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1、氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价 全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3 CO2+ N2+ KOH+ H2O2、反应物中某一物质中元素化合价 部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓) Fe(NO)3+ NO2+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H2O PH3+ KH2PO2KClO3 KCl + O2N
2、H3 + NO N2 + H2ONO O2 H2O HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S+ HNO3 H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO+ H2O KMnO4+ H2O2+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4 + O2+ H2OKClO3 + HCl Cl2+ KCl + H2O Cl2 + NH3 NH4Cl + N2S + KOH K2S + K2SO3 + H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致 ,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr2O72-+ Cl-+ H+ C
3、r3+ Cl2+ H2OMnO4- + I-+ H+ Mn2+ IO3-+ H2OCl-+ ClO2-+ H+ Cl2+ H2OCr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+ H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H 2O。 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O （1） 23_ONH催 化 剂加 温 加 压OHN2_（2） CC 23 _)( 浓（3） OHNuu23)(稀（4）
4、（浓）lMn_2lMnl22_ （5） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （6） H2S+ SO2 S+ H20 （7） KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （8） KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （9） CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （10） KMnO4+ HCl(浓 ) KCl+ MnCl 2+ Cl 2+ H2O （11） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（12） NH 3+ CuO N 2+ Cu+ H 2O （13） （稀）32_HSK NSK23 _ 13配平并回答有关问题：
5、（1） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2在此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。（2） NH 3+ CuO N 2+ Cu+ H 2O 在此反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。氧化还原方程式的配平练习1 FeS2+ O2 Fe2O3 + SO22 Cu+ HNO3（稀） Cu(NO3)2+ NO+ H2O3 Cu+ HNO3（浓） Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 4 Na2O2+ H2O NaOH+ O2 5 NH3+ O2 NO+ H2O 6 NH3+ Cl2 N2+ NH4Cl 7 NH3+ Cl2 N2+ HCl8 KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O9 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O10 P+ CuSO4+ H2O H3PO4+ Cu3P+ H2SO411 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O12 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ N2O+ H2O13 Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O
