初中化学上学期应掌握实验

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1、1初中化学应掌握的实验一、 常见仪器的掌握内容：常见仪器十种，掌握仪器的名称、用途、使用注意事项及错误操作造成的后果（详见给学生发的表格） 。二、 化学基本实验操作1、 仪器连接：（1） 胶管与玻璃连接操作要领：右手持玻璃管，前端要打磨，并蘸水；左手持胶管，对准轻推；（2） 玻璃管与胶塞连接操作要领：右手持玻璃管前端打磨，并蘸水；左手持胶塞，对准胶塞大面孔洞边旋转边稍用力推；（3） 胶塞与玻璃容器连接操作要领：右手持胶塞对准左手所持（不要放在桌上）试管口，稍用力推，并慢慢转动。2、 药品取用：（1） 固体药品取用：盛装药品容器：广口瓶 块状，大颗粒药品的取用；使用工具：镊子操作要领：一横二放三

2、慢立； 粉末，细颗粒药品的取用使用工具:药匙 或硬纸槽操作要领：一斜二送三直立；（2） 液体药品的取用 液体药品的倾倒盛放药品的容器：细口瓶操作要领：取下瓶盖，倒立桌面上，右手手心正对标签，握住药瓶，2左手持试管，使试管稍倾斜，细口瓶瓶口要靠在试管口上，缓缓倒入。倒完时，药瓶口要在试管口上轻刮两下。将药瓶放回原处，标签向外。 液体药品的量度使用工具：量筒、胶体滴管操作要领：取下药瓶盖，倒放桌上，左手持量筒，刻度对着自己，稍倾斜；右手持药瓶（掌心对着标签） ，瓶口靠在量筒上，缓缓倾倒，当液面接近所需要刻度近一厘米左右，停止倾倒，将量筒平放在实验台，再用胶头滴管吸取少量药液向量筒内逐滴滴加，视线要

3、与凹液面最低处保持水平，凹液面最低处升至所需刻度时为止。3、 给物质加热使用仪器：酒精灯、试管、试管夹（1） 给固体加热（详见“氯酸钾分解制取氧气” ）（2） 给液体加热操作步骤及要领： 酒精灯灯帽取下，正放在实验台上； 向试管内倾倒液体，液体量不得超过试管容积 13； 将试管夹从试管底部套入，头在离试管口约 14 处，拇指不要按在短柄上； 点燃酒精灯，试管倾斜约 45角，试管要对着无人的地方，放在酒精灯外焰上加热，并来回移动试管。4、 过滤使用仪器：烧杯、铁架台（带铁圈） 、漏斗、玻璃棒操作要领：三靠二纸一紧贴5、 洗涤仪器（1） 操作步骤及要领 将试管内废液倒净，注入半管水，振荡后倒掉，再

4、注入水，振荡后再倒掉，反复几次； 如果内壁附有不易洗净的物质，用试管刷刷洗，刷洗时须轻动或上下移动试管刷，但不可用力过猛；3 洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的小既不聚成水滴，也不成股流下。三、 几种气体的制取（一） 、氧气的制取1、过氧化氢分解制氧气（1） 、原理： 2H 2O2 = 2H2+O 2（2） 、装置：（3） 、操作步骤：连接仪器；检查装置气密性；装入药品； 收集气体； 验满。2、氯酸钾分解制氢气（1）原理： 2KclO 3 2Kcl + 3 O22nM（2）装置：（3）步骤：连接仪器；检查气密性；装填药品；固定装置；加热；收集气体；导管移出水槽；停止加热；拆卸装置；洗涤仪器；整

5、理归位。（二） 、二氧化碳的制取1、原理：CaCO 3 + 2HCl =CaCl + H2O + CO22、装置：（同过氧化氢分解制取氧气）3、操作步骤：（同过氧化氢分解制取氧气）4、验满。4（三） 、氢气制取1、原理： Zn + 2HCl = ZnCl + H 22、装置：（同过氧化氢分解制取氧气）3、操作步骤：（同过氧化氢分解制取氧气）4、验满。四、物质的性质实验（一）氧气的性质实验1.镁带燃烧：（1）方程式： Mg + O 2 2MgO点 燃（2）操作：（3）注意事项：为什么使用坩埚钳而不用手直接拿着？：为什么下面放石棉网？（4）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量热

6、。2、 硫燃烧（1）方程式： S + O 2 SO2点 燃(2)操作：取少量硫磺粉末放燃烧匙；将装硫磺粉的燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧；此实验最好在通风橱中进行。（3） 实验现象：硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，放出热量； 硫在氧气中燃烧，比在空气中激烈，产生明亮蓝紫色火焰。3、铁丝在氧气中燃烧铁丝在空气中不能燃烧，只能烧成红热。（1）方程式： 3Fe + 2O 2 Fe3O4点 燃(2)操作： 把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，等5火柴块燃烧尽时，放入氧气瓶中（瓶底部要先放些水） 。注意问题：铁丝要细，要亮，要盘成螺旋状？瓶底要先一些水（或铺

7、层细沙）？火柴块燃尽时，再伸入氧气瓶？（4） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热。4、碳燃烧（1）方程式： C + O 2 CO2点 燃(2)操作： 用坩埚钳夹住木炭，在酒精灯火焰上点燃，观察在空气中燃烧现象，再伸入装有氧气的集气瓶中，观察现象，燃烧完毕，移出坩埚钳，向瓶中加入少量澄清石灰水、振荡，观察现象。现象：木炭在空中燃烧，表面红热，木炭在氧气中燃烧，此在空气中剧烈，发出白光，放出热量，生成无色的能使澄清石灰水变混浊的气体。5、 氢气的燃烧（1）方程式： 2H 2 + O2 2H2O点 燃(2)操作：用小试管收集少量气体，验满；点燃气体，观察现象； 在火焰上方罩干凉烧杯，

8、观察现象；将烧杯原处翻转，并立刻注入少量澄清石灰水并振荡。（3）现象：纯净氢气安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热；烧杯壁上有水雾；澄清石灰水没有变混浊。（二）二氧化碳的性质1、二氧化碳的密度比空所大（1）操作：用两个纸袋系在一横梁两端，把横梁放在支撑物上支起，使其平衡。将集气瓶中收集好的二氧化碳气体，向其中一端纸袋倾倒。（2）现象：装入二氧化碳气体的纸袋下降，装有空气的纸袋上升。62、二氧化碳密度大，不燃烧，也不支持燃烧（1）操作：如图，大烧杯中固定两支高低不同的蜡烛，并点燃，将装满二氧公碳气体集气瓶沿没放蜡烛一侧缓缓倾倒。现象：蜡烛依次由下至上先后熄灭。3、二氧化碳能溶于水（1）操作：向装

9、满二氧化碳气体的塑料饮料瓶中加入约塑料瓶容积的水，盖好瓶盖、振荡。（2）现象：塑料瓶变瘪。4、二氧化碳 于水后是否发生反应？（1）操作：准备好四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，向第一朵花喷上稀醋酸，向第二朵喷上清水，第三朵放入装二氧化碳气体的集气瓶中，第四朵喷水后，再放入装满二氧化碳气体的集气瓶中。（2）现象：第一朵花由紫色变为红色；第二、三朵花都没有改变颜色；第四朵花由紫色变成红色。5、碳还原氧化铜（1）方程式： 2CuO + C 2Cu + CO2高 温（2）装置：（3）操作：如图，连接试管、胶塞、导管；检查气密性；装填药品；固定装置；加热（注意：火焰处要罩一金属网）加热完毕，先移出导管，

10、再熄灭酒精灯；待试管冷却至室温，拆卸装置，将试管内物质倒在纸上，观察。（4）现象：试管内黑色粉末逐渐变成亮红色，烧杯内澄清石灰水变混浊。（三）一氧化碳的性质1、生铁的冶炼（1）原理： FeO 3 + 3CO 2Fe + 3CO2高 温7(2)装置：（3）操作：先通一会 CO 气体，再开始加热；反应完毕，先将导管撤出石灰水，再熄灭喷灯； 熄来酒精灯后，再关闭 CO 气体，待冷却后拆卸装置，将制得的铁粉倒在滤纸上。（4）现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变混浊。2、高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石石灰水的作用：将矿石中的二氧化碳转变成炉渣；焦炭作用：燃烧产生热量、产生 CO2；进一步 CO2 +

11、 C 2CO,提供还原剂 CO；高 温铁矿石：提供含铁原料。（四）金属活动时1、金属与酸的反应（1）操作：分别将镁带、锌片、铁片、铜片，各放入装有浓度相同的试管中；（2）现象：镁带表面有无色的大气泡迅速冒出；锌片表面有无色气泡冒出，但比镁带的要小，并缓慢些；铁片表面有无色气泡缓缓生成；铜片表面无变化。2、铝、铜、银的金属活动性（1）操作：取铝片放入硫酸铜溶液中，取铜片放入硝酸银溶液中，取铜片放入硫酸铝溶液中；（2）现象：铝片放入硫酸铜溶液中，银白色的金属表面有红色固体生成，溶液逐渐由蓝色变成无色；铜片放入硝酸银溶液中，红色金属表面有银白色固体生成，无色溶液逐渐变为蓝色；8铜片放入硫酸铝溶液中，

12、无变化。（五）酸碱度和滴定操作：向烧杯中倒入 NaOH 溶液，滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色；向胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入 NaOH 溶液中，并不断搅拌。颜色逐渐变淡，当颜色刚好消失时，停止滴加。（六）化肥鉴别1、区别氮肥、磷肥、钾肥步骤：（1）观察颜色， 氮肥、钾肥白色晶体、颗粒确定磷肥 磷肥白色粉末2、区别氮肥和钾肥取少量两种肥分别放入研钵中，再加入少量熟石灰，研磨有刺激性气味的是氮肥，无现象的是钾肥。五、 几个重要的探究实验1、蜡烛燃烧实验操作步骤：观察蜡烛颜色、形状、结构；用指甲刻划蜡烛，再用小刀切下一块放入水里，观察是否沉没和溶解。点燃蜡烛，观察火焰；将小木条迅速插入有三层火焰处，停

13、 12 秒后取出观察变化。取干凉烧杯，罩在火焰上方，壁上有水雾出现，外壁发烫。将烧杯原地翻转，迅速向其中注入少量澄清石灰水、振荡。澄清石灰水变混浊。2、人呼出气体与空气对比实验实验步骤：取空气样品，和人呼出气体样品各两瓶；各取两种样品一瓶，分别滴入几滴澄清石灰水，振荡；将燃着的小木条分别插入两种样品中； 取两块干燥玻璃片，向其中一块吹气，与另一块放在空气中的玻璃片对比。93、空气的组成（1）装置：（2）操作：检查装置气密性；装燃烧匙中的红磷在酒精灯上点燃，放入广口瓶中盖好；当燃烧完毕，瓶内温度降至室温，打开止水夹。（3）现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹，烧杯内水进入广口瓶，体积约占广口瓶

14、容积的 15。（4）结论：空气中氧气约占总体积的 15；氧气比较活泼；氮气不活泼。4、水的组成：(1)方程式： 2H 2O 2H2 + O2通 电（2）装置：（3）实验操作：将装置放入水中，接通电流；装负极上收集的气体，用拇指堵住，移近到酒精灯火焰前放开，气体燃烧，产生淡蓝色火焰；将正极上收集的气体取出，盖好正放，向其中伸入带有火星的小木条；（4）现象：两电极上都有气泡产生，正极上产生气体的体积约是负极上的一半；10负极上气体可燃烧，产生淡蓝色火焰；正极上气体，能使带火星木条复燃。6、 燃烧的条件：（1） 装置：（2） 操作：向大烧杯中倒入大半杯开水；放入开水中一块白磷，烧杯盖上铜片；在铜片上

15、分别放上一些红磷和白磷；用导管向水中的白磷吹入空气。（3） 现象：铜片上的白磷产生白烟，开始燃烧，红磷无变化；向水中白磷吹入空气，白磷在水中燃烧（有焰） 。（4） 结论：燃烧要有可燃物；可燃物与空气（或氧气）充分接触；温度要达到可燃物的着火点。六、几个必掌握的实验操作1、粗盐提纯步骤：（1）称量 5g 粗盐；（2）粗盐溶解；（3）过滤；（4）蒸发结晶；（5）称量精盐，计算产率。2、一定质量分数溶液的配制（以配制 50g 质量分数为 6的 NaCl溶液为例）步骤：（1）计算配制 50g 6的 NaCl 溶液，需 NaCl 固体 3g，水47g；11（2）用托盘天平称量 3gNaCl，倒入烧杯中；（3）47g 水相当于 47ml，用量筒量取 47ml 水倒入装有 NaCl 的烧杯中，并用玻璃杯搅拌，到 NaCl 全部溶解；（4）将配制好的 NaCl 溶液，倒入细口瓶中盖好，贴上标签。3、浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿器壁，缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。注意：严禁将水倒入浓硫酸中。