《黑龙江省哈三中2013-2014学年高二上学期期中化学理试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈三中2013-2014学年高二上学期期中化学理试题 含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈三中 20132014 学年度上学期高二学年第一学段（理科）化学试卷 卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mn-55 I-127一、选择题（20 分） （每小题 2 分、共 10 小题，每道题只有一个最符合题意的选项。 ）1 下列说法不正确的是（ ）A焓是与内能有关的物理量，当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓B当能量变化以热的形式表现时，将反应分为放热反应和吸热反应C 测定中和反应反应热时，为提高实验准确性，使用稍过量的碱D新能源有太阳能、氢能、风能、生物质能等，它们都是可再生的2 下列对化学反应速率()说法正确的是 （）A随着反
2、应物浓度增大，活化分子百分数增加， 增大B催化剂降低活化能，使活化分子百分数增加， 增大C在使用酶催化剂时，大幅度提高反应温度可更好地提高 D只要反应中有固体、液体物质，压强的变化对 的影响可以忽略不计3下列说法正确的是（） k%s5$uA可逆反应的正、逆反应的反应热相等，即 H(正) =H(逆)B平衡时，增加某反应物的物质的量，则平衡一定向正反应方向移动C相同条件下，同一可逆反应使用不同催化剂可达到不同的平衡状态D在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等时，达到化学平衡4 在一定温度下将 CO 和 H2 各 0.14mol 充入到 2L 密闭容器中发生反应：CO(g) + 2H2(g) C
3、H3OH(g) H (逆)C其他条件不变，充入 0.2mol H2，再次达到平衡时，CH 3OH 的体积分数增大D第 24min、第 47min，H 2 的平均速率：(24) = (47) 5燃煤烟气中的硫可回收再用：SO 2 (g)+ 2CO (g) 2CO2(g) + S(l) H 0 的反应使体系能量升高，不能自发进行BH 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （） A表示随温度升高，平衡常数的变化B表示 t1 时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D 表示 CO 的体积分数随充入 Cl2 量的变化 k%s5$
4、u12 H2S 水溶液中存在电离平衡：H 2S H+HS-、HS - H+S2-。若使 H2S 溶液做如下改变，下列叙述正确的是（）A加水，平衡向右移动，溶液 pH 值减小B通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小13将 1.0 molCH4 和 2.0 molH2O(g)通入容积为 100L 的反应室中，在一定条件下发生反应：CH4 (g)+ H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) 。测得在一定压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法错误的是（）
5、A该反应为吸热反应 k%s5$uB100 时，该反应的平衡常数 K= 7.210-5 mol2L-2C为提高甲烷的转化率，可增加甲烷与水的投料比D若 100时达到平衡所需时间为 5min，那么 05min 内(H2) = 0.0024 molL-1min-114在一定温度下，重水(D 2O)的离子积为 1.610-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD = lg c(D )，以下关于 pD 的叙述不正确的是（）A中性溶液中 c(D ) = c(OD ) = 4108 mol/L B保持温度不变，向重水中通入一定量的 HCl 气体，D 2O 电离程度减小CH4 平衡转化率40%0 100 温
6、度/t1T t V 惰性气体 n(Cl)K COV%转化率C溶解 0.01mol DCl 得到 1L D2O 溶液，其 pD = 2D在 100mL 0.2 mol/L 的 DCl 重水溶液中，加入 50mL 0.2 mol/L 的 NaOD 的重水溶液（忽略混合后体积变化） ，混合后溶液 pD = 115下列说法正确的是（）A一定温度下，反应 MgCl2 (l) = Mg (l) + Cl2 (g) 的 H 0B在相同条件下，pH=2 的强酸和 pH=12 的强碱发生反应，反应热是定值C碳酸氢钠是强电解质，该盐水溶液不存在电离平衡D在体积一定的绝热容器中发生可逆反应，其正反应速率随时间变化如
7、图所示，则该反应是放热反应 k%s5$u16可逆反应：A (g) + 2B (g) 2C (g) ，A 物质的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A该反应的 H 0 B压强关系符合：p 1 p2C相同温度下，增大压强，平衡正向移动，平衡常数 K 增大D为提高转化率，应选择的反应条件为低温高压17下列说法正确的是（）AKClO 3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质B100 时，pH=2 的盐酸和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液为碱性C pH=a 的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液 pH=a+1D25时，用浓度均为 0.1000
8、mol/L 的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液，二者 pH突变范围相同18下列实验误差分析错误的是 （）A用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小19几种弱酸的一级电离常数(25 )如下表所示，下列说法正确的是（）AHClO 溶液中存在 值不变B中和等体积、等 pH 值的草酸和氢硫酸消耗等量的氢氧化钠C向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 发生反应：ClO + CO2 +H2O = HClO + HCO 3D少量
9、 HI 分别通入等体积、等浓度的次氯酸和氢硫酸溶液中，次氯酸溶液 pH 值增大而氢硫酸 pH 值减小20 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y、Z 发生如下反应：mX (g) nY(g) + pZ(s) H= Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是（）c(Y)/molL-1 气体体积/L温度1 2 3 100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63弱酸 电离常数( K1) 弱酸 电离常数( K1)H2CO3 4.410-7 HClO 3.210-8H2S 1.310-7 H2C2O4 5.410
10、-20 100 200 300 400 温度/A 的平衡转化率P21P11)(clOC )(OHcCl300 1.30 1.00 0.70Am n BQ0C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动卷（非选择题 共 50 分）二、填空题21 (12分)物质：BaSO 4I2NaHSO3 Ca(OH)2 NaHSO4 NH3 C2H5OH 上述物质是强电解质的有： 。（填物质序号）k%s5$u 写出指定物质在水溶液中的电离方程式：BaSO 4 ： ；NaHSO 3 ： 。 分别取 0.01mol NaOH固体投入到 100mL 0.1molL1的下列液体中
11、，恢复到室温，溶液导电能力基本不变的是 。ANaHSO 4 BHCl CCH 3COOH DH 2S EH 2O pH= l的盐酸平均分成2份，一份加水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积近似比为 。 若向SO 2的饱和溶液中加入少量的I 2，则溶液中 将 （填“ 增大、减小、不变”） 。22 (16分)高锰酸钾是实验中常见的氧化剂。KMnO 4 溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快。 酸性条件下，KMnO 4 溶液发生反应的离子方程式： 。 实验室常 仪器（填“A
12、” 、 “B”）定量取用KMnO 4 溶液。 某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）。随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H +除参与反应外，还催化了该反应。 写出滴定中发生反应的离子方程式 。 请分析该同学结论是否正确 。 综合上述结论，该同学测定某KMnO 4 溶液的浓度。用 称量 2.348g草酸钠固体配成250 mL溶液，每次移取 25.00mL液体于锥形瓶中，以 KMnO4 溶液滴定，记录每次消耗KMnO 4 溶液的体积。 一般常选用 （化学式）酸化。为提高实验准确性，酸应加入到 （试剂名称）中。 当 现象时，说明达到滴定终点。记录消
13、耗KMnO 4 溶液体积如 下表： 计算该KMnO 4 溶液的浓度为（保留四位有效数字）： 23 (10 分)一定条件下存在反应：A(g)B(g) C(g)D(g) H0。 现有三个相同的 2L 恒容绝热( 与外界没有热量交换)密闭容器 I、II 、III ，在 I 中充入实验序号 KMnO4 溶液体积/mLI 20.02II 19.98III 22.10)3(ScA B1molA 和 1molB，在 II 中充入 1molC 和 1mol D，在 III 中充入 2molA 和 2mol B，T条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 。AI、II 中正反应速率相同 BI、III 中反应
14、的平衡常数相同 k%s5$uC I 中 A 的物质的量比容器 II 中的多DI 中气体密度比容器 II 中的气体密度大EIII 中 A 的浓度是 I 中 A 浓度的 2 倍若容器 I 中反应平衡常数为 0.25，则 A 的平衡转化率为 ；容器 I 中 A 的转化率与容器 II 中 C 的转化率之和 1（“大于、等于或小于” ） 。 若某温度条件下发生反应 A(s)B(s) C(s)D(g) H 0，足量 A 和 B 在密闭容器中反应，平衡时的压强：p(D)为 4.66103 Pa。如反应体系体积不变，提高反应温度，则 p(D)将会 (“增大、不变、减小”) 。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p(D)的变化范围为 。24 (12 分)已知 O3 将 I- 氧化成 I2 的过程可由以下 3 个反应组成： I-（aq）+O 3（g ）= IO-（aq）+O 2（g） H 1 IO-（ aq）+H +（aq）
