《高三化学一轮复习 知识点系列大全（一）考点六 氧化还原反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 知识点系列大全（一）考点六 氧化还原反应（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1考点六 氧化还原反应课标要求1 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。教材精讲一.化学反应的分类1根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合
2、反应。2根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。3依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现） 。3本质：反应中有电子转移（内在实质） 。三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。2、氧化剂与还原剂氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反
3、应物。小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1氧化剂：活泼的非金属单质：如 F 2、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、O 3 ；2元素处于高价态的化合物：KClO 3、KMnO 4、 K 2Cr2O7、HNO 3、浓 H2SO4；高价态的金属阳离子：Fe 3+、Ag +、Cu 2+ ；其它：HClO、漂白粉、MnO 2、Na 2O2、H 2O2、NO 2、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2 。2还原剂：金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn 等；某些非金属单质：H 2、C、Si 等；元素处于低价态的化合物：CO、SO 2、HCl、HBr、HI、H 2S、Na 2SO3、FeSO
4、4、Fe(OH) 2 五.氧化性还原性强弱的比较1氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。2依据反应方程式比较氧化性还原性强弱：氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物则：氧化性： 氧化剂氧化产物还原性： 还原剂还原产物如： Cl 2 + 2Fe2+ = 2Cl + 2Fe3+则：氧化性： Cl 2 Fe 3+ ；还原性：Fe 2+Cl 3依据一些规律判断氧化性还原性的强弱如：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱
5、K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ 氧 化 性 逐 渐 增 强周期律F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱F Cl Br I还原性逐渐增强六.氧化还原反应中量的关系氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数七.探究铁及化合物的氧化性还原性1、预测与假设（1）只有氧化性的物质：Fe 3+处于最高价态，只有氧化性。3（2）只有还原性的物质：Fe 处于最低价态，只有还原性。（3）既有氧化性又有还原性的物质：Fe 2+处于中间价态，既有氧化性又有还原性。2、实验方案（1）证明 Fe3+只有氧化性，需加入还原剂：如铁粉
6、、铜粉等与之反应，以证明其氧化性，加入氯水等氧化性的物质后不反应，说明其无还原性。相关反应的离子方程式为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 、2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+（2）证明 Fe 只有还原性，需加入氧化剂：如 FeCl3溶液、稀酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为： 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+ 、 Fe + 2H + = Fe2+ + H2（3）证明 Fe2+有氧化性，需加入还原剂，如锌粉与之反应，以证明其有还原性。加入氧化剂，如氯水、稀硝酸等与之反应，以证明其还原性。相关反应的离子方程式为：Fe2+ + Zn = Fe + Zn
7、2+ 、2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 、3Fe 2+ +NO3+4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H 2O、典型例题【例 1】下列叙述中正确的是 （ D ）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【点评】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于 A，例如：NaCl 中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如 H3PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于 B，例如：Fe 2
8、+为阳离式，就具有还原性，MnO 4 为阴离子，就具有氧化性。对于 C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属 Na比 Al 活泼，但 Nae = Na+ ，Al3e = Al3+。对于 D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。例 2.常温下，下列三个反应都能发生：X2+2W2+ = 2X + 2W3+ 、Z 2 + 2X = 2Z + X2 、2W 3+ +2Y = 2W2+ + Y2 则
9、在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是 （ ） Y2 + 2X=2Y+ X2 Z 2+ 2Y = 2Z + Y2 2W 3+ + 2Z = 2W2+ + Z2A、只有 B、只有 C、和 D、和【解析】该题可以从题上所给的三个可以发生的反应，判断出三个反应中氧化剂和还原剂的强弱关系，然后利用强氧化剂可以与强还原剂（两强联合）反应的规律，即可判断4所给的反应能否发生反应。该题实际上是考察利用方程式判断氧化性还原性强弱的一个问题。依据题上所给的三个反应可得：氧化性：Z 2 X2 W3+Y2 还原性：Z XW2+ Y 则反应可以发生。例 3.在反应 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 +
10、Br2 +9HF + O2中，若有 5molH2O 做还原剂，被水还原的 BrF3的物质的量为多少？【解析】该题中反应物都有多种角色，BrF 3既是氧化剂又是还原剂，H 2O 部分是还原剂，还有部分未发生氧化还原。但只要抓住“得失电子相等”的关系，5molH 2O 做还原剂可失 25mole，BrF 3做氧化剂时，1 摩可得 3mole，设被还原的 BrF3为 x，则：3x = 10mol , x = 0mol。此题中 5molH2O 中的“5”与方程式中的“5”没有什么关系，不要被其迷惑。答案为 B。.跟踪练习一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号填在第 卷题首的答案栏内
11、，填在其它地方无效）1.人体血红蛋白中含有 Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2+转变为 Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素 C 具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性2.下列说法中错误的是A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应3. 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及 H2O2的反应（未配平） ，H 2O2仅体现氧化性的反应是A、Na 2O2 + HCl NaC
12、l + H 2O2B、Ag 2O + H2O2 Ag + O 2 + H2OC、H 2O2 H 2O + O2D、H 2O2 + Cr2(SO4)3 +KOH K 2CrO4 + K2SO4 + H2O4. 某种飞船是以 N2H4和 N2O4为动力源，反应式为：2N 2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反应温度可高达 2700，对于该反应，下列正确的说法是A、该反应属于置换反应 B、N 2H4是氧化剂C、N 2O4是还原剂 D、N 2既是氧化产物又是还原产物5. 有 M、N、P、E 四种元素，有下列实验事实：5（1）M + N 2+ = M2+ + N (在溶液中反应)（2）P
13、 + 2H 2O（冷） = P(OH) 2 + H2（3）N 和 E 相连放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应式为：E2+ +2 e E 、 N2e N 2+ 根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E 二.选择题（下列各题可能有 12 个合理答案）6. 已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+， Co 2O3、 Cl 2、FeCl 3、 I 2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是A、3Cl 2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3B、Cl 2 + FeI2 = FeCl2 +
14、I2 C、Co 2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H 2OD、2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 7. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 +3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中， N 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B、上述反应中每生成 1 摩氮化铝， N 2得到 3mol 电子C、氮化铝中氮元素的化合价为3 价D、氮化铝晶体属于分子晶体8. ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得 ClO2：2K
15、ClO3 + H2C2O4+ H2SO4 = 2ClO2+K 2SO4 +2CO2+ 2H 2O下列说法正确的是A、KClO 3在反应中得到电子 B、ClO 2是氧化产物C、H 2C2O4在反应中被氧化 D、1molKClO 3参加反应，有 2mol 电子转移9. Na2O2、CaC 2、CaH 2、Mg 3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是A、都属于氧化还原反应B、CaC 2、Mg 3N2与水的反应属于复分解反应C、Na 2O2、CaH 2与水反应时水作氧化剂D、CaH 2与水发生氧化还原反应产生 H2，H 2既是氧化产物又是还原产物10. 在一定条件下，RO 3n-与氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH = RO4- + 2F + H2O从而可知在 RO3n-中，元素 R 的化合价是A、+4 B、+5 C、+6 D、+7611. 将一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250mL、1.8mol/L 的 HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成 1.12LNO（HNO 3的
