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1、2012 年高考化学试题分类解析汇编：物质结构 元素周期律1. 2012江苏化学卷 12短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子最外层只有 2 个，Z 单质可制成半导体材料，W与 X 属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素 X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 强B.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比 Z 弱C.化合物 YX、ZX 2、WX 3 中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y rZr Wr XAD 解析：该题以 “周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结
2、构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：金属的金属性 非金属的非金属性金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定金属金属性越强 最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属金属性越强 最高氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:
3、S。2. 2012海南化学卷 19-I选修 3物质结构与性质（6 分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】锗是金属而碳是非金属元素，第一电离能要低于碳，故 A 错；C 和 Ge 都是第A族元素，四氯化锗与四氯化碳都是分子晶体，其分子构型相同，故 B 正确；锗是金属，金属的氧化物不可能为气体化合物，故 C 错；锗和碳是同主族元素，晶体结构具有一定的相似性，故 D 正确。3. 2012福建理综化学卷 8短周期元素 R、T、Q
4、 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A最简单气态氢化物的热稳定性： RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含 T 的盐溶液一定显酸性D 解析：根据元素所处的位置，可猜测 T、Q 、W 为第三周期的元素，其中 T 所处的周期序数与族序数相等，则 T 为 Al，Q 为 Si，W 为RT Q WS，R 为 N 元素。用具体元素可判断 A，B ，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但 NaAlO2 溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素
5、推断知识。D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。4.2012浙江理综化学卷 9 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1 丁溶液的 pH 为13（25） 。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了 1 mol 电子D1.0 L 0.1 molL -1 戊溶液中阴离子总的物质的量小于 0.1 molC 解析： 根据题给的信息：X、Y 、
6、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1 丁溶液的 pH 为 13（25） 。可以推知甲为 Na2O2 、乙为 CO2、丙为 H2O、丁为 NaOH 、戊为 Na2CO3 、己为 O2 。由此可推出 X 为 H、Y 为 C、Z 为 O、W 为 Na 。5. 2012广东理综化学卷 22图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3 和水反应形成的化
7、合物是离子化合物 D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：从图看知：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。A、应该是YZX。C、硫酸为共价化合物。6. 2012山东理综化学卷 9下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B 【 解析】NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期 中A 族元素的金属性
8、最强，B 项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，C 项错误；族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D 项错误。7. 2012四川理综化学卷 8已知 W、X、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点化学辅导站 http:/ 本资料由化学辅导站编辑整理 第 3 页 共 13 页若与的原子序数相差，则二者形成化
9、合物的化学式一定为 Y2W3A【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出 W 在 Z 的上一周期，X、Y、Z 的原子序数大小为 XYZ。其四种原子半径大小为 XY ZW，A 项正确；从四种元素在周期表中的位置可知 X 为 Na 或 Mg，Y 为 Mg 或 Al，X 为 C、N、O、F 中的一种，则形成的化合物中有 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B 项错误；若 W 为C，Z 为 Si，C 项错误；若 Y 为 Mg，W 为 N，则形成的化合物为 Mg3N2，D 项错误。8. 2012天津理综化学卷 3下列叙述正确的是 （ ）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性
10、共价键C U 和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素235982D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构答案：D该题主要考察同系物、极性共价键、核素基本等概念。A.同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。B.不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键如H2O2，选项错误。 C.92235U和 92238U是同种元素的两种不同核素，选项错误。D.IVA和VIIA 元素的原子构成的分子是C 、Si和卤素原子形成的CX4和SiX4 构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。9.2012全国大纲理综
11、化学卷 6下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO 2 分子含有极性键，但 CO2 是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键如 NH4NO3、Na 2O2 是离子化合物，但在NH4NO3、Na 2O2 中除了含有离
12、子键外，还含有共价键。2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na 2O2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。本题基础性较强，重点特出。10.2012全国大纲理综化学卷 10元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二级硫的离子半径， X 元素为 A Al B P C Ar D K D 【解析】A
13、答案中 Al 的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A 错误；P 形成的简单离子的半径 大于负二级硫的离子半径，B 错误；Ar 不能形成简单离子，答案 D 。【考点】半径大小规律（1）原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小（0 族除外） 。（2）离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大，离子半径越小。（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。【点评】首先以具体元素推断为基础，运用周期表，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断，并考察在此基础上应用知识解决题给选项的问
14、题。11. 2012北京理综化学卷 9已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1 AsH3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D.酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强 ，氢化物的稳定性依次增强，AsH 3 的稳定性小于 HBr，B 错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4 的酸性弱于 H3PO4，D 错误。答案：12. 2012新课程理综化学卷 13短
15、周期元素 W、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。其中W 的阴离子的核外电子数与 X、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为 WX YZBW、 X、Y、 Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点C 【 解析】：首先推出 W： H、X：C 、Y：O 、Z：Ne 或者 Ar。A 项，应该 X(C)Y(O)，故错；B 项，四种原子的核外最外层电子数 总和应该为 1 + 4 + 5 + 8 = 18；C 项，W(H)与Y(O)既可以生成 H2O，也可以生成 H2O2；D 项，由 W(H)与 X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。13. 2012 江苏化学卷 21A 物质结构一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn 2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质
