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1、12014 高考化学物质结构与性质汇总( 每日二题）1.（福建）氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为 。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号) 。a立方相氮化硼含有 键和 键，所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c两种晶体中的 BN 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。 （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂
2、化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约 300 km 的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。（5）NH 4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4 BF4含有_ mol 配位键。答：（1）1s 22s22p1 （2）b、c （3）平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子 （4）sp 3 高温、高压 （5）22.（江苏）含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基，学科网也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1） Cu+基态核外电子排布式为 （2） 与 OH 互为等电子体的一种分子
3、为 （填化学式） 。（3） 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol 乙醛分子中含有 的键的数目为 。（4） 含有 NaOH 的 Cu(OH)2 悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和 CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。答：（1） Ar 3d10 或 1s22s22p63s23p63d10 （2）HF（3）sp 2 6 mol 或 66. 021023 个（4） （5）123.（全国 II）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大。 A 的核外电子总数与其周期数相同，b 的价电子层中的未成对电子有
4、3 个，c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍，d 与 c 同族；e 的最外层只有 1 个电子，但次外层有 18 个电子。回答下列问题：（1）b、c、d 中第一电离能最大的是 （填元素符号） ，e 的价层电子轨道示意图为 。（2）a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH CH3COONa + Cu2O+ 3H 2O2写出两种） 。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。
5、（填化学式）（4）e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1，则 e 离子的电荷为 。（5）这 5 种元素形成的一种 1：1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子吴轴向狭长的八面体结构（如图 2 所示） 。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。答：(1) N ( 2) sp3 H2O2 N2H4（3）HNO 2 HNO3 H2SO3 （4）+1 （5）H 2SO4 共价键和配位键 H2O H2O 与 Cu2+的配位键比 NH3 与 Cu2+的弱4.（全国 I）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种 Al、Cu、Fe 元素组成
6、。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铁原子有 个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为： 可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为 （3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ；一摩尔乙醛分子中含有的 键的数目为： 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a0405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示铝单
7、质的密度 gcm3 (不必计算出结果 )35.（四川）X、Y、Z、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY 2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH3；Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等；R 2+离子的 3d 轨道中有 9 个电子。请回答下列问题：（1）Y 基态原子的电子排布式是 ；Z 所在周期中第一电离能最大的元素是 。（2）XY 离子的立体构型是 ；R 2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是 。（3）将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中，通入 Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。【答案】 （1）1s 22s22p4 Cl （2）V 形 O（3）2：1
8、（4）2Cu+8NH 3H2O+O2 2Cu(NH3)42+4OH +6H2O6.（广东）I 对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)，下列叙述正确的是A. SiX4难水解 B. SiX 4是共价化合物 C. NaX 易水解 D.NaX 的熔点一定高于 SiX4碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C 60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。(3)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。(4)石墨晶体中，层内 C-C 键的键长为 142pm，而金刚石中
9、C-C 键的键长为 154pm。其原因是金刚石中只存在 C-C 间的 共价键，而石墨层内的 C-C 间不仅存在 共价键，还有 键。(5)金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则 r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。4 BD (1)同素异形体 (2)sp 3 sp2(3)分子 混合 (4) (或大 或 p-p) (5)5 7.（山东）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）图甲 石墨烯结构 图乙 氧化石墨烯结构 图丙（1）图甲
10、中，1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为_。（2）图乙中，1 号 C 的杂化方式是 _，该 C 与相邻 C 形成的键角_（填“” “”或“=” ）图甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到 H2O 中，则氧化石墨烯可与 H2O 形成氢键的原子有_（填元素符号） 。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C 60） ，某金属 M 与 C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M 原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中 M 原子的个数为_，该材料的化学式为_。【答案】 （1） 3 （2）sp 3； （3）O 、H （4）12；M 3C60【解析】 （1）由图可知，甲
11、中，1 号 C 与相邻 C 形成 3 个 C-C 键，形成 键的个数为 3，故答案为：3；（2）图乙中，1 号 C 形成 3 个 C-C 及 1 个 C-O 键，C 原子以 sp3 杂化，为四面体构型，而石墨烯中的 C 原子杂化方式均为 sp2，为平面结构，则图乙中 C 与相邻 C 形成的键角图甲中 1 号 C 与相邻C 形成的键角，故答案为：sp 3；、（3）水中的 O 电负性较强，吸引电子能力的强，易与氧化石墨烯中的 O-H 上的 H 形成氢键，氧化石墨烯中 O 与水中的 H 形成氢键，故答案为：O 、H ；（4）M 原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有 12 个 M，内部有 8 个 M，其个数为 12 +8=12，C 60 分4子位于顶点和面心，C 60 分子的个数为 8 +6 =4，M 原子和 C60 分子的个数比为 3：1，则该材料182的化学式为 M3C60，故答案为：12；M 3C60。
