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1、2013 年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物（2013 江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。A.源于必修一P99 第 8 行原文。B.源于必修一P76 第 9 行原文。C.源于必修一P87 第 3 题及必修一P85 第 7 行材料。D.氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解
2、制铝。必修二P88P89 都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。（2013 江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与
3、炭反应生成一氧化碳。B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。（2013 四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（）A该合
4、金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL21 世纪教育网【答案】D 【解析】A. 设 Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54 得 X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000/M=10001.4063/63=14.0 （mol/L ）C. n(HNO3)=14.00.05=0.7mol=n（NO2）+2n （N2O4 ）n（NO2）+n（N
5、2O4）=1.12L/22.4L/mol, n（NO2）=0.04 mol n（N2O4）=0.01 mol 可知 C 正确。D. 与硝酸反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.7-0.04-0.02=0.64 与金属离子反应的 NaOH ： n（NaOH）=0.06 总 NaOH 的量 n 总=0.64+0.06=0.7 mol 故需要 NaOH 700 mL（2013 上海卷）7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2答案：B【解析】A 项，会有
6、沉淀（单质硫）生成； B 项，Cl2 通入 BaCl2 溶液中无现象，再通入CO2 也不会有 BaCO3 沉淀生成；C 项，会有 BaCO3 沉淀生成；D 项，后通入的 Cl2 可将先通入 SO2 氧化为 H2SO4，因此后有 BaSO4 沉淀生成，故答案为：B。（2013 上海卷）16.已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
7、C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案：B【解析】由题意知，将 Cl2 通入 FeBr2 溶液中先氧化 Fe2+，然后再氧化 Br-。若 a、b、c为 2、4、3 时，溶液中 Fe2+、Br- 恰好完全被氧化，则利用原子守恒知 d、e、f 是2、2、6；若 a、b 为 0、2,则说明反应先氧化 Be-，与事实不符；若 a、b、c 为 2、0、1 时，即溶液中 Fe2+恰好氧化完全，则利用原子守恒知 d、e、f 是 2、0、2；若 a、b、c 为2、2、2 时，即溶液中 Fe2+完全氧化、Br- 刚好有一半被氧化，则利用原子守恒知 d、e、f是 2、1、4，故答案为：B。（2
8、013 上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是A.生成 42.0LN2（标准状况）B.有 0.250molKNO3 被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25molD.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol答案：CD【解析】利用方程式可知 N2 既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或物质的量）之比为 15:1，因此当氧化产物比还原产物多 1.75mol 时，生成 N2 的体积（标准状况）为：16mol1.75mol/(15mol-1mol)22.4Lmo
9、l-144.8L；参加反应的KNO3 被还原；利用方程式知生成 16molN2 时转移 10mol 电子，结合前面分析知反应生成2molN2,因此反应转移电子的物质的量为 102/161.25mol，C 项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多 14mol 时，被氧化的氮原子的物质的量为 30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为 30mol1.75mol/14mol3.75mol ，D 项正确。（2013 上海卷）21.一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧
10、化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关答案：AC【解析】若混合气体先通入 NaOH 溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液）则最后得到尾气为 CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液），最后通入 NaOH 溶液，则尾气为 CO 和 NO，由此可知尾气中一定含有 CO，故答案为：AC。（2013 上海卷）22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气
11、体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A【解析】由铜守恒可知 CuS 与 Cu2S 中含有 n(Cu)12.0g/80gmol-10.15mol，利用电子守恒，依据“极端假设法”可知，当混合物全部为 CuS 时可得： 0.15mol8n(NO)3+n(NO2) 1，因 n(NO)n(NO2)，解之得 n(NO)n(NO2)0.3mol，则反应所得混合气
12、体在标况下的体积 V（0.3mol+0.3mol ）22.4molL-113.44L；当混合物全部为Cu2S 时可得：100.15mol/2n(NO)3+n(NO2) 1，因 n(NO)n(NO2)，解之得 n(NO)n(NO2)0.1875mol，则反应所得混合气体在标况下的体积V（0.1875mol+0.1875mol） 22.4molL-18.4L,所以收集到气体体积：8.4LV13.44L，故答案为： A。（2013 广东卷）10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述 IIA NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3+具有氧化性 用
13、 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D SiO2 可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：用加热法除去 NaCl 中的 NH2Cl 的原因是 NH2Cl 受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用 KSCN 溶液鉴别 Fe3+是因为 Fe3+与发生络合反应生成红色Fe（）3，B 错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C 错误；玻璃的主要成分 SiO2 易与 HF 反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，正确。答案：命题意图：元素化合物（2013 广东卷）11下列措施不合理的是A用 SO2 漂白纸浆和草
14、帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+解析：具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，不合理；焦炭在高温下与反应生成硅和一氧化碳，合理；、与反应生成难溶的、沉淀，正确。答案：B命题意图：元素化合物（2013 浙江卷）8、下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜
15、易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4 溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【解析】A 选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B 选项：用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时必须使温度迅速升高至约 170，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到 100)。D 选项：蛋白质溶液中加入饱和 (NH4)2SO4 溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解) ，蛋白质溶液中加入 CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C 选项：通常认为是 Cl替换氧化铝中的 O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被 Cl破坏。答案：C（2013 浙江卷）26、氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 H2 的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为 1.25 g/L。请回
