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1、课题 2 酸和碱会发生什么反应第一课时 中和反应1、教学目标1.知识与技能理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用。2.过程与方法通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。3.情感态度与价值观通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用。2、教学重难点1.探究酸与碱混合能否发生化学变化2.中和反应、盐的概念三教学方法实验启发式教学法4、实验准备实验仪器：小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、玻璃片等实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂5、教学过程设计1.复习
2、导学（1）酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为 H+的化合物。文字表示：酸 H+ + 酸根离子碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部为 OH的化合物。文字表示：碱 金属离子 + OH盐的定义：由金属离子(包括 NH4+)和酸根离子构成的化合物文字表示：盐 金属离子 + 酸根离子 （2）指示剂的颜色变化遇酸性物质 遇碱性物质 遇中性物质石蕊试剂酚酞试剂2.新课导入新闻报道：某年某月某日，在 xx 道路 xx 路段，一 辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上的 浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近 鱼 塘的危险，一时情况十分危急，有关部门应该如何来抢救。制定怎 样的抢救计划？若现在上级部门将这个
3、问题命给 XX 学校九年级（1）班的同学时，我们该怎么做可以将破坏降到最低？3.【实验一】课本 59 页图 10-12，在烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加稀盐酸溶液。实验现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。【实验现象分析与验证】分析或假设 验证分析 实验现象与结论现象 酚酞试剂遇碱性物质变成红色a)酚酞与稀盐酸反应，酚酞消失，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴酚酞试剂，若溶液变为红色则假设正确，否
4、则错误溶液颜色没有发生变化，即假设错误现象b)氢氧化钠与盐酸反应，生成的新溶液中不存在碱，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液盐酸又变为红色，即假设正确说明酸与碱发生了反应【实验二】取几滴氢氧化钠与盐酸溶液反应后的新溶液滴在玻璃片上，用酒精灯烤，直至水分消失全变为固体为止。分析:稀 HCl 与 NaOH 反应的实质是盐酸在水溶液中解离出的 H+与 NaOH 在水中解离出的 OH结合形成H2O，而溶液中剩下的 Na+和 Cl，在加热条件下水变成水蒸气扩散到空气中，Na +和 Cl结合形成新的化合物 NaCl。化学方程式：HCl + NaOH =
5、NaCl + H 2O小结：而其他像氯化钠、硫酸钠等都是由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化合物，称为盐4.总结中和反应的概念：酸与碱的作用生成盐和水的反应。文字表达式：酸 + 碱 = 盐 + 水 5.课堂练习HCl + Mg(OH)2 NaOH + H2SO4 H2SO4 + Ca(OH)2 胃药中的 Al(OH)3与胃酸的反应方程式6.中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药六、本课小结九（1）班处理硫酸泄漏的措施七、作业布置 课堂作业 P56 8 家庭作业：练习册 P42-44八、板书设计 10.2.1 中和反应1.复习 2.中和反应酸 H + + 酸根离子 定义 ：酸和碱作用生成盐和水的反应。遇酸性物质遇碱性物质遇中性物质石蕊试剂碱 金属离子 + OH- 文字表示：酸 + 碱 = 盐 + 水例 HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O3 酸碱中和反应在实际生活中的应用（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药酚酞试剂
