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1、。 。. . 。 。 . .高考化学复习从元素化学开始一、夯实基础第一轮复习应按照元素化学非金属、金属的顺序而进行。这对于高一、高二时未加以重视学习的同学来说是一个很重要的复习入门的策略。将有关基础知识点反复阅读、理解、联想、对比和迁移，以达到在解答中、高难度之试题时能轻易联想起所涉及到的基础知识。必考知识点连同试题,务必滚瓜烂熟，做到万无一失。而疏理知识形成网络则是十分有效的方法。例如：“铝和铝的化合物 ”，就可以以网络的形式，充分运用联想、对比、归纳和演绎的思维方法，复习到许多相关的重要知识点，其中包括相应的基本概念和基本理论，实在是很好的复习方法。二、练习高质量题目其次，挑选一些质量较高
2、的、有新意的、有应用题材的、难度适中的化学单元分层练习卷，练习、理解、订正、复做和比较，力求达到同一类型、同一知识点的试题扎实掌握，并加以联想和假设，推断同类试题的横向演变和纵深演变的可能性。例如：（基本题）向 40ml1molL -1AlCl3 溶液中，逐滴加入 1molL-1KOH 溶液,当沉淀最多的时候，加入的 KOH 溶液为多少 ml?当沉淀最后消失时，加入的KOH 溶液的体积为多少？解：摩尔法（略）一变：（将沉淀量改变成具体数字）用图解法解。二变：将 AlCl3 溶液改变成 KAlO2 溶液。三变：改成图像题：向 100ml1mo1L-1KAlO2 溶液中（PH=13） ，逐滴加入1
3、molL-1 盐酸，试求产生沉淀 Y（g）跟加入盐酸体积 X（ml）的函数关系，并作出函数图像。四变：改成讨论题：不另加固体或液体，使含有 amolAl3+的 A 溶液中铝元素和含有 bmolAlO2-的 B 溶液中的铝元素全部转化为 Al(OH)3 沉淀，通过计算说明有几种途径。 （解：略）又如：关于碘的性质和基本实验操作的知识点，有以下几个层次不同的习题来练习。(1)海水中含有丰富的碘元素，但其浓度较低。而许多海洋植物和藻类等含有较多的碘元素，对碘起了富集作用。已知干海藻烧成灰后，碘元素以碘离子形式存在。现若有一定数量的海藻灰，并提供适当试剂，你如何来制取碘？写出必要的过程和有关的化学方程
4、式。(2)我国许多地方，特别是中西部地区为严重缺碘地区，国家为保护人民健康，实行在食盐中强制加碘措施。食盐中所加含碘的物质是一种含碘元素的盐，常见的含碘元素的盐为氢碘酸盐和碘酸盐，在加碘食盐中加的是哪一种?为什么？(3)根据氧化还原反应的规律，一些非金属单质在碱性条件下可发生歧化，即一部分化合价升高，另一部分化合价降低，如卤素与碱的反应。而在酸性条件下，则可发生反歧化反应，即高价非金属化合物与低价的非金属化合物生成中间价态单质。现有一包食盐，不知是否为加碘盐，还有红色石蕊试纸、兰色石蕊试纸，醋酸铅试纸，碘化钾淀粉试纸，稀硫酸、5NaOH 溶液、O5molL-1NaCl、CCI4 等试剂，以及必
5、要仪器，问如何证明该盐是否为加碘盐？(4)在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图中所示的工艺流程生产单质碘。回答下列问题：(1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀 H2S04浸洗的目的是_(填写字母编号)。A、除去未反应的 N03-B、除去未反应的 I- C、除去未反应的 FeD、除去碱性物质(3)第步操作可供提纯 I2 的一种方法是_(不要求写出具体步骤)。(4)实验室检验 I2 的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：_。通过这几个层次递进的习题的练习，足以使你牢固掌握有关知识点。第三，精选一些与日常生活有联系的化学应
6、用题（不必太难） ，练习将其转化为化学基本问题的能力，也就是找出这些问题与哪些化学知识点有联系，进而运用化学原理解答。 “转化 ”是一个重要的思想方法， “难”转化为“ 易”， “综合”转化为“单一”， “生产、生活中的实际问题”转化为“化学问题”。这种练习的目的在于巩固基础知识，为高三阶段的复习打好坚实的知识基础,同时提高自己的综合思维能力。例如：2000 年 10 月 10 日，诺贝尔化学奖的桂冠授予美国加利福尼亚大学有机固体研究所所长、物理学家 A1anJHeeger，宾夕法尼亚大学化学家AlanGMacDiannid 和日本筑波大学化学家 HidekiSbirakawa，以表彰他们杰出
7、的研究导电性塑料的原创性工作。对此惊人的发现，科学家预测，照明用塑料墙纸，手表式计算机等人们梦寐以求的东西将成为现实。他们是在一次偶然的(操作错误 )令人惊讶的实验，一次千载难逢的巧遇后走到一起，合作成功的。(1)他们的实验原理通式如下，试配平该反应的化学方程式()CHn+()I2()CHx+n+()I3-()CHn+()Na()CHx-n+()Na+(2)cHx+n+和cHx-n 形成的物质可以看成() 类物质(从无机物分类角度看) ；Nal3 类化合物很多，如 CsICl2人们称之为卤素互化物。这类物质在化学反应中，既可表现氧化性，也可表现还原性，请完成下列反应方程式CsICl2+SO2+
8、H2O KI3+H2S(3)现有 50.0mL 未知浓度的 NaI3 溶液，实验证明，加入 25.0ml0.01molL-1的 FeCl3，恰好完全反应，请通过计算确定 NaI3 的浓度（写出计算过程） ；(4)CHn 是由乙炔在-78和催化剂催化下聚合而成的链状分子，请写出乙炔聚合的化学方程式。解析:首先用电荷配平法配平该反应的化学方程式，然后将卤素的基础知识迁移为卤素互化物的性质，进而联想到有机化学的加聚反应，从容解题。答案（1）1、1.5x、1、x;1、x、1、x（2）盐CsICl2+SO2+2H2OCsI+2HCl+H2SO4KI3+H2SS+KI+2HI（3）设 NaI3 的浓度为
9、xmolL-12Nal3+2FeCl32NaCl+2FeCl2+3I2 0.05x=0.0250.01x=0.005(molL-1)（4）略该题将现代先进技术和材料融入了化学基础知识，涉及到的基础知识有：离子方程式的电荷平衡配平法、物质分类、卤素单质的性质以及其互化物的知识拓展、化学方程式的配平、溶液物质的量浓度的计算、有机物的加聚反应等。“聚”则“综合”， “分” 则“基础”，可见熟练掌握化学基础知识并学会将实际问题转化为化学问题，进而用自己掌握的化学原理轻松解题的重要性和可能性。暑假是短暂的，一年的复习和奋斗也仅仅是开始，但人的意志和策略乃是成功的保证，希望 2006 年的考生们能得到一些启迪和信心，只要精心准备，讲究策略和方法，就一定能考出理想成绩，实现自己的致高愿望。徐汇区学科带头人、区教育系统化学学科带头人上海南洋模范中学化学高级教师刘永民 2006.7.22
