《电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解质的电离（84页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章第一节 电解质的电离,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,几种物质的导电性,1、电解质和非电解质：,电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。,非电解质：水溶液里和熔化状态下都 不导电的化合物。,如：酸、碱、盐等,如：蔗糖、酒精等,阶段总结,化学物质分类,为什么氯化钠溶液能导电？,电解质在水溶液中能导电，是因为电解质溶于水时，在水分子的作用下，形成了自由移动的阴阳离子。,电离1,图 2-9 NaCl 在水中的溶解和电离示意图（动画）,电解质在熔融状态下能导电，是因为在高温条件下，电解质中的离子的内能升高，克服相互间的作用力而形成自由移动的离子。,为什么熔融的硝酸钾能导电？,电离2,练
2、 习,1.下列物质中，能导电的是（ ）盐酸 干冰 固体NaCl 熔融NaCl Cu BaSO4 蔗糖 CuSO45H2O,导电性关键看有无自由移动的离子 或自由电子,2.下列物质中，属于电解质的是（ ）盐酸 Cu NaCl 蔗糖 BaSO4 NaOHH2SO4,电解质：首先是化合物，再考虑在溶液或熔融状态下能否有自由移动的离子,例： 下列物质属于电解质的是：A 铝线 B 加碘食盐 C 硫酸钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液,C,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖,电解质：,非电解质
3、：,能导电：,启示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能电离产生自由移动的离子。,2、电解质离解出自由移动离子的过程就是电离。(阿仑尼乌斯电离学说),NaCl=Na+ + Cl-,K2SO4=2K+ + SO42-,NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-,电离方程式,电离的表示方法：,书写电离方程式时应注意：,左边写化学式，右边写离子符号。,遵守质量守恒,遵守电荷守恒,以事实为依据，不能臆造。,下列电离方程式错误的是（ ）A、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-B、MgCl2 = Mg2+ + Cl2-C、Ba(OH)2 =
4、Ba2+ + 2OH-D、NaOH = Na+ + O2- + H+,B、D,请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化钡,1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3-2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,HCl=,H2SO4=,H+ + Cl-,2H+ + SO42-,HNO3=,H+ + NO3-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,KOH=
5、,Ca(OH)2=,Ba(OH)2=,K+ + OH-,Ca2+ + 2OH-,Ba2+ +2OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,KCl=,CaCO3=,Al2(SO4)3=,K+ + Cl-,Ca2+ + CO32-,2Al3+ +3SO42-,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐,NH4Cl =,NH4+ + Cl-,酸,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,碱,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物,盐,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物,1、下列物质中属于电解质的是（ ）A.铜 B.硫酸 C.稀硫酸 D.蔗糖2、下列物质能导电的
6、是（ ）A.氯化钠 B.酒精的水溶液C.稀硫酸 D.硫酸钡的悬浊液3、下列说法正确的是（ ）A、电解质都是易溶于水的物质B、氧化物都是电解质C、氢化物都不是电解质D、酸碱盐都是电解质,B,C,练习,D,3、下列电离方程式正确的是（ ）Na2CO3=Na+ + CO32-Ca(NO3)2=Ca2+ + NO32-KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-NH4NO3=NH4- + NO3+H2SO4=2H+ + S6+ + O2-,C,4、根据电离方程式判断，下列物质中是酸的是（ ）KOH = K+ + OH-HI = I- + H+NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42
7、-Ba(OH)Cl = Ba2+ + OH- +Cl-,B,练习: 判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 Cu 石墨 MgCl2 CaO, ,注意：,电解质首先必须是化合物，单质和混合物肯定不是电解质。,电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。,电解质的导电必须是它本身的电离。,化合物是否为电解质与溶解度的大小无关。,一般说酸、碱、盐与活泼金属氧化物均为电解质。,小结,物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,在水溶液或在熔融状态下能够 导电的化合物。,2、电离,1、电解质,化合物,电解质,非电
8、解质,强电解质,弱电解质,能全部电离成离子如强酸、强碱和大部分的盐。,只能部分电离成离子如弱酸、弱碱和水。,非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物,知识回顾：电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）,（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质弱电解质,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，
9、所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5. 氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,注意：,难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,练习1:下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3CH2COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO2,D,实验：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜,
10、剧烈,缓慢,小,（0）,大,（2.4）,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,根据实验现象，讨论下列问题,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验现象分析：,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的 pH （盐酸） pH（ 醋酸）,证明,H+,H+浓度,C（ H+盐酸）
11、 C（ H+醋酸）,C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中C（ H+盐酸） C（ H+醋酸）,实验结果：,说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同,盐酸与醋酸在水中的电离示意图,观察两种溶液中溶质微粒有多少种？,盐酸在水中的电离示意图,醋酸在水中的电离示意图,说明 HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中能全部电离成 离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,常见的强电解质：,强酸、强碱、大部分盐、大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质：,
12、弱酸、弱碱、水、极少数的盐（HgCl2）,2、常见强、弱电解质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱电解质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非电解质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结：强弱电解质与结构的关系,电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,三、电解质的电离,1、电离,2、电离方程式,用来表示电离过程的式子叫做电离方程式。,3、电离方程式的书写：,（1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。（2）强电解质用“”表示电离过程，弱电解质用“ ” 表示电离过程。,电离方程式书写:,（4）多元弱碱则一步书写
13、. 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-,（3）多元弱酸的电离要分步。,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+ + H2PO4- (1),H2PO4-,H+ + HPO42- (2),HPO42-,H+ + PO43- (3),完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,1.强电解质溶液离子浓度大，而弱电解质溶液离子浓度小，是否正确？为什么？2.强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确？
14、为什么？,问题探究,溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。在同一浓度时，强电解质一定比弱电解质的导电能力强。,问题结论,你能解释下列事实吗?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,2电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。,1潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。,手上的汗水中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力,纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。,练习1. 写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO3（3） CaCO3（4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,练习2：下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 , 属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 , 属于非电解质的是 。a.铜丝 b.硫酸钡 c.石墨 d.熔融的氯化钠 e.氯气 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 硫酸溶液 i.硫酸钾 j. 冰醋酸 k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n Na2O,
