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1、第 1 页 共 8 页(高一化学)成都七中 2014-2015 学年度下期半期考试高一年级化学试题考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：O 16 S32 Ba137一、选择题(共 20 小题，每题 2 分)1、下列有关能源的说法不正确的是（ ）A人类利用能源的三个阶段分别是：柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期B人类使用沼气是对化学能的充分利用 C海底有大量的天然气水合物“ 可燃冰”，它是一种比较洁净的能源 D生物质能主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，它是不可再生的能源2、下列有关化学用语表示正确的是（ ）ANH 3 的电子式： BF 的结构示意图：
2、C中子数为 46 的硒原子： D氢氧化钠的结构式：NaO H 463Se3、下列含有非极性键的共价化合物是（ ）AN 2 BNa 2O2 CN 2H4 DCH 44、下列说法正确的是（ ）A若破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量，则该反应是吸热反应B所有强酸强碱发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量是相同的C所有高温条件下发生的反应都是吸热反应D1 mol 石墨转化为金刚石要吸收 1.895 kJ 的热能，说明金刚石比石墨稳定5、某元素的原子序数为 55，下列对该元素的描述正确的是（ ）A该元素属于过渡元素 B该元素位于第五周期C该元素的单质比较柔软，密度比
3、水大 D该元素的单质常温下不易与水反应6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A锗可用于制造半导体材料 BRbOH 的碱性强于 Ca(OH)2 CSrCO 3 是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物7、短周期元素 W、X 、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是（ ）AWX、WX 2、ZX 2 的化学键类型完全相同 BWZ 2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构C由于 X 的常见氢化物（H
4、2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定D原子半径大小顺序为 XBDC15、可逆反应：X（s）Y（g） 2 Z（g）在容积为 1 L 密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是（ ）（1）单位时间内生成 1 molX 的同时消耗 2 mol Z第 3 页 共 8 页(高一化学)（2）Z 的体积分数不再变化 （3）体系的压强不再改变（4）Y、Z 的物质的量浓度比为 1:2 （5）Y 的转化率不再改变的状态 （6）混合气体的密度不再改变的状态A仅（1） （4） B （1） （3） （4） C （1） （4） （5） D （2） （3） （5） （6）16、W、X、Y 、Z 均为
5、短周期元素， W、X、Y 处于同一周期， X、Z 的的最低价离子分别为 2X和 Z，Y+和 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）AW、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：XW B单质沸点：Y Z W C离子半径： 2W Y+ D结合质子能力： 2W 17、向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，在一定条件下使反应 SO2(g)NO 2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的结论不正确的是（ ） A. 反应物浓度：a 点大于 b 点B. 反应在 c 点达到平衡状态C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
6、D. t 1t 2 时，SO 2 的转化率： ab 段小于 bc 段18、在一定温度下，10 mL0.40 mol/L H 2O2 发生催化分解。不同时刻测定生成 O2 的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ） A06 min 的平均反应速率： v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min 的平均反应速率：v (H2O2) D B. 在一定条件下 D 单质能与 B 的气态氢化物发生反应C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：DB
7、D. 与同一物质反应，D 单质比 B 单质得电子能力强（6）将铁片和铜片置于 C 的最高价氧化物水化物的浓溶液中形成原电池，正极的电极反应式为_。（7）B 和 C 可以形成一种化合物，其相对分子质量在 170190 之间，且 B 的质量分数为 70%，该化合物的化学式为_。23、(14 分) 影响化学反应速率的因素很多，成都七中课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。.取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成 H2 的量与反应时间的关系曲线如图所示。（1）请在上图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（2）
8、在前 4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。.小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他们决定对其原因进行探究。填写下列空白： （3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：第 6 页 共 8 页(高一化学)原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应没有影响； 原因：_； 原因：Cl -对反应具有促进作用，而 SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl -、SO
9、 42-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大； 原因：_。（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H +)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量 Na2SO4 或 K2SO4 固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验 a 中_，实验 b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl -对反应具有加速作用。（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制
10、 H2 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；滴加少量 CuSO4 溶液；将铝片剪成 100 条；增加硫酸的浓度至 18mol/L；加入蒸馏水；加入少量 KNO3 溶液；升高温度其中，你认为不合理的方案有_。第 7 页 共 8 页(高一化学)成都七中 2014-2015 学年度下期半期考试高一年级化学试卷评分标准选择题(共 20 小题，每题 2 分 )15 DBCAC 610 DCBCC 1115 DCBCA 1620 DBCDA21、(14 分) 实线轮廓应封闭。注意：不得使用铅笔作图。(2 分)NMg（1）见上表 (2 分) (2) Mg2+Na+ O2N3；(2 分)
11、(3)电子式表示 CO2 形成过程( 略) (2 分)(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2 (2 分) (5) 1.8061024 (2 分) (6) Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl (2 分)22、(14 分) (1)第二周期第A 族 (2 分) (2)K2O2 电子式(2 分) (3)氢键 (2 分)(4) 10Q (2 分) （5） C（2 分）(6) NO3-+2H+e-=NO2+H2O (2 分)（7）S 4N4 (2 分)23、(14 分) .(1) (3 分)(2)镁和盐酸反应是放热 反应，随着反应的进行，体系温度升高，反应速率增大，4min 后由于溶液中 H+浓度降低，所以导致反应速率减小。(2 分)(3)原因：Cl -对反应没有影响，而 SO42-对反应具有阻碍作用；(2 分)原因：Cl -、SO 42-均对反应具有阻碍作用，但 Cl-影响更小（或 SO42-影响更大） ；(2 分)(4)反应速率加快；(1 分) 反应速率减慢(1 分)(5)(3 分 )
