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1、第 1 页 共 4 页2016 年春高 2014 级入学考试题 20160217化学 试卷命 题：孙 宗 制 卷： 孙 宗 审 题： 孙 宗一选择题（每小题只有 1 个正确选项符合题意。每小题 4 分，共 60 分）1、下列反应属于放热反应的是 （ ）A焦碳和二氧化碳反应 B碳和水蒸汽反应C碳酸钙高温分解 D酸碱中和反应2、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 （ ）A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量3、下列过程中，需要降低化学反应速率的是 （ ）A制取氨气 B食物腐烂 C工业炼钢 D硫酸的生产4、在反应：C+CO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是 （ ）增大压强 升高
2、温度 通入 CO2 增加碳的量 A B C D5、H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS- 和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中 （ ）A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小C.通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小6、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸溶液并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的
3、溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的物质的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸7、室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B溶液中 不变C再加入 10 m L pH=11 NaOH 溶液，混合液 pH=7D醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大8、下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是()AH，S BH，SCH，S DH，S9、下列热化学方程式正确的是 （ ）A2SO 2+O2 2SO3 ； H =1966 kJmol -1BC(s)+O 2 (g) = CO2 (g
4、)； H = +3935 kJmol -1C2H 2 (g)+O2 (g) = 2H2O(l)； H =5716 kJDH 2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(l)； H =2858 kJmol -110、在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（D） 1 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（B） 0.3 mol/（L）第 2 页 共 4 页11、下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是()A3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子 BM 层全充满而 N 层为
5、 4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子和价电子排布为 4s24p5的原子D2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子12、已知 As、Br 位于同一周期。下列关系中正确的是( )A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH 3HBrC还原性： As3 S 2 C1 D酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO413、碘与氢气反应的热化学方程式是 I 2(g) + H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJmol 1 I 2(s) + H2(g) 2HI(g) H=2
6、6.48 kJmol 1 下列说法正确的是()A的产物比的产物稳定 BI 2(s)= I2(g) H= 17.00kJmol 1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1 mol I 2(g)中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ14、汽车尾气中，产生 NO 的反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 N2的 浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A温度 T 下，该反应的平衡常数 K= 4(c
7、0 c1)2c12B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H015、在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1 。下列判断错误的是 ()A x1BB 的转化率为 50%C2min 内 A 的反应速率为 0.3molL1 min1D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态第 3
8、 页 共 4 页选择题答题卡选项 1 2 3 4 5 6 7 8答案选项 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题（40 分）17( 18 分)A 、B、C、D、E、F 6 种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 36。其中 C、E、F 是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D 原子最外层上电子数的一半。 F 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。（1）C、D、E 四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离
9、子符号表示） 。（2）元素 B 与 D 的电负性的大小关系是 ，C 与 E 的第一电离能的大小关系是 。 （填、=，用元素符号表示）（3）在 A2B 分子中其中心原子的杂化方式 ，分子空间构型为 。（4）C、E 最高价氧化物对应的水化物相互反应的离 子方程式为 。（5）F 在元素周期表中的位置是 区，其基态原子的价层电子排布式为 。（6）均为 A、B、D、E 四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为 。18(12 分) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生
10、反应：CO 2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，该反应的能量变化如图所示：(1)上述反应平衡常数 K 的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)在体积为 2 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到 5 min 末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)_。t/min 0 2 5 10 15n(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25密封线内严禁答题姓名_班级_考号_第 4 页 共 4 页(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已
11、达平衡状态的是_(填写序号字母)。来源:a n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O)1311b容器内压强保持不变cH 2的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 31d容器内的密度保持不变19.（10 分）已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：H2SO4 H+HSO4 ，HSO 4 H+ SO42 。（1）、Na 2SO4 溶液显_( 填“酸性” “碱性”或 “中性”)，理由是(用离子方程式表示)_。（2）、在 25 时 0.1 molL-1 的 NaHSO4 溶液中 c(SO42 )=0.029 mol L-1，则 25 时，0.1 molL-1 H2SO4 溶液中 c(SO42 )_ 0.029 mol L-1(填“大于” ， “小于”或“等于”)，理由是 _ （3）、在 0.1 mol L-1 Na2SO4 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。Ac(Na +)+c(H+)c (OH )+c(HSO4 )+2c(SO42 ) B2c( Na+)c (SO42 )+c(HSO4 )Cc(Na +)c (SO42 )c (H+)c(OH ) Dc(SO 42 )+c(HSO4 )0.1 molL -1
