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1、- 1 -专题限时集训(二)专题二化学常用计量(时间：40 分钟)1下列说法，你认为不可能或错误的是()A稻草变酒精 B一滴水中的分子数比全球人口还多C大量使用薪柴代替天然气做燃料可有效实现节能减排D可口可乐 pH2.22N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g D 2O 含有的电子数为 10NAB1 molL 1 NaOH 溶液中含有 NA个 NaC常温常压下，33.6 L 氯气与 27 g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD常温常压下，4.4 g CO 2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3NA3设阿伏加德罗常数为 NA，下列有关说法正确的是()A常温常压下，2
2、3 g NO 2和 N2O4的混合气体中总原子数为 3NAB78 g Na 2O2固体中含有的阴阳离子总数为 4NAC标准状况下，22.4 L NO 2与水反应完全时，转移的电子数为 NAD在 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，含有 Cl 数目为 0.3NA4下列说法中正确的是()A1 mol Al 3 含有的核外电子数为 36.021023B将 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中，所得 NaCl 溶液的浓度为 1.00 molL1C2 mol SO 2气体与足量的 O2在一定条件下反应，转移的电子数为 46.021023D常温下，100 mL pH1 的硫酸溶液中含
3、有的 H 离子数为 0.016.0210235设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A25 ，pH2 的 HCl 溶液中含有 H 的数目为 0.01NAB1 mol NH 中含有 10NA个质子 4C1 mol 碳烯(CH 2)中含有的电子数 8NAD5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA6在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的 CO 分子数比 CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小7
4、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A27 g Al 在标准状况下的 22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为 3NAB1 mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为 NAC标准状况下，分子数为 NA的 N2、C 2H4混合气体的质量无法确定D铁铝混合物与一定量盐酸反应生成 1 mol H2时，转移电子数是 2NA8下列实验操作或根据或结论正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水B实验室里需要 480 mL 2.0 molL1 的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体 38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容
5、、摇匀的步骤进行操作- 2 -C25 时，用惰性电极电解某浓度的 NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可能增大，也可能不变D实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8 g 绿矾，放入 500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A1 L 1 molL 1 NH4NO3的溶液中氮原子数小于 2NAB标准状况下，22.4 L 苯含有的原子数目为 12NACt 时，1 L pH6 的纯水中，含 1106 NA个 OHD1 L 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3 的
6、数目为 0.1NA10向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 Cl2 3.36 L，反应后溶液中 Cl 和 Br 的物质的量浓度相等，则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为()A2 molL 1 B1.5 molL 1C1 molL 1 D0.75 molL 111在 Al2(SO4)3、K 2SO4和明矾的混合溶液中，如果 c(SO )等于 0.2 mol/L，当加入24等体积的 0.2 mol/L 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中 K 的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L12(1)
7、下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D用托盘天平称量 11.74 g 氯化钠晶体E用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要 0.1 molL 1 NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图 21 所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。图 21下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
8、_(填序号)。- 3 -A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体 NaOH 的质量为_g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 22。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g。图 22根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。13臭氧(O 3)能与 KI 溶液反应，生成 O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环
9、境空气中的臭氧含量，将 0 、1.0110 5 Pa 的空气33.6 m3通过 KI 溶液，使之完全反应，所得溶液用 0.0100 molL1 的 Na2S2O3溶液 60.0 mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI。(1)臭氧通入 KI 溶液中的化学方程式：_；(2)滴定过程中选择的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_；(3)计算该空气中臭氧的体积分数。14某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约 20 ，1.0110 5 Pa)下的气体摩尔体积(V m)。- 4 -图 23.甲组同学拟设计如图
10、23 A 所示的装置完成实验。(1)写出装置中发生反应的化学方程式：_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。请你帮助他们分析其原因：_。(3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？_。(4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？_(填“有” 、 “没有”或“不能判断”)，请简述理由：_。.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图 B 所示的实验
11、装置。(1)装置中导管 a 的作用是_。(2)实验中准确测出 4 个数据，如下表：实验前 实验后铝铜合金质量/g m1 m2量液管(C)体积/mL V1 V2利用上述数据计算通常状况下气体摩尔体积 Vm_。- 5 -专题限时集训(二)1C解析 稻草的主要成分为纤维素，在一定条件下可水解生成葡萄糖，而葡萄糖可发生化学反应生成乙醇，A 项正确；一滴水的体积大约为 0.05 mL，含有分子数约为：6.0210231.6710 21，B 项正确；大量使用薪柴做燃料排放出大量的0.05 g18 gmol 1CO2，不符合节能减排思想，C 项错误；可口可乐中溶有多种有机酸，如柠檬酸等，呈酸性，D 项正确。2D解析 D2O 的摩尔质量是 20 gmol1 ，18 g D2O 的物质的量为 0.9 mol，所含电子数为 9NA，A 项错误；B 项没有溶液的体积，错误；常温常压下 33.6 L 氯气的物质的量小于 1.5 mol，转移电子数小于 3NA，C 项错误；CO 2和 N2O 的摩尔质量均为 44 gmol1 ，故4.4 g CO2和 N2O 混合物中所含有的原子数为 3NA0.3N A，D 项正确。44 g44 gmol 13D解析 23 g NO2和 N2O4的混合物气体中总原子数为3NA1.5N A，A 项错误；Na
