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1、氧化还原反应综合练习,孙秀民,注：教师在使用时根据自已的需要进行修改,一、选择题(只有一个正确选项，每小题3分，共18分),1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( A ),A.是否有元素的电子发生了转移 B.是否有元素的化合价发生了变化 C.是否有氧元素参加 D.是否有氧原子的重新组合,2.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是( C ),A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应,3.下列有关有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( D ),A.实验室用稀硫酸与
2、锌粒反应制取H2 B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C.实验室中用浓HCl与MnO2加热制取Cl2 D.实验室中用稀盐酸与石灰水反应制取CO2,一、选择题(只有一个正确选项，每小题3分，共18分),4.下列化学反应中属于氧化还原反应的是( B ),A.Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl,5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( D ),B.Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,D.CaO + H2O = Ca(OH)2,A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.豆浆中加卤水制豆腐,6.从硫元素的化合
3、价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是的是( A ),A.Na2S B.S C.SO2 D.H2SO4,二、选择题(有1-2个正确选项，每小题4分，共40分),7.已知反应：H2SO3 + I2+ H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2； 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+ NO+2H2O。根据上述反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是( A ),A.H2SO3 I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO,8.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是(C D),C.Fe2+ I-H2
4、SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-,A.不可能是氧化还原反应 B.只能是复分解反应,C.可能是置换反应 D.可能是化合反应,9.下列水溶液中的各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( C ),A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+,C.MnO4-、K+、l-、H+ D.H+、Cl-、Na+、CO32-,二、选择题(有1-2个正确选项，每小题4分，共40分),10.属于氧化还原反应的离子方程式是(B D),A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,11.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
5、( A ),C.HCO3-+H+=CO2+H2O D.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,A.CCO2 B.CO2C C.CuOCu D.H2SO4BaSO4,12.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( B ),A.Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2 B.2H2S+ SO2= 3S + 2H2O,二、选择题(有1-2个正确选项，每小题4分，共40分),13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；ClCl-；HNO3NO。如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B ),A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2
6、 D.HNO3,14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D ),A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性,二、选择题(有1-2个正确选项，每小题4分，共40分),15.氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：,A.CaH2是氧化剂 B.水是氧化剂,CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,下列说法正确的是( B C ),C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1,D.Ca(OH)2是氧化产物,CaH2 + 2H2O = Ca
7、(OH)2 + 2H2,二、选择题(有1-2个正确选项，每小题4分，共40分),16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A ),A.5：3 B.5：4 C.1：1 D.3：5,5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2 + 9H2O,三、填空题(共42分),17.(14分)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：,2KNO3 + C + S = K2S + 2NO2+ CO2,其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是
8、_，还原剂在反应中失去的电子数目是_。,2KNO3 + C + S = K2S + 2NO2+ CO2,N、S,C,KNO3、S,C,CO2,K2S、NO2,4e-,三、填空题(共42分),18.(18分)现有下列三个氧化还原反应：,2KNO3 + C + S = K2S + 2NO2+ CO2,2Fe3+ 2I- = 2Fe2+I2 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-,2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O,(1)若某溶液中有Fe2+、I-和笔Cl-同时共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入的试剂是( B ),A.KMnO4 B
9、.FeCl3 C.Cl2 D.HCl,(2)若某溶液中有Fe2+、I-和笔Cl-同时共存，要除去I-而不影响其他离子的存在，可加入的试剂是( B ),三、填空题(共42分),18.(18分)现有下列三个氧化还原反应：,2Fe3+ 2I- = 2Fe2+I2 2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-,2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O,(2)在强酸性溶液中，将MnO4-、Fe2+、I-、Fe3+四种离子的溶液混在一起，充分反应后：,若溶液中有I-剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。,若溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。,若溶
10、液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。,若溶液中有MnO4-剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。,Fe2+,Fe3+、MnO4-,Fe2+、MnO4-,I-,Fe3+、I-,MnO4-,Fe3+,Fe2+、I-,三、填空题(共42分),19.(10分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：,试回答下列问题：,(1)该反应中浓盐酸所起的作用是_，,写出该反应的离子方程式：,_,(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注：Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl的溶解度却很大)，其作用是：,_,还原剂、酸性,除去氯气中的氯化氢气体,三、填空题(共42分),19.(10分),(3)一次实验
11、中，用浓盐酸约84mL，其密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了标准状况下5.6L的氯气，试计算浓盐酸的物质的量浓度的被氧化的HCl的物质的量。,解：浓盐酸的物质的量浓度为：,2mol 22.4L,n(HCl) 5.6L,故被氧化的HCl为：,三、填空题(共42分),20.(加试题，10分)阅读下面材料，回答问题：,(1)一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被收，给贫血者补充铁时，应给以含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，
12、有利于铁的吸收。,(2)在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利于酶为催化剂把它转变为它们的皮鞘(可用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛：CH2O表示)。回答下列问题：,这两条材料分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有_性，铁离子具有_性，(1)中维生素C是_剂，(2)中CO2是_剂，写出(2)中的离子方程式：_。若铁细菌在海水中每产生1吨Fe2O3，理论上消耗标准状况下CO2的体积为_L。,还原,氧化,还原,氧化,7104,
