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1、,电离平衡盐类水解 溶解平衡,2017年12月12日星期二,一、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质,1、注意概念中的 “或”，“和”，“化合物” 等关键词。电解质和非电解质都是化合物，单质和混和物既不是电解质也不是非电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质,3、电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。,2、电解质的导电是由于在水溶液或熔化状态下化合物自身电离出自由移动离子的缘故。某些化合物自身不电离但与水反应生成的化合物能电离，它们则属于非电解质，如CO2、SO2、NH3等,5、强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI
2、、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等）；大部分盐（包括难溶盐）。 弱电解质是指弱碱(不溶性的碱和NH3H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、 少数盐如醋酸铅 等。,例： 请将下列物质分类:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_,例:会写电离方程式:(必须分清强和弱) A. NH3H2O B. Cu(OH)2 C. H3PO4 D. C
3、aCO3 E. HClO F. NaHCO3 G. H2SO4 H. NaHSO4,例 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二:测定CH3COONa的水溶液应呈碱性,方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值,方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率,方法五:相同 pH值，相同体积 的HCl 和 CH3COOH，和 足量的锌粒反应， CH3COOH产生的氢气多,方法六:取相同pH的HCl 和 CH3COOH ，稀释100倍，pH值变化小的是 CH3COO
4、H,定义：在一定条件（温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡简述为：当离子化速率等于分子化速率时即达电离平衡,特点：,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,二、弱电解质的电离平衡,影响电离平衡的因素： 电离平衡的移动符合勒沙特列原理,温度：升高温度，电离平衡右移，电离程度增大浓度：降低浓度，电离平衡右移，电离程度增大同离子效应：加入和弱电解质具有 相同离子的 强电解质，使弱电解质电离程度减小,不变,变大
5、,不变,变大,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,水的电离是水分子和水分子相互作用发生。电离方程式是：,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有110-7molH2O发生电离，其电离度为1.8107,三、水的电离平衡与pH,定量：水的电离平衡和其它弱电解质电离平衡一样，在一定温度下也有一个电离常数。遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：Kc H2O= H+ OH-,25时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下， Kc H2O是常数，则H+OH-也为常
6、数： KW= H+OH-,进一步实验证明： KW适用于酸、碱、盐的稀溶液,影响水的电离平衡的因素：,温度：水的电离是吸热的，升高温度，有利于水的电离，水的离子积增大。,外来的酸、碱、部分盐及活泼金属对水的电离平衡也有影响。（常温下分析）,有关pH计算,基本关系：酸：一元强酸 Hc酸 二元强酸 H2c酸 pH=-lgH+ 一元弱酸 Hc酸 或 碱：一元强碱 OHc酸 先求H 二元强碱 OH2c酸 再求pH或 一元弱碱 OHc酸 先求pOH 或 再求pH熟记： lg20.3 lg50.7,要领口诀： 酸按酸，碱按碱， 同强混合在之间， 异强混合看过量， 无限稀释7为限。,例1：已知常温下一种pH3
7、的酸和pH11的碱，等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是A.等浓度的强酸和稀的强碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐,例2：用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05ml）。则和 H+ 之比的值是多少？,B,基本原则： 酸酸，按c(H+)计算. 碱碱 按c(OH)计算。 酸碱 ：酸过量按c(H+)计算；碱过量按c(OH)计算；正好反应，pH7。,104,跟踪练习3: 常温下，将相同体积、pH=2的两种酸溶液
8、HA和HB，分别加水稀释，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论正确的是:A.酸HB是比HA更强的酸B.酸HA是比HB更强的酸C.稀释前HA的物质的量浓度大D.稀释前酸的物质的量浓度一样大,B,1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称作盐类的水解反应，简称盐类的水解 2、实质：使水的电离平衡向电离方向移动，即促进水的电离,四、盐类水解规律及应用,（3）酸碱度：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解。例如：NaAc中加酸，促进水解；加碱则抑制水解FeCl3中加酸，抑制水解；加碱则促进水解Na2CO3中加碱，抑
9、制水解,例：判断下列盐溶液的酸碱性并书写盐类水解方程式,（1）NaF、NaClO、 Na2CO3、Na3PO4（2）NH4Cl、CuCl2 、KAl（SO4）2、 FeSO4、FeCl3 、 AgNO3 （3）CH3COONH4、NH4CN、NH4F,（4）NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO3、 Na2HPO4、NaHS（5） Al2S3、Al2（SO4）3与NaHCO3混合,常见完全双水解有：Al3+与Al(OH)4-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与Al(OH)4- 、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-,多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离程度的比较H2PO4
10、-、HSO3-电离强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性；（注：此时溶液阳离子为强碱阳离子）,4、盐类水解方程式的书写规律,5、盐类水解的一般规律,有弱才水解 都弱都水解都强不水解 越弱越水解 越稀越水解 越热越水解 谁强显谁性 同强呈中性,例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？,不移动,例：在由水电离提供的 H+ 为1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A. NH4+、NO3、Na+、Al(OH)4 B. K+、Cl、HSO3、CO32 C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2
11、+、Fe2+,C,例： 将AlCl3 溶液和NaAl(OH)4 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是 _,Al2O3 NaAl(OH)4,例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,水解应用：判断盐溶液加热后的产物,水解应用：离子除杂,水解应用：离子共存判断,水解应用实例还有： 明矾净水 配制澄清透明的FeCl3溶液 制Fe (OH)3胶体 合理施肥和土壤的改良某些物质的制取（Al2S3 ） Mg和NH4Cl溶液的反应 酸碱中和滴定时终点的判断 泡沫灭火器灭火原理
12、热碳酸钠溶液做洗涤剂的原理，等,酸跟碱作用生成盐和水的反应，其实质是：H+ + OH- = H2O,1、 中和反应,2、 酸碱中和滴定 （1）定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.,五、酸碱中和滴定,即标准液,即待测液,（2）酸碱中和滴定中主要实验仪器,需要解决的问题：,准确测定参加反应的酸和碱的体积准确判断中和反应是否恰好进行完全,滴定台、滴定管（酸式、碱式）、烧杯,（3）指示剂的选择原则,变色要明显 变色灵敏(即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致,强酸滴定强碱（强碱滴定强酸）：中性 酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱 酸性 甲基橙强碱滴定弱
13、酸 碱性 酚酞,（4）酸碱中和滴定操作实验前：查漏洗涤润洗注液调液初读数（注：滴定管：自来水蒸馏水溶液润洗 锥形瓶：自来水蒸馏水）,滴定中：加指示剂 滴定滴定终点终读数重复操作 （注：滴定过程中操作：左控、右摇、眼睛看）,滴定后：数据处理误差分析,（5）滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,偏大,偏大,偏大,偏小,偏大,偏大,无影响,无影响,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,六、沉淀溶解平衡,1、表示方法：,意义：不表示 电离平衡 表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面,AgCl（S） Ag+(aq)+Cl-(aq),
