《2008年高考化学总复习物质的组成和分类ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2008年高考化学总复习物质的组成和分类ppt（36页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学总复习,化学基本概念,(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义。(2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求,一、物质的组成和分类,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素）原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子)分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O
2、、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子)离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。, 分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除
3、Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),3离子和由离子构成的物
4、质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷 (注意书写)离子半径(同主族、同周期)离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸
5、,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,(二) 判断(直接)构成物质的微粒,晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体,范德瓦耳斯力,离子分子原子,较高较低很高,NaCl、CsCl干冰金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,(AlCl3),（铵盐）,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C. SiC、CaC2、F
6、e、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,（三）原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,4元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质
7、量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,例H、D、T、H可以用来表示（ ）A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒,D,(四) 物质的分类,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯),常见的液体混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水,常见
8、的固体混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、高分子化合物,混合物与纯净物的比较,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物),2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,4. 同位素混合体
9、（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 （ ）A一定是化合物B可能是化合物或单质C一定是单质D一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ）A只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,单质与化合物的比较,(五) 无机化合物分类1按组成、性质分类,金属氧化物,碱性氧化物,如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等,酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3、PbO2等,两性氧化物,如：Al2O3、ZnO、BeO等,复杂氧化物,如：Na2
10、O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如：CO NO,如： NO2 N2O4,(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ）盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有B只有C只有D,D,解析：（1）反应：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)
11、3NaCl 这两个反应都是盐和酸反应式只生成酸式盐。没有酸生成式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。,（2）反应：AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成物是两种盐和水；反应：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl，生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。,（3）在反应AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中两种盐反应生成了碱和盐。反应NaHSO4NaCl（固）=Na2SO4HCl，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以（3）规律不正确。,（4）阳离子相同的两种盐NaHSO4Na2CO3 =Na2SO4CO2发生反应
12、生成了新盐和HCl，反应成立，得到（4）结论不正确。,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,例题3: 下列叙述正确的是( )A. 碱性氧化物一定是金属氧化物B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,例题4: 下列叙述正确的是( )A. 离子化合物中一定含金属元素B. 酸酐一定是氧化物C. 分子晶体中不一定存在共价键D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,例下列叙述正确的是A凡非金属氧化物都是酸性氧化物B凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化
13、物,C,（六）比较“四同”,例题5：下列各组物质中，两者互为同分异构体的是( ) A. NH4CNO与CO(NH2)2 B.新戊烷与2，2-二甲基丙烷 C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O与 Cr(H2O)5ClCl2H2O D. H2O与D2O（重水）,AC,其他“盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。,酸、碱、盐、氧化物的比较,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,(二) 分子、原子、离子有何异同？,
