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1、2014 年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第卷一、选择题：本题共 6小题，每小题 2分，共 12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84 消毒液的有效成分是 NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H 2SO3H 2SO4 D、结合质子能力：S 2Cl 3、以石墨为电极，电解 KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉） ，下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸
2、出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的 PH变小4、标准状况下，气态分子断开 1mol化学键的焓变称为键焓。已知 HH，HO，和 O=O键的键焓H 分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ）A、H 2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H 2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC、2 H 2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H 2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 5、下列除杂操作可行的是（ ）
3、A、通过浓硫酸除去 HCl中的 H2O B、通过灼热的 CuO除去 H2中的 COC、通过灼热的镁粉除去 N2中的 O2 D、通过水除去 CO中的 CO26、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ）A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，每小题有 12个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的 0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、
4、油脂水解产物之一是甘油8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是A、反应过程 a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于HC、改变催化剂，可改变该反应的活化能D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于 E1+E29、下列有关物质应用的说法错误的是（ ）A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na 2S可除去污水中的 Cu2+10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ）A、P 2O5可用于干燥 Cl2和 NH3 B、 “可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl 4可用于鉴别溴水和碘水 D、Si 和 SiO2都用于制造光导纤维11、室温下，用
5、 0.100mol/L NaOH溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A、 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7 时，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于 20mlC、V(NaOH) =20ml 时，C (Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C (Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )12、将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A、平衡常数减小 B、
6、BaO 量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 2量增加第卷本题包括必考题和选考题两部分，第 13题第 17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 1820题为选考题，考生根据要求作答。13、 （9 分）4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x的原子核外电子数是 m的 2倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素 x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） 。（3）气体分子(mn） 2 的电子式为_，(mn） 2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化
7、学方程式为_。14、 （9 分）硝基苯甲酸乙酯在 OH 存在下发生水解反应：两种反应物的初始浓度均为 0.050mol/L ，15C 时测得 的转化率 随时间变化的数据如表所示，回答下列问题：（1）列式计算该反应在 120180s与 180240s区间的平均反应速率_，_；比较两者大小可得出的结论是_。（2）列式计算 15C时该反应的平衡常数_。（3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有_（要求写出两条） 。15、 （8 分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是_，工业上分离这些多氯代物的方法是_。（
8、2）三氟氯溴乙烯（CF 3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构） 。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式为_，反应类型为_，反应的反应类型为_。16、 （9 分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li + 通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_极流向_极。 （填字母）（2）电池正极反应式为_。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否” ）原因是_。（4
9、）MnO 2可与 KOH和 KClO4在高温条件下反应，生成 K2MnO4，反应的化学方程式为_，K 2MnO4在酸性溶液中歧化，生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。17、 （9 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1）b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为_。（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3）d 中的试剂为_。（4）实验中要控制 SO2生成
10、速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入 SO2不能过量，原因是_。【选考题】(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。)第 18、19、20 三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应的位置；第题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。18.【选修 5有机化学基础】(20 分)18（6 分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ）A、分子中含有三种含氧官能团B、
11、1 mol 该化合物最多能与 6 mol NaOH 反应C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D、既能与 FeCl3发生显色反应，也能和 NaHCO3反应放出 CO218（14 分）1,6 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为 A通过氧化反应制备 G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E 和 F） 。回答了了问题：（1）化合物 A中含碳 87.8，其余为氢，A 的化学名称为_。（2）B 到 C的反应类型为_。（3）F 的结构简式为_。（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是_，最少的是_（填化合物代号） 。（5）由 G合成尼龙的化学方
12、程式为_。（6）由 A通过两步制备 1,3环己二烯的合成线路为_。19. 【选修 3物质结构与性质】(20 分)19（6 分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX 4)，下列叙述正确的是A. SiX4难水解 B. SiX 4是共价化合物 C. NaX 易水解 D.NaX 的熔点一定高于 SiX419(14 分)碳元素的单质有多种形式，下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：(1)金刚石、石墨、C 60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。(3)C60属于 晶体，石墨属于 晶体。(4)石墨晶体中，层
13、内 C-C键的键长为 142pm，而金刚石中 C-C键的键长为 154pm。其原因是金刚石中只存在 C-C间的 共价键，而石墨层内的 C-C间不仅存在 共价键，还有 键。(5)金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为 r，金刚石晶胞的边长为 a，根据硬球接触模型，则r= a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。20. 【选修 2化学与技术】(20 分)20（6 分）下列有关叙述正确的是A.碱性锌锰电池中，MnO 是催化剂 B.银锌钮扣电池工作时，AgO 被还原为 AgC.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应20(14 分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为 ZnS(还含有少量 FeS
