题意可知，A是黑色固体单质，与一种强氧化性酸在加热的条件下反应，生成一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气体C，应为CO2，同时还生成一种红棕色气体D，应为NO2，说明B为HNO3(浓)，则E应该为水，则F为NO。,答案：（1）CO2 NO2 （2）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO（4）Cu+4H+2NO3- = Cu2+2NO2+2H2O,1.（4分）（双选）用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应 铜跟稀硝酸反应铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等,C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径 D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途 径,
