《陕西省2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1西北大学附中 2014-2015 学年度第二学期期末测试高二年级化学试题一、选择题(本题包括 20 个小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分)1下列化合物分子中只含 键不含 键的是 ()ACO 2 BCOCl 2 CC 2H2 DH 2O22.下列物质中，含极性键 和非极性键且分子有极性的是 ()A.乙烯 B.乙醛(CH 3CHO) C.甲醇 D.三氯甲烷3对 H3O 的说法正确的是 ()AO 原子采取 sp2 杂化 BO 原子采取 sp 杂化C离子中存在配位键 D离子中存在非极性键4下列物质的性质与氢键无关的是 ()A冰的密度比水的密度小 B氨气极易溶于水
2、CSbH 3的沸点比 PH3的高 D溶解度：邻羟基苯甲醛AlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC11下列各组微粒中，互为等电子体的一组是 ()ACO、 C 2H2、N 2 BSO 2、NO 、N 、CNO 2 3CCO 、NO 、BeCl 2 DSiF 4、SiO 、SO 、PO23 3 44 24 3412右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ()AW 元素的第一电离能小于 Y 元素的第一电离能BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同2Cp 能级未成对电子最多的是 Z 元素DX 元素是电负性最大的元素13用
3、 R 代表短周期元素，R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个,下列关于 R 的描述中正确的是 ()AR 的氧化物一定 能溶于水 BR 的最高价氧化物所对应的水化物一定是 H2RO3CR 是非金属元素 DR 的氧化物一定能与 NaOH 溶液反应14下列关于丙烯(CH 3CH=CH2)的说法正确的 ()A丙烯分子有 8 个 键，1 个 键 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化C丙烯分子中只 存在极性键 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上15下列各组微粒的空间构型相同的是 ()NH 3和 H2O NH 和 H3O NH 3和 H3O O 3和 SO2 CO 2和 BeCl2
4、4SiO 和 SO BF 3和 Al2Cl644 24A全部 B除以外 C D16关于化学式TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物的下列说法中正确的是 ()A配位体是 Cl 和 H2O，配位数是 9 B中心离子是 Ti4 ，配离子是TiCl(H 2O)52C内界和外界中的 Cl 的数目比是 1 ：2D加入足量 AgNO3溶液，所有 Cl 均被完全沉淀17下列叙述正确的是 ()A1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子对(甘氨酸的结构简式为 NH2CH2COOH)BPCl 3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构CH 2S 和 CS2分子都是含极性键的极性分子D正四面体分
5、子中键角可能是 10928或 60o18下列说法正确的是 ()A原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表A 族B主族元素 X、Y 能形成 XY2型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同19下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ()选项 实验事实 理论解释A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子 2p 能级半充满B CO2为直线形分子 CO2分子中 C=O 是极性键C H2O 的稳定性大于 H2S H2O 分子间有氢键D HF 的沸点高于 HCl HF 的相对分子质量小于 HCl20.固体 A 的化学式为
6、 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ()A.NH5中既有离子键又有共价键 B.NH 5的熔沸点高于 NH3C.1 mol NH5中含有 5 mol NH 键 D.NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)21(10 分)填写下列空白 第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_ _。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。3(5)含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为 4s
7、24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_ _(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 1/6，写出该元素的离子结构示意图_(9)写出基态铜原子的电子排布式_，位于_区。22 （10 分）D、E、X、Y、Z 是周期表中的前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V 形、直线形。回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的化学式 为_；（2）上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_；（3）D 和 Y 形成的化 合物，其分子的空间构型为 _；（4）D 和 X 形成的化合
8、物，其化学键类型属_；（5）金属镁和 E 的单质在 高温下反应得到的产物是 _，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；23 （16 分）A、 B、C、D、E 是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表：元素 有关性质或结构信息A负二价的 A 元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中 A 的质量分数为88.9%B B 原子得到一个电子后 3p 轨道全充满CC 原子的 p 轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐 XDD 元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物水化物的酸性为同主族最强E E 元素的核电荷数等于 A 原子的核电荷
9、数和 B 元素氢化物的核电荷数之和（1）元素 Y 是 C 下一周期同主族元素，比较 B、Y 元素的第一电离能 I1（B）I1（Y） （填“” “”或“” ） ；（2）盐 X 的水溶液呈（填“酸性” “碱性”或“中性” ） ，原因_（用离子方程式表示） ；（3）E 元素原子的核外电子排布式为_ _，在周期表中4的位置_；（4）C 单质分子中 键和 键的个数比为，C 的氢化物在同 族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是_；（5）用高能射线照射 液态 H2A 时，一个 H2A 分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： ，写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的
10、离子方程式：_。24.(14 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)T、X、Y 原子的第一电离能由小到大 的顺序是_(用元素符号表示)。(2)LX2分子的电子式是_ _，XY 2分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)；QY 3分子中 Q 采用_杂化。(3)由 J、L、R 三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式 J(LR)4，其中 J 的化合价是 0 价。则基态 J 原子的核外电子排布式是_；写出与配位体微粒互为等电子体的离子、分子各一种_、_。(4)由 Z、L、Q 三种元素组成的化合物，分子式为 Z9L3Q，它有_种同分异构体(其中 Q
11、以三个单键与其他原子相连)，请写出其中沸点最低的物质的结构简式_。(5)A 与 M 组成的一种化合物 AM2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。右图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)。5西北大学附中 2014-2015 学年度第二学期期末测试高二年级化学试题参考答案一、选择题（本题包括 20 个小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D B C C A B D B B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C A C C
12、D B A C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)21 （10 分） ，每空 1 分(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5) O(6)3118(8)(9)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d 104s1 ds22 （ 10 分）(1) (2)各 1 分 ，其它每空 2 分（1）SO 3 （2）Cl （3）直线形 （4）共价键 （5）Mg 3N2Mg3N2十 8H2O = 3Mg(OH)22NH 3H2O(Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH)22NH 3）23 （16 分）(1) (2)各 1 分，其它每空 2 分(1) (2)酸性 NH 4+H2O= NH3H2O+H+(3) 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2 第四周 期族(4)12 NH 3分子间存在氢键(5) 2H 2O H 2S=S2H 2O2H 24 （14 分）(1) SPCl （1 分）(2) 极性分子 sp3 （各 1 分）(3)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d 84s2
