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1、1大兴区 20132014 学年度第一学期期末检测试卷高 三 化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Br 80第一部分 （选择题 共 42 分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分1下列说法不正确的是A生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金B 亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中C多吃水果有益于人体健康，苹果、柠檬属于碱性食物D处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法等2关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是选项 A B C D物品 漂白粉 水玻璃 肥皂 太阳能电池用途 杀菌、消毒 木
2、材防火剂 去除油污 光能转化为电能主要物质（或有效成分） 次氯酸钙 硅酸钠 硬脂酸钠 二氧化硅3下列化学用语正确的是A铝离子的结构示意图： BCH 3 CH2Br 中的官能团：Br - C中子数为 20 的氯原子： DCO 2的比例模型： 4.化学概念在逻辑上存在如下几种关系，对下列概念的说法正确的是包含关系 并列关系 交叉关系A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B四氯化碳和水 C食盐和泥沙 D汽油和植物油6. H2 (g)+ Cl2 (g)=
3、 2HCl (g) 反应的能量变化示意图如下，下列说法错误的是2A1mol H-H 键断裂需要吸收 436kJ 的能量B相同条件下 H2比 Cl2稳定C该反应的热化学方程式是 H2 (g)+ Cl2 (g)= 2HCl (g) H = +248kJ/mol D1mol H 2(g)和 1mol Cl2 (g)的总能量高于 2molHCl (g)的总能量7. 下列物质加入水中，对水的电离平衡不产生影响的是A. K2SO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHSO4 D. NaHCO38下列关于有机物的叙述不正确的是A油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物B在酸性条件下，CH 3CO18OC2H
4、5的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHC分子式为 C3H7Cl 的同分异构体共有 2 种D谷氨酸分子（ ）缩合最多可形成 2 种二肽 9. 人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏 症。 右图为加碘盐的标签，下列说法正确的是 A. 加碘盐中的碘可直接用 AgNO3溶液检验 B. 使用加碘盐勿长时间加热，因为 KIO3 加热易升华 C. 加碘盐中添加 KIO3 而不是 KI，原因是在空气中前者比后者 稳定 D. IO3 +5I- +6H+ =3I2+3H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:1 10对下列事实的解释不正确的是A常温下，浓硝酸可以用铝罐运输，说
5、明铝与浓硝酸常温下不反应B在蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性C 氯水密封保存颜色变浅，说明 Cl2和 H2O 生成的次氯酸不稳定D反应 CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能进行，说明 CuS 既不溶于水，也不溶于稀硫酸11 下列各项内容中排列顺序正确的是A热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B离子的 还 原 性 ：I -Br -Cl -C微粒半径：K S 2 F D物 质 的 熔 点 KNa Li12.关于反应 3H2 (g)+ N2 (g) 2 NH3 (g) 发生过程中的能量变化如右图，下列说法中不正确的是 A该反应为放热反应B反应体系中加入催化剂， E 1、E
6、2减小， H 不变C增大反应体系压强，反应速率增大，化学平衡常数增大 D降低反应体系温度，反应速率减慢，H 2的转化率增大13下列解释实验现象的化学方程式或离子方程式不正确的是A新制氯水中滴加 NaOH 溶液后，黄绿色褪去Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OB向 NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 HCO 3- H+ + CO32-C向 Al2 (SO4)3溶液中滴加过量氨水，生成白色沉淀Al3+ 3 NH3H2O= Al(OH)3 +3 NH 4+HOOCCH2CH2CHCOOHNH23D向少量苯酚钠溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊 14有关 CaCO3的溶解
7、平衡的说法中，不正确的是A平衡时 CaCO3沉淀析出和沉淀溶解同时进行，且速率相等BCaCO 3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO 3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO 3的溶解量降低15原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是装置 装置 装置A装置研究的是电解 CuCl2溶液，b 电极上有红色固体析出B装置研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe 上的反应为 Fe2e - = Fe2+C装置研究的是电解饱和食盐水， B 电极发生的反应：2Cl 2e - = Cl2D三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应16高中课本中有多处
8、“科学探究” ，下列相关的科学探究说法正确的是A将分别 Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤，可以分别得到 Fe(OH)3固体和泥土B将打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，熔化的铝不滴落，因为铝表面生成了氧化膜C向 0.1mol/L FeCl3溶液中加入少量 FeCl3固体，FeCl 3水解程度增大D淀粉溶液中加入稀 H2SO4加热一段时间后，向溶液中加入新制的 Cu(OH)2加热，检验淀粉水解产物17.若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 在 Na2O、 Na2O2中 ， 阳 离 子 和 阴 离 子 个 数 比 分 别 是 2:1 和 1:1B常温常压下，11.2L SO 2气体中含 有
9、 的 分 子 数 为 0.5NA46 g NO2和 N2O4的 混 合气体中含有的分子数目为C 一定条件下，密闭容器充入 1molN2和 3molH2充分反应，转移电子的数目为 6NAD Na2CO3溶液中，若 CO32-数目为 NA，则 Na+数目大于 2NA 18.实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能得到实验目的的是19. 甲、乙、丙三种化合物满足下列转化关系：甲 乙 丙 甲则甲不可能是 A. NH 4 Cl B. Al2O3 C. CO2 D. SiO220现有常温下的四份溶液： 0.01mol/LCH 3COOH； 0.01mol/LHCl； pH12 的氨水； pH12 的 Na
10、OH 溶液。下列说法正确的是NaOH 稀 HCl 加热4A中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大B将、混合，若 c(CH3COO) c(Na+)，则混合液一定呈碱性C将、溶液等体积混合，则混合后溶液 pH 一定等于 7D将、溶液等体积混合，所得溶液中一定有： c(OH) c(H+) + c(CH3COOH)21体积相同的密闭容器中均充入 1 mol X 和 1mol Y，分别于 300和 500开始发生反应： X(g)+Y(g) 3Z(g)，Z 的含量（Z%）随时间 t 的变化如下图所示。已知在 t3时刻改变曲线 b 某一实验条件,下列判断正确的是A曲线 a 是 500时的图像B从 0 到
11、t1时刻，反应物 X(g)的Ct 2时刻生成物 Z 的量 Dt 3时刻改变的条件可能是降温第卷（非选择题 共 58 分）22. （18 分）某芳香族化合物 A 在一定条件下能发生如下图转化，部分产物已略去。气体F 是形成温室效应的主要气体，F 对氢气的相对密度为 22。请按要求回答下列问题：（1）F 的电子式是_；B 的结构式为_；（2）C 的含氧官能团有羟基、_、_（写名称） ；反应的反应类型是_。（3）设计反应、的目的是_。（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_。（5）A 的结构简式是_。（6）己知有机物 H 比 C 的分子少一个 CH2，且 H 具有如下性质：一定条件下能发生
12、水解反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有五个吸收峰1 molH 与足量的浓溴水反应质量增加 158g写出符合上述列条件的有机物 H 的结构简式_。23.（ 7 分）W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X +离子核外有10 个电子；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最大。5（1） X 位于元素周期表中位置是 ；X 和 W 可以形成 X2W 和 X2W2两种化合物，其中 X2W2中所含的化学键类型是 （2）Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式） ，从原子结构分析
13、两种气态氢化物稳定性差别的原因： 。（3）Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。24.（11 分）为探究氨气的还原性，某活动小组同学设计了如下图一、图二所示的实验装置（K 为止水夹，夹持固定装置略去） 。任务一：活动小组利用图一进行 CuO 和 NH3的实验探究活动（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）实验中同学观察到：C 装置玻璃管中有红色物质生成，D 处无水 CuSO4变为蓝色，同时生成一种无污染的气体。请写出氨气与 CuO 反应的化学方程式 。（3）有同学认为：C 装置玻璃管中红色物质可能含有 Cu2O（已知：Cu 2O 在酸性溶液中不稳定，Cu +Cu+Cu 2+） 。当 CuO 完全反应后，如何检验该红色物质中是否含有 Cu2O 。任务二：小组利用上图二所示装置探究 NO2能否被 NH3还原（4）G 装置中制取 NO2反应的离子化学方程式是 。（5）若 NO2能够被 NH3还原，预期观察到 E 装置中的现象是 。（6）以上两套装置是否存在缺陷，其缺陷是 。25. （11
