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1、高考化学总复习综合练习十二班级 学号 姓名14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与 NaHCO3、NaOH 溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种15、已知 NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO 3溶液呈碱性。对于浓度均为 0.1mol/L 的NaHSO3溶液和 NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示 S或 C） ，其中正确的
2、是A c(Na ) c(HRO3 ) c(H ) c(RO32 ) c(OH ) B c(Na ) c(H ) c(HRO3 ) c(RO32 ) c(OH )C c(H ) c(H2RO3) c(RO32 ) c(OH ) D两溶液中 c(Na )、 c(HRO3 )、 c(RO32 )分别相等16、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是A除去 NO 中 NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D鉴定 Fe3+17、在不同温度下，水溶液中 c(H )与 c(OH )有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A a 点对应的溶液中大量存在：Fe 3 、Na 、Cl 、SO 24B b
3、点对应的溶液中大量存在：NH 、Ba 2 、OH 、I 4Cc 点对应的溶液中大量存在：Na 、Ba 2 、Cl 、CO 32-D d 点对应的溶液中大量存在：Na 、K 、SO 、Cl 2318、最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是A这两种分子均包含四个手性碳原子2B与足量 H2反应后产物互为同系物 C “AND”和“EST”两者分子式之差为 CH2 D “AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗 3mol19、瓦斯
4、爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na 2O，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 aB电极 b 是正极，O 2-由电极 a 流向电极 bC电极 a 的反应式为：CH 4+5O28e -CO 32- +2H2OD当固体电解质中有 1 mol O2-通过时，电子转移 4 mol20、把物质的量均为 0.1mol 的 AlCl3、CuCl 2和 H2SO4溶于水
5、制成 100ml 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移 0.9mol 电子 B阳极得到的气体中有 O2且其物质的量为 0.35molC阴极质量增加 3.2g D铝元素以 Al(OH)3的形式存在21、在 CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P 4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出 CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的 P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物 A，A 中阳离子为正四面体构型，A 中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P 4和水反应的化学方程式_，四
6、碘化二磷的磷的化合价为_，磷酸中磷的化合价为_，A 中磷的化合价为_。22、Na 与 S 反应可以生成多种产物：Na 2S，Na 2S2Na2S5。已知 Na2S2的电子式为则 S32-的电子式为 。已知 Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出 Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融 NaCl 制 Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如 NaOH、Na 2CO3。试写出电解熔融 NaOH 的反应方程式： ，若电解熔融 Na2CO3时有 CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。23、A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分布在三个不同的
7、短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别为同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F 的 2 倍，C 和 D 的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学3式）_，E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ 。（2）由 L、I 两元素可按原子个数比 1:1 组成化合物 X，化合物 X 中各原子均满足8 电子的稳定结构，则 X 的电子式为 。固体化合物 E2D2投入到化合物
8、E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。 （3）在 10 L 的密闭容器中，通入 2mol LD2气体和 1 mol D2气体，一定温度下反应后生成 LD3气体，当反应达到平衡时，D 2的浓度为 0.01 molL-1，同时放出约177 kJ 的热量，则平衡时 LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数 K= 。(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 C2、A 2为电极反应物，以 HCl 一NH4Cl 溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中 H+移向 （填“正”或“负” ）极。 24、 （1）在
9、一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数 K 与温度 t 的关系如下。请回答下列问题：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6该反应的化学平衡常数的表达式 K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。 （填“吸热”或“放热” ）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为 c(CO)=0.01 molL1 、 c(H2O)=0.03 molL1 、 c(CO2)=0.01 molL1 、 c(H2)=0.05 molL1 ，则反应开始时，H 2O 的消耗速率比生成速率 (填
10、大、小或不能确定)830，在 1 L 的固定容器的密闭容器中放入 2 mol CO2和 1 mol H2，平衡后 CO2的转化率为 。（2）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，在 500下发生反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJmol 1 。测得 CO2(g)和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：平衡时 CH3OH 的体积分数 w 为 。现在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达
11、到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 容器 实验 1 实验 2 实验 3反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH、2mol H2OCH3OH 的平衡浓度/molL1C1 C2 C3反应的能量变化 放出 x kJ 吸收 y kJ 吸收 z kJ体系压强/Pa P1 P2 P34反应物转化率 a1 a2 a3A2 C1C3 Bx+y=49.0 C2 P2 P3 F a1= a2在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得 CH3OH 的物质的量为
12、 a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的 H2，再次达到平衡后，测得 CH3OH 的物质的量为 b mol，请比较 a、b 的大小 。25、已知有机物 A 分子由 C、H、O 三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA 在足量的氧气中充分燃烧后生成 0.8mol CO2 和 7.2g H2O；A 可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A 的分子式是 ，A 中含氧官能团的名称是 ，A 的结构简式为 。现有如下转化关系：其中 D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，F 继续被氧化生成 G，G 的相对分子质量为90。（2）C 可能具有的化学性质有 （填序号） 。
13、能与 H2发生加成反应； 能在碱性溶液中发生水解反应； 能与甲酸发生酯化反应； 能与 Ag(NH3) 2OH 溶液发生银镜反应；能与氢氧化钠溶液反应（A） （B） （C） （D）（3） 写出 CD 的化学反应方程式 ；反应类型为 ；在催化剂条件下，C 生成高聚物的化学方程式 ； G 与足量 NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：属于酯类化合物；遇三氯化铁溶液显紫色；与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；苯环上的一卤代物只有一种。写出其中一种有机物的结构简式 。26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去） ，请回答下列问题：5（1）如何检验如图所示装置的气密性： 。（2）该同学认为实验 I 可通过收集并测量 NO 气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行” ） ，原因是 。（3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关 K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。（4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同）a浓 NaOH 溶液 b氨水 c煤油 d饱和氯化铵溶液该实验剩余的 NH3需吸收处理。以下
