《2015-2016学年高中化学 4.2.2氮肥的生产和使用优化作业 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 4.2.2氮肥的生产和使用优化作业 苏教版必修1（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时氮肥的生产和使用1.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.湿润的红色石蕊试纸C.湿润的品红试纸 D.湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氨气遇水生成 NH3H2O,NH3H2O 是弱碱,从而使湿润红色石蕊试纸变蓝。答案:B2.下列有关氨的叙述中,不正确的是()A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨水的密度比水小,且浓度越大,其密度越小C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟D.氨水可作为氮肥使用解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,A 正确;氨水越浓,密度越小,B 正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C 不正确;氨水也可作为氮肥使用,D 正确
2、。答案:C3.下列氮肥中,不含铵根离子的是()A.碳铵 B.硫铵C.硝酸钾 D.氨水解析:碳铵为 NH4HCO3,硫铵为硫酸铵又称为“肥田粉”,它们都属于铵盐,含铵根离子;氨水中也含铵根离子,硝酸钾中不含铵根离子。答案:C4.下图所示是某课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析:Cl 2易溶于有机溶剂,故可造成烧瓶内
3、压强立即减小,A 项正确;NaOH 不能吸收 H2,所以不能形成喷泉实验,B 项错误;当空气将水压入烧瓶内与 NH3接触时,则会产生喷泉,C 项正确;浓硫酸稀释放热,造成锥形瓶内气体膨胀,而将浓氨水压入烧瓶中,引发喷泉,D 项正确。答案:B5.下列物质含氮量最高的是()A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.尿素解析:解答本题的关键是能正确写出各物质的化学式,然后列式计算。答案:D6.下列说法中正确的是()A.用氨气做喷泉实验,都会形成红色喷泉B.所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈-3 价C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水:Al 3+4OH- Al +2H2O-2D.NH4Cl 和 NaCl 的
4、固体混合物可用升华法分离解析:水中预先滴入酚酞才会出现红色喷泉,A 不正确;NH 4NO3中的 N 有-3、+5 两种价态,B正确;氨水为弱碱,不能溶解 Al(OH)3,C 不正确;可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华,D 不正确。答案:B7.某无色混合气体甲,可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种,将 100 mL 气体甲经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成为()A.NH3、NO 2、N 2 B.NH3、NO、CO 2C.NH3、NO 2、CO 2 D.N
5、O、CO 2、N 2解析:气体无色证明无 NO2;通过浓硫酸,气体减少,说明有 NH3;余气通过 Na2O2,气体变为红棕色,证明气体中含有 CO2和 NO,通入水中气体几乎无剩余,证明无 N2;故气体组成为NO、CO 2、NH 3。答案:B8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()A B C D纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊小烧杯中的溶液 浓盐酸 浓氨水氢氧化钠溶液 浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除 A、
6、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。答案:B9.某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质,同时收集少量纯净的氮气,请回答:(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式:。 (2)本实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式:,这个反应说明氨气具有(填编号)。 A.碱性 B.还原性C.氧化性 D.不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是。 (4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是(填编号)。 A.排空气法B.排水法C.用气囊收集(5)装置 E 的作用是。 装置 F 的作用是。 解析:(2)根据现象可知是 NH3把 CuO 还原成 Cu,自身被氧化成 N2。(4)要收集干燥的 N2,不能用排水法,由于 N2的密度与空气的密度相差不大,用排空气法收集纯度不高,故应用气囊收集。答案:(1)2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl 2+2H2O(2)3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2B(3)吸收氨气,防止污染空气并防止空气中的水蒸气进入 F(4)C(5)吸收 NH3中的水蒸气,避免影响后续实验验证反应生成了水
