《2012-2013学年高中化学 2-3-1化学反应的速率同步练习 新人教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高中化学 2-3-1化学反应的速率同步练习 新人教版必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12-3-第 1 课时化学反应的速率一、选择题1(2011河北南宫中学高一第二学期期中考试题)实验室用锌粒与 2mol/L 硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()A用锌粉代替锌粒B改用 3mol/L 硫酸溶液C改用热的 2mol/L 硫酸溶液D向该硫酸溶液中加入等体积的水答案：D点拨：2mol/L 的硫酸溶液已经是稀 H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。2(2011福建养正中学、安溪一中联考)反应 A(g)3B(g)2C(g) 2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A v(C)0.04mol(Ls) 1B v(B)0.06mol
2、(Lmin) 1C v(A)0.15mol(Lmin) 1D v(D)0.01mol(Ls) 1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练 2。3(2011江苏姜堰高一第二学期期中考试)在 2 L 容积不变的容器中，发生N23H 22NH 3的反应。现通入 4mol H2和 4mol N2 10s 内用 H2表示的反应速率为0.12mol/(Ls)，则 10s 后容器中 N2的物质的量是()A1.6mol B2.8molC3.2mol D3.6mol答案：C点拨： v(H2) c0.12101.2mol/L c tN23H 22NH 3起始 2 2
3、 042 4210s 后 20.41.6 21.20.8变化 0.4 1.210s 的 N2的物质的量为：1.623.2mol4反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2min 后 B 的浓度减少 0.6 mol/L。对此反2应速率的正确表示是()A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/(Lmin)B用 B、C、D 分别表示反应的速率，其比值是 3:2:1C在 2min 末的反应速率用 B 表示是 0.3 mol/ (Lmin)D在这 2min 内用 B 和 C 表示的速率的值都是逐渐减小的答案：B点拨：A 为固体，一般不用固体表示反应速率，所以 A 项错误；同一反应中，用
4、不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，故 B 项正确；C 项中，反应速率为平均值，并非 2min 末的速率，所以 C 项错误；B 为反应物，而 C 为生成物，两者不可能同时减少，故 D 项错误。化学反应速率是指反应过程中某物质在单位时间内浓度的变化值，值得注意的是：同一个反应，当用不同物质表示时，其数值可能不同，但表示的意义相同(都是某反应在某段时间内的平均速率)，且用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。利用此关系解题，既快速又准确，可以节省解题时间。5(2012经典习题选萃)为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下 AD 四个实验，你
5、认为结论不正确的是()A大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同答案：A点拨：本题考查外界条件对化学反应速率的影响。解答的关键是找准判断的依据，一般涉及的是某一个条件对反应速率的影响，不是综合因素的影响。36(2011山东沾化二中高一下学期学分认定测试)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率
6、变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min) 1 2 3 4 5氢气体积(mL) 30 120 280 350 370反应速率最大的(即0min1min、1min2min、2min3min、3min4min、4min5min)时间段为_，原因是_反应速率最小的时间段为_，原因是：_(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率A蒸馏水 B更加细小的锌粒 CNaCl 溶液你认为他的做法可行的是_(填相应字母)；做法不可行的理由是：_ _。答案：(1)2min3min因该反应是放热反应，此时温度高4m
7、in5min此时 H 浓度小(2)A、C加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快点拨：从表中数据看出 2min3min 收集的氢气比其他时间段多，原因是 Zn 置换 H2的4反应是放热反应，温度升高；4min5min 收集的氢气最少是因为随反应进行 c(H )下降；向 H2SO4中加水或 NaCl 溶液都使 c(H )下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快。7(2011山东夏津一中学年第二学期期中模块评估)把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
8、A2030mL 2mol/L 的 X 溶液B1020mL 3mol/L 的 X 溶液C2010mL 4mol/L 的 X 溶液D1010mL 2mol/L 的 X 溶液答案：A点拨：加水稀释到 50mL 后，A、B 浓度相同，但 A 比 B 温度高，A、C 温度相同但 C 的浓度小，D 温度低、浓度小，故反应最快的是 A。要注意到开始时的溶液体积不同，加水均稀释到 50mL 的浓度的变化很大。8(2012经典习题选萃)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O
9、实验反应温度/ V/mL c/(molL1 ) V/mL c/(molL1 ) V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10答案：D点拨：本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析 4 种情况下的温度和浓度，D 中温度最高，溶液浓度最大。所以 D 项正确。9向 100mL 2molL1 稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钾溶液
10、B氢氧化钠(固体)C碳酸钠(固体) D水答案：AD点拨：此反应的离子方程式为 Zn2H =Zn2 H 2，因为锌是固体，要在一定温度下减缓反应速率，应该采用降低浓度的方法。降低 H 浓度的方法有两种：一种是加入一种5能与 H 反应的物质，如加入碳酸钠(固体)，由于碳酸钠与 H 反应生成二氧化碳气体，使H 浓度降低，反应速率减慢，但由于消耗 H ，从而使产生 H2的总量减少，不符合题意；另一种方法是加水稀释，既可以降低 H 浓度，使反应速率减慢，又不改变 H 的总量，使产生氢气的总量保持不变；加入硫酸钾溶液与加入水的作用是相同的。10下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出 H2
11、的速率最大的是()金属(粉末状)mol 酸的浓度及体积 反应温度A Mg0.1 6mol/L 硝酸10mL 60B Mg0.1 3mol/L 盐酸10mL 60C Fe0.1 3mol/L 盐酸10mL 60D Mg0.1 3mol/L 硫酸10mL 60答案：D点拨：影响反应速率的内因是反应物的性质，外因是条件，所以 C 项速率最小。A 项中 Mg 与 HNO3不会产生氢气，B、D 两项中只比较 c(H )即可，而盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，因此相同浓度的盐酸与硫酸中，硫酸的 c(H )大于盐酸，D 项符合题意。二、非选择题11某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质随时间的变
12、化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为：_。(2)反应开始至 2min、5min 时，Z 的平均反应速率分别为_、_；(3)5min 后 Z 的生成速率_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)5min 末 Z 的生成速率。解析：由图可知，X、Y 的物质的量随反应的进行而减小，Z 的物质的量随反应的进行而增大，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物。 n(X)1.0mol0.7mol0.3mol， n(Y)61.0mol0.9mol0.1mol， n(Z)0.3mol0.1mol0.2mol， v(X):v(Y) :v(Z)3:1:2，故该反应的化学方程式为：3XY2Z,2
13、min 时 Z 的平均反应速率0.05mol(Lmin) 1 ，同理 5min 时 Z 的反应速率为0.2 mol2 L2 min0.04mol(Lmin) 1 。0.5 mol 0.1 mol2 L5min答案：(1)3XY2Z(2)0.05 mol(Lmin)1 0.04 mol(Lmin) 1(3)等于点拨：此类图象题关键找准各物质不再改变(即达到平衡)的时间和对应纵坐标数值，然后根据各物质的浓度变化量计算出化学计量数。根据不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比来确定系数；根据定义求出 Z 的速率；5min 时，反应达到了一定限度，各物质的反应速率不再改变，故5mi
14、n 后 Z 的生成速率与 5min 末 Z 的生成速率相等。12下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：溶液温度/实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4) /molL1V(H2SO4) /mL 反应前反应后金属消失的时间/s1 0.10 丝 0.5 50 20 34 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 35 503 0.10 丝 0.7 50 20 36 2504 0.10 丝 0.8 50 20 35 2005 0.10 粉末 0.8 50 20 36 256 0.10 丝 1.0 50 20 35 1257 0.10 丝 1.0 50 35 50 508 0.10 丝 1.1 50 20 34 1009 0.10 丝 1.1 50 30 44 40分析上述数据，回答下列问题：
