《福建省“四地六校”2010届上学期第二次联考高三(化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省“四地六校”2010届上学期第二次联考高三(化学)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考20092010 学年上学期第二次月考高三化学（理科）试题（考试时间：120 分钟 总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Cu-64 第卷 选择题（共 44 分）一选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1下列有关引起环境问题的说法不正确的是（ ）A温室效应主要与二氧化碳及烃类有关 B光化学烟雾主要与碳的氧化物有关 C酸雨主要与硫的氧化物排放有关 D臭氧空洞主要与氟里昂及氮的氧化物有关 2下列关于物质分类的正确组合是（
2、）分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A CH3OH H2SO4 NaHCO3 Al2O3 NO2B NaOH HCl NaCl Na2O2 CO2C NaOH CH3COOH NH4Cl CaO SO2D KOH HClO CaCO3 Fe2O3 CO3下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料硅胶是硅酸凝胶经干燥脱水后得到的多孔固体A B C D4用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A22.4L( 标况下 )NO 与 0.5mol
3、O2 混合充分反应，最后得到 NA 个 NO2 分子B任何反应中，生成 1molCl2 都转移 2NA 个电子C100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子 NAD标准状况下，分子数为 NA 的 CO 和 C2H4 混合气体体积约为 224L，质量为 28g5氯化碘(I Cl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）AH ClO3 和 HIO BH I 和 HClO CH Cl 和 HIO DH ClO 和 HIO6下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是( )A同质量、不同密度的 N2 和 CO B同密度、同体积的 H2 和 N2C同体积、同密度的 C2H4 和 C3H
4、6 D同温度、同体积的 N2O 和 CO27离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉 淀 法 显 色 法 气 体 法含 义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）AFe 3+显色法 BSO 42 沉淀法 CNH 4+沉淀法 DOH 显色法 8在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、SO42 、HCO 3 、S 2 ，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这 8 种离子中选择）有（ ）A4 种 B5 种 C6 种 D7 种9下列四种有色溶液与 SO2 气体作用均能褪色
5、，其实质相同的是 （ ）品红溶液；酸性高锰酸钾溶液；溴水；滴有酚酞的氢氧化钠溶液A B C D10根据以下实验事实，判断四种粒子在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序（ ）向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4，振荡，CCl 4 层呈紫红色向 FeCl2 溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液，呈红色向 KMnO4 溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去AI 2Cl 2Fe 3+MnO 4 BFe 3+MnO 4Cl 2I 2CCl 2I 2Fe 3+MnO 4 DMnO 4Cl 2Fe 3+I 211某混合溶液中所含离子的物质的量浓度如下表，则 M 可能为（ ）所含离子 NO3 SO
6、42 H+ M物质的量浓度（ molL-1） 2 1 2 1AMg 2+ BBa 2+ CF DNa +12X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，下列说法中正确的是（ ）A氢化物稳定性： X YB最高价氧化物对应的水化物的酸性: W YC4 种元素的单质中，W 单质的熔、沸点最高D干燥的 W 单质具有漂白性13由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A B C D14在由水电离出的 H+=11012 molL1 的溶液中，一定能大量共
7、存的离子组 ( )ANH 4 、Ba 2 、NO 3 、Cl BCl 、SO 42 、Na 、K CSO 42 、NO 3 、Fe 2 、Mg 2 DNa 、K 、ClO 、I 15类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）类比对象 结论A Cl2H 2O HCl HClO I2H 2O HIHIOB Cl22Fe 2 =2Fe3 2Cl I22Fe 2 =2Fe3 2I C SFe FeS SCu CuSX YZ WD Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2 SO2H 2O=CaSO32HClO16下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
8、A钠与水反应： NaH 2O = Na+ OH H 2B向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 22Br =2Cl Br 2CH 2SO4 与 Ba(OH） 2 溶液反应：Ba 2+OH+H+SO42=BaSO4+H 2OD向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： H+ HCO 3 = H2OCO 217对下列事实的解释错误的是（ ）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D已知反应 CuSO4 + H2SCuS+ H2SO4 能进行，这说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸18下列除去杂质的方法正确的是
9、( )物质（杂质） 除杂方法A Cl2（ HCl） 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B CO2（SO 2） 将气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶C CaCO3（SiO 2） 加入足量盐酸后过滤D Mg（Al） 加入足量氢氧化钠溶液后过滤19下 列 各 组 中 的 两 种 物 质 相 互 反 应 时 ， 无 论 哪 种 过 量 ， 都 可 以 用 同 一 个 离 子 方 程 式 表 示 的是 （ ）碳酸钠溶液与盐酸 四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水 氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A B C仅有 D20下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表
10、示相应仪器中加入的试剂） ，其中可行的是（ ）21下列复分解反应一定不会有气体产生的是（ ）A盐与碱在水溶液中反应 B盐与盐在水溶液中反应C酸与碱在水溶液中反应 D盐与酸在水溶液中反应22铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸合若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A8.51g B9.02g C8.26g D7.04g第卷 非选择题（共 58 分）气体 a b cA NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液B SO2 浓硫酸 Cu 酸性 KMnO4 溶液C
11、 Cl2 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸ab c23 （8 分）阅读下列材料后回答问题：一个体重 50kg 的健康人，体内约含有 2g 铁，这 2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以 Fe2+ 和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+，有利于人体吸收。（1） 在人体中进行 Fe2+ Fe3+的转化时，其中的 Fe3+作 剂，写出实现此转化的任意一种还原剂的化学式 ；（2） “服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+ 还原成 Fe2+”这句话
12、指出，维生素 C 在这一反应中作 _剂；（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉与胃酸反应的离子方程式： ；（4）请设计实验验证放置一段时间后的苹果汁中是否存在 Fe3+。_。24(11 分) 有 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，原子序数依次增大。A 元素的单质是自然界最轻的气体， E 元素的原子半径是所在周期原子半径最大的（稀有气体除外） 。B、C 、D 、F 分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为 37。试回答：（1）写出 F 原子的原子结构示意图： ；E 元素在元素周期表的位置： ；用符号表示 A 元素的其中一种核素： 。（2）在
13、 B、C 、D、F 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是 _ _（填化学式） 。A、D、E、F 形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写元素符号）_。（3）A、B、C、D 可组成多种 10 电子和 18 电子的分子，请各写出 1 种具有 10 电子和 18电子的化合物的分子式（用元素符号表示）_、_。（4）由 B、D、E 三种元素组成的无机物（相对分子质量 106） ，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因 。（5）元素 C 的氢化物与元素 D 单质在一定条件发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。25 （15 分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象 H2 那样还原 CuO 呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。（2）实验室还可在 （填一种试剂）中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。（二）实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置图如下：B C DFA BCD氯化铵固体和氢氧化钙CuO 无水 CuSO4（1）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，
