《2012-2013学年高中化学 专题三 综合测试题 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 专题三 综合测试题 苏教版选修4（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -专题三综合测试题时间 90 分钟，满分 100 分。一、选择题（本题包括 18 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分）1.把 0.01 mol NaOH 分别加到下列溶液中： 10 mL 1 molL-1 H2SO4溶液；10 mL 1 molL -1盐酸；10 mL 1 molL-1醋酸；20 mL 1 molL-1醋酸；10 mL 蒸馏水，完全作 用后，所得溶液的 pH 由大到小的顺序是()A. B.=C. D.答案：A解析：0.01 mol NaOH 加入到蒸馏水中，仍为强碱溶液，pH 最大；CH 3COOH 和 NaOH 恰好中和溶液呈碱性，若 CH3
2、COOH 有剩余则溶液呈酸性；若强酸过量，中和后溶液显酸性，故pH 由大到小顺序为：。2.pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH 与溶液体积 V 的关系如图所示。下列说法正确的是()A.A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C.a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸D.若 A、B 都是弱酸，则 5a2答案：C解析：pH 相同的两酸稀释相同倍数，B 的 pH 变化小，说明 B 是比 A 弱的酸，则 pH 相同的两酸的物质的量浓度是 c（B）c（A） ，稀释后 A 酸的 pH 大于 B 酸的 pH，故 A 酸的
3、 c（H +）小于 B 酸的 c（H +） ，A 酸溶液酸性较弱。若是 pH=2 的强酸稀释到原来的 1 000 倍，稀释后的c（H +）= =10-5 molL-1，pH=5。弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电102Lmol离平衡右移，故 2c(NH+4)c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合，c（Na +）=c(Cl -)c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液与 5 mL 0.2 molL-1 NaOH 溶液混合，c（Na +）=c(CH 3COO-)
4、c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 molL-1 CH3COONa 溶液与 6 mL1 molL-1盐酸混合，c（Cl -）c(Na +)c(OH-)c(H+)答案：B解析：选项 A 中氨水与盐酸恰好完全反应生成 NH4Cl，由于 NH4Cl 水解使溶液呈酸性，c（H +）c(OH -)，给出的顺序错误。选项 B 中 NH4Cl 与 NaOH 恰好完全反应，由于生成的NH3H2O 部分电离，使溶液呈碱性，所以 c（Na +）=c(Cl -)c(OH-)c(H+)，给出的顺序正确。选项 C 中醋酸与 NaOH 恰好完全反应生成 CH3COONa，由于 CH3COONa 水解使溶液呈碱性
5、c(Na+)c(CH3COO-)，给出的顺序错误。选项 D 中 CH3COONa 与盐酸反应后 HCl 过量，因此溶液呈酸性，即 c（H +）c(OH -)，给出的顺序错误。8.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)答案：A解析：本题考查了盐类的水解和溶液中离子的共存问题。由题意知酸性 HB 大于 HA 所以浓度相同
6、的 NaA 和 NaB 的混合溶液中 NaA 中 A-的水解程度大于 NaB 中 B-的水解程度且溶液呈碱性，OH -的浓度最大故选 A。9.取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 3:2 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为()A.0.01 mol/L B.0.07 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L答案：C解析：设 NaOH 和 HCl 溶液的浓度为 c mol/L，体积分别为 3V L、2V L，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知碱过量，则c(OH-)= = mol/LVc53由于 pH=12,c(H+)=10-12
7、 mol/L，c(OH -)= = =10-2 mol/L= mol/L)(HcKWLmol/10)(2245cc=0.05 mol/L故选 C。10.实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中- 4 -正确的是()A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案：D解析：题目以酸碱中和反应和盐类水解作为切
8、入点。由于醋酸是弱酸，NaOH 是强碱，当两者恰好完全反应生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应选择在碱性条件下，就 发生颜色变化的指示剂，故选酚酞，答案为 D。11.已知 Ksp (CaF2)=5.310-9 mol3L-3，K sp (CaSO4) =9.110-6 mol2L-2。今有一含CaF 2(s)和 CaSO4(s)的饱和溶液，其中 c(F-)=1.810-3 molL-1，则 CaF2、CaSO 4的溶解度分别为()A.1.110-3 molL-1，3.010 -3 molL-1B.1.610-3 molL-1，5.710 -3 molL-1C.9.010-4 molL-
9、1，5.710 -3 molL-1D.1.610-3 molL-1，3.010 -3 molL-1答案：B解析：c(F -)=1.810-3 molL-1，c(Ca 2+)c2(F-)=Ksp (CaF2)=5.310-9 mol3L-3，求出： c(Ca2+) =1.610-3 molL-1，即 CaF2的溶解度。又 c（Ca 2+）c(SO 2-4)=Ksp (CaSO4)=9.110-6 mol2L-2，将 c（Ca 2+）=1.610 -3 molL-1代入： c(SO2-4) =5.710-3 molL -1，即 CaSO4的溶解度。12.下列叙述正确的是()A.0.1 molL-1
10、氨水中，c（OH -）=c（NH +4）B.10 mL 0.02 molL-1 HCl 溶液与 10 mL 0.02 molL-1 Ba(OH) 2溶液充分合后，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C.在 0.1 molL-1 CH3COONa 溶液中，c（OH -）+c(Na +)=c（CH 3COOH）+c（H +）D.0.1 molL-1某二元弱酸碱性 NaHA 溶液中， c（Na +）=2c(A 2-)+c(HA-)+c(H2A)答案：B解析：本题主要考查溶液中各种微粒之间的关系，是水解原理的应用。A 中 0.1 molL -1的 NH3H2O，pH7，c（OH -）
11、c(H +)，依据电荷守恒定律：c（H +）+c（NH +4）=c（OH -）+c（Cl -） ，所以 c（OH -）c（NH +4） ；B 中有：2HCl+ Ba(OH) 2=BaCl2+2H2O2 10.020.01混合后 Ba(OH) 2剩余，c（OH -）= molL-1=110-2 02.1.1.molL -1，pH=12，B 正确；C 中 CH3COONa 为强碱弱酸盐，发生水解：CH 3COO-+H2O CH 3COOH+OH-，H 2O H+OH-，据质子守恒关系：c(OH -)=c(CH3COOH) +c(H+)，C 正确； D 中 NaHA 为强碱弱酸盐，既存在电离平衡，又
12、存在水解平衡，根据物料守恒有：c(Na +)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，D 错误。13,常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是()A.pH7，且 c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)- 5 -B.pH7，且 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.pHc(H+)c(Na+)c(OH-)D.pH=7，且 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)答案：D解析：CH 3COOH 与 NaOH 两溶液混合后：A 中，pH7，有：CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H2O， CH3
13、COO-+H2O CH3COOH+OH-，从而使 c（OH -）c（H +） ，NaOH 也可能过量，但 c(Na+)c(OH-)，因此，不可能出现 c（OH -）c(Na +)，故 A 可能出现。D 中，pH=7，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(H +)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，可得 c（CH 3COO-）=c（Na +） 。14.等体积、等物质的量浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c
14、(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)答案：C解析：一元强碱与一元弱酸的中和反应如下：OH-+HA=A-+H2O HA+OH-作为强碱相应的金属离子，M +不水解，无任何消耗，所以 c（M +）最大，由于水解是微弱的，因此水解后的 c（A -） 仍应大于 c（OH -） ，选项 A 被否定，由以前所学的盐类水解的离子方程式可知弱酸根离子水解后溶液显碱性，则 c（OH -）c(H +)，因此 C 正确，B、D 错误。15.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案：D解析：对于 CaCl2，几乎不发生水解，溶液中存在的粒子有 Ca2+、Cl -、H +、OH -、H 2O 等 5种，对于 CH3COONa，由于发生水解：CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-，溶液中存在有 Na+、CH 3COOH、CH 3COO-、H 2O、H +、OH -等 6 种粒子。对于 NH3，在溶液中存在平衡为：NH3+H2O NH3H2O NH+4+OH- ，溶液中存在着 NH+4、NH 3H2O、NH 3、H 2O、H +、OH -等6 种粒子。K 2CO3在溶液中存在两级水解：CO 2-3+H2O HCO-3+OH-，HCO
