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1、591UP 有效学习平台（）第四章 第二节 富集在海水中的元素氯一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1(2009山东高考)下列关于氯的说法正确的是 ()ACl 2 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B. Cl、 Cl 为不同的核素，有不同的化学性质3517 371C实验室制备 Cl2 可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl 2 含有 1.7NA 个质子(N A 表示阿伏加德罗常数)解析：A 项中，Cl 2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如 Cl2与 H2O 反应) ，故 A 项错误；B 项，同位素的化学性质相同
2、，物理性质不同；D 项，没有说明在标准状况下答案：C2下列离子方程式正确的是 ()氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH =Cl ClO H 2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HCl Mn2 2Cl Cl 22H 2O= = = = = 漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2 2ClO H 2OCO 2=CaCO32HClOA B.C D解析：反应生成的 HClO 为弱酸，应用 HClO 表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成 H 和 Cl 的形式答案：B3(2010潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ()A氯气的水溶
3、液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入 BaCl2 溶液后溶液的红色褪去，说明 BaCl2591UP 有效学习平台（）溶液具有酸性解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A 选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用 Al3 水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B 选项错误；加入 BaCl2生成 BaCO3沉淀，CO 浓度变23小，水解产生的 c(OH )变小，酚酞褪色，D 选项错误答案
4、：C4已知：KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 ()选项 实验现象 结论A 滴有 KSCN 的 FeCl2 溶液变红色 Cl2 具有还原性B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2 具有酸性C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl2 具有漂白性D 淀粉 KI 溶液中变蓝色 Cl2 具有氧化性解析：A 项说明 Cl2具有氧化性； B 项是 Cl2与 H2O 反应生成了有漂白性的次氯酸；C 项是 Cl2与 H2O 反应生成的 HCl 具有酸
5、性，HClO 具有漂白性；D 项的反应为Cl22KI= =2KClI 2，说明 Cl2具有氧化性答案：D5(2010南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色A BC D解析：淀粉遇 I2变蓝色，错误；溴化银见光分解得到黑色粉末(Ag)，错误；591UP 有效学习平台（）Na2O2在空气中久置最终会生成白色 Na2CO3，错误答案：B6(2009哈尔滨模拟)下列能够检验出 KI 中是否含有 Br 的实验是 ()A加入足量的新制氯水，溶液变色
6、则有 BrB加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3 溶液，用 CCl4 萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有 Br解析：A 项，在 KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D 项，加入足量 FeCl3溶液，KI 与 Fe3 反应产生单质碘，再用 CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶
7、液呈橙色答案：D7(2009济南模拟)某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质下列说法正确的是 ()A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2 生成解析：A 项浓盐酸与 MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因 MnO2过量而完全消耗；B 项中 Cl2与 CH4发生了取代反应；C 项生成 CuCl2是棕黄色烟；591UP 有效学习平台（）D 项 Cl2被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl、NaClO，当加入稀 H2SO4时，可发生归中反应生成 Cl
8、2.答案：D8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 或 I )，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有 ()ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 解析：卤素单质氧化性：Cl 2Br2I2，卤素离子的还原性：I Br Cl ；碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有 Br ，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无 I ，若有 I ，则发生反应：2I Br 2=2Br I 2，I 2与淀粉变蓝色，丙中含 Cl ，
9、由题意，乙中含有 I .答案：B9下列说法不正确的是 ()A碘易升华，应该密封保存B液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D用加热的方法可以将 NH4Cl 与碘的混合物分离解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故 A、B、C 均正确；加热时碘易升华，NH 4Cl 易分解，故不能用加热的方法分离二者，D 错误答案：D10(2010芜湖模拟)下列说法正确的是 ()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性
10、强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D解析：中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用 NaOH 溶液吸收；中检验591UP 有效学习平台（）方法应用湿润的淀粉 KI 试纸； 中 HCl 极易溶于水答案：C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分)11(10 分)(2009 蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入 SO2 气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_(3)对比(1
11、)和(2) 实验所得的结果，将 Cl 、I 、SO 2 按还原性由强到弱顺序排列为_解析：(1)氯气氧化 KI 生成碘单质，碘使淀粉变蓝(2)碘被 SO2还原(3)由(1)、(2)知三者还原性强弱：SO 2I Cl .答案：(1)I 被氧化成 I2，I 2 遇淀粉变成蓝色2I Cl 2=I22Cl (2)I2 被 SO2 还原成 II2SO 22H 2O=2I SO 4H 24(3)SO2I Cl12(9 分)(2010 南充高三月考)已知在过量 FeSO4 溶液中滴入几滴 NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：Cl 2Cl .乙同学结合甲的
12、推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)_ ，并用简要的文字或离子方程式说明理由_(2)上述反应的离子方程式为_ (3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：_.A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B再加入过量 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀C再加入过量 BaCl2 溶液，出现白色沉淀D过滤；取滤液，加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液出现白色沉淀解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是591UP 有效学习平台（）NaClO 被还原的产物中肯定不会出现氯气根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是 Cl .反应的离子方程式为：2Fe 2 Cl 2=2Cl 2Fe 3 .(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式(3)为检验反应中的还原产物 Cl ，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子答案：(1)因为 FeSO4 过量，反应中有剩余，而 Cl2 与 Fe2 不能共存，因此还原产物不可能为 Cl2(或 2Fe2 Cl 2=2Cl 2Fe 3 )(2)2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O(3
