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1、第四章非金属及其化合物,第二节 富集在海水中的元素-氯,第二节 富集在海水中的元素-氯,(第一课时),海洋是氯资源宝库,氯元素是最重要的“成盐元素”,贮存液氯的钢瓶发生了泄露，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后被毒倒了,消防官兵迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。,然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度,并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。,（1）氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体,（2）密度比空气大,（3）氯气可溶于水（1:2）（氯水是混合物）,（4）易液化,加压液化，贮存在钢瓶中,（向上排空气
2、法收集）,不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集,一、氯气的物理性质,（液氯是纯净物）,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。,如何正确闻气体的气味,万一发生氯气泄露，应该顺风逃离还是逆风逃离呢？应该往高处还是低处走？,生活小知识,逆风逃离，脱离氯气扩散的范围,氯气密度比空气大，人往高处走,原子结构示意图：,结构特点：,最外层电子为7个，容易得到1个电子形成Cl-，典型的非金属性,氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。能与大多数的金属化合。,在一定条件下氯气与金属反应，金属的价态有什么规律？,铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生 ，产物溶于水后，溶液呈 。,铁丝剧烈燃烧，产生色的，产物
3、溶于水后，溶液呈,棕褐,烟,剧烈燃烧，火焰呈色，产生的烟,白色,生成高价金属的氯化物,黄,氯气与金属反应,强氧化性,黄色,棕黄的烟,蓝绿色,氯气与非金属反应,在空气中点燃氢气，把导管缓缓伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象,现象：,方程式：,氯气在氢气中安静燃烧、火焰呈苍白色、瓶口有白雾出现,H2和Cl2混合气体，在光照条件下的实验,现象：,发生爆炸、瓶口有白雾出现,（工业上制取盐酸）,思考与交流（P83）,通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的概念和本质有什么新的认识？,概念：,发光发热的剧烈化学反应,本质：,氧化还原反应,条件：,不一定有氧气参加,为什么打开自来水龙头为何有刺激性气味？,很多
4、自来水厂用氯气来杀菌、消毒，溶于水中的部分Cl2 与水发生反应，生成的次氯酸有强氧化性，能杀死水中的病菌。,氯气与水的反应,离子方程式为：,次氯酸,余氯,想一想：氯水的成分是什么？,成分：_,Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH-,Cl2+H2O HCl+HClO（溶于水的氯气部分与水反应）,HCl H+Cl- （完全电离）,HClO H+ClO-（部分电离）,H2O H+OH-（部分电离）,三分子、四离子,想一想：氯水有哪些性质？,1、酸性（H+）,2、沉淀反应（Cl- ）,3、氧化性(Cl2),4、漂白性,氯水中起漂白作用的到底是什么物质？,氯水能否漂白物质,干燥氯气能否
5、漂白物质,有色纸条褪色,氯水具有漂白性,有色纸条不褪色,干燥氯气没有漂白性,氯水能漂白物质，根本是HClO具有强氧化性,次氯酸（HClO）的性质：,1、强氧化性 （ 漂白作用）,2、弱酸性（难电离物质）,3、不稳定，易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3 HClO,氯水的成分：_,Cl2 H2O HClO H+ Cl- ClO- OH-,4、漂白性(HClO),1、酸性（H+）,2、沉淀反应（Cl- ）,3、氧化性(Cl2),氯水的性质：,5、不稳定性(HClO),小结：新制氯水（呈浅黄绿色）,与FeCl2 、NaBr、KI等还原性盐溶液反应（表现 的Cl2强氧化性
6、）,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,氯水的强氧化性作用之一：氧化剂（ Cl2 ）,氯水中含有Cl2和HClO，二者均具有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。,1.干燥的Cl2无漂白作用，故当氯水作用于有色物质时，只考虑HClO将有色物质氧化为无色物质，显示漂白性质。,氯水的强氧化性作用之二：漂白剂，消毒杀菌剂（HClO）,2.HClO有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。,想一想：长期放置的氯水会变质吗？,新制氯水与久置氯水的区别,混合物,三分子：,四离子：,Cl2 ，
7、HClO，H2O,H+，Cl，ClO，OH-,分子：H2O,离子：H+，Cl，OH-,新制,多重性质：酸性，沉淀反应，氧化性，漂白性，不稳定性,久置,实验室中使用的氯水只能现配现用,只有酸性酸性比新制的要强,棕色瓶密封保存于阴冷处,第二节 富集在海水中的元素-氯,(第二课时),思考与交流,阅读课本84-85页,氯气与碱的反应,Cl2 NaOH ,HClHClO,NaCl,NaClO,次氯酸钠,根据氯气溶于水生成两种酸，分析氯气与碱的反应,氯气与碱反应,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,
8、氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,体现氧化性和还原性,想一想,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：酸性强的酸制取酸性弱的酸,酸性H2CO3 HClO,漂白粉能起漂白和杀菌的作用，其原理是什么？,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,漂白粉应该如何保存？（请写出对应的化学方程式）,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉应该密封、避光保存在阴冷处,Cl2,知识归纳,Ca(ClO)2),NaClO,HCl,HClO,FeCl3,Br2,2Fe2+ +
9、Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,Cl2,知识归纳,Ca(ClO)2),NaClO,HCl,HClO,FeCl3,Br2,随堂练习,1、工业上常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（ ） A.AlCl3 B. NaOH C. NaHCO3 D.AgNO3,A,2、下列说法不正确的是（ ） A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 氯水放置数天后酸性减弱 D.漂白精放入稀酸中可以提高漂白速度,C,氯气的用途,杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等,白色沉淀,沉淀不溶,
10、Ag+Cl-= AgCl,白色沉淀,沉淀不溶,Ag+Cl-= AgCl,白色沉淀,沉淀溶解，放出气泡,2Ag+CO32-= Ag2CO3,Ag2CO3+2H+= 2Ag+H2O+CO2,沉淀不溶,Ag+Cl-= AgCl,白色沉淀,无明显现象,无明显现象,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），则被检液中含有Cl-。,从以上实验可知：,方法,在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它离
11、子的干扰(CO32- 等 ),1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入 稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成， 将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断 水溶液中含有（） ACl，SO32-BCl，NO32-CCl，CO32-DCl，OH,随堂练习,C,1.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A氯水B液氯 C氯气D次氯酸2. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子 灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（） A黄绿色 B密度比空气大 C有毒D较易液化,AD,BC,3.浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl（浓）=CaCl22Cl2
12、十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2 AB C D,A,4.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水,B,A,C,第二节 富集在海水中的元素-氯,(第三课时),Cl2,复习回顾,Ca(ClO)2,NaClO,HCl,HClO,FeCl3,Br2,发生装置,净化装置,干燥装置,收集装置,吸收装置,气体制备的一般过程,1、原理,反应装置：_,浓盐酸：,固体+液体气体,体现：酸性和还原性,氧
13、化剂+浓盐酸Cl2 ,要过量，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。,缓缓加热，以减少HCl挥发。,Cl2的实验室制备方法,2、除杂和干燥,可能含有的杂质_,HCl H2O,除杂质和干燥的试剂_,饱和食盐水,浓硫酸或无水CaCl2,浓硫酸,饱和食盐水,氯化钙,饱和食盐水,3、收集方法,向上排空气法（密度比空气要大）,排饱和食盐水（在食盐水中的溶解度很小）,4、尾气吸收,用NaOH溶液吸收,NaOH溶液,向上排空气法,用湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝色。 2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)用湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸先变红后褪色。,实验步骤,连接好装置，检查气密性,在烧瓶
14、中加入二氧化锰粉末,往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中,缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出,用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中,发生装置的组装过程的动画,氯气发生装置的组装过程,放好铁架台,根据酒精灯外焰的高度确定铁圈和石棉网的位置,最后固定组合装置,结束,Cl2的实验室制备方法,Cl2的实验室制备方法,其他方法制备Cl2：,2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,Ca(ClO)24HCl（浓）=CaCl22Cl2十2H2O,固体+液体气体,不加热,KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,D,科学视野（P86）,成盐元素之卤素,氟 F,氯 Cl,溴 Br,碘 I,砹 At,有何相似点和不同点？,最外层7个电子,易得1个电子，具氧化性，,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得电子能力逐渐减弱,原子结构,性质,氧化性逐渐减弱,相同点：,不同点：,相似的化学性质,F2Cl2Br2I2,卤素单质的化学性质的相似性,I2 的氧化能力最弱，跟铁反应只能生成FeI2。,
