《黑龙江省哈三中2013-2014学年高一上学期期中化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈三中2013-2014学年高一上学期期中化学试题 含答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、哈三中 20132014 学年度上学期高一学年第一学段化学试卷第卷（选择题 共 50 分）（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）1.下列物质不是胶体的是 A.淀粉溶液 B.烟雾 C.豆浆 D.蔗糖溶液2.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
2、D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A B C D物质的化学式 浓 H2SO4 四氯化碳 三硫化二砷（砒霜） KNO3危险警告标签4.NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L 0.1 molL1 盐酸中含 NA 个 HCl 分子 B.22.4L NH3 含 4NA 个原子 k%s5$uC.常压、4 ， 18mL H2O 中含有 10NA 个电子D.NA 个 SO2 分子的质量为 64 g/mol5.下列叙述中正确的是A.“A 氧化 B”与“B 被 A 氧化” ， “A 被 B 还原
3、”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性6.已知反应 2X Z 2=2Z X 2，2W X 2=2X W 2 能从左向右进行，则反应：W22Z =Z22W 进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断7.下列化学反应中，属于氧化还原的化合反应是 A.Na2CO3CaCl 2=CaCO3 2NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O D.Na2O2SO 2=Na2SO48.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
4、A.MnO4、K +、Na +、SO 42 B.Na+、K +、HCO 3、Cl C.Mg2+、NH 4+、Cl 、NO 3 D.Ba2+、K +、S 2、SO 429.若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，在 3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O 中，当有12NA 个电子转移时，以下说法正确的是A.有 6 molS (+6 价)被还原 B.有 4 mol SO2 生成C.有 4 molN (-3 价)被还原 D.有 8 mol (NH4)2SO4 分解10.下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳：Ca 2+2CO 22OH =Ca(HCO3)2
5、B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba 2 SO 42 =BaSO4C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH CO 2=CO32 H 2O D.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应 ： CO 32 H 2SO4=CO2H 2OSO 42二、选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，每小题四个选项只有一项符合题目要求）11.M2O7X 与 S2 在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X +3S2 +ZH+=YM3+3S+7 H2O，则 M2O7X 中 M 的化合价是A.+1 B.+3 C.+4 D.+612.有硫酸镁溶液 500 mL，它的密度是 1.20 gcm3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8
6、%，则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是 24.0% k%s5$u B.硫酸镁的物质的量浓度是 2.4 molL1C.溶质和溶剂的物质的量之比是 1:40 D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同13.下列实验操作中叙述正确的是 k%s5$u A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时，分液漏斗内下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，单位为 molkg1 ，若 5 molkg1 的硫酸溶液其密度为 1.3 g
7、mL1 ，则它的物质的量浓度为 A.3.85 molL1 B. 4.36 molL1 C. 5.25 molL1 D. 6.50molL1 15.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是A.Cu2 3I =CuII 2 B.Cu2 2I =Cu I 2C.2Cu2 2I =2Cu I 2 D.2Cu2 4I =2CuII 216.下列说法中正确的是 A.标准状况下，22.4L 氦气含有所含的原子数约为 6.0210232B.标准状况下，aL 的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为 6.0210
8、23a22.4C.22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D.标准状况下，2.24L CCl 4 中含有的原子数约为 0.56.02102317.有一铁的氧化物样品，用 50mL 5molL1 盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下 0.56L 氯气，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+。该样品可能的化学式为A.Fe4O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe8O1118.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 A B C D实验 分离乙醇和氯化钠溶液 除去水中的氯化钠 分离 CCl4 中的 I2 除去 CO2 气体中的 HCl 气体装置或仪
9、器19.针铁矿（式量为 89）组成元素是 Fe、O 和 H，下列判断错误的是A.完全溶解 89g 针铁矿，需要 1.0mol/L 的稀盐酸至少 2LB.针铁矿的化学式是 FeO(OH)C.针铁矿中铁元素为+3 价D.44.5g 针铁矿约含有 6.021023 个 O 原子20.硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO 4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当 Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入 H2S 时，有黑色沉淀 PbS 和弱电解质 CH3COOH 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 A.P
10、b(CH3COO)2+ H2S= PbS+2CH3COOH B.Pb2+H2S =PbS+2H+C.Pb2+2CH3COO + H2S=PbS+2CH3COOH D.Pb2+2CH3COO +2H+S2 =PbS+2CH3COOH第卷（非选择题 共 50 分）21.（ 8 分） （1）天然气是一种清洁高效的能源，其主要成分为甲烷。CH4 的摩尔质量为 , 4.8 g CH4 的物质的量为 ，在标准状况下的体积约为 ，所含氢原子数为 。（2 ）某化学兴趣小组对某矿泉水进行检测， 发现 0.5 L 该矿泉水中含有 10.8 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为 。（3 ）体积比为 1:2:3
11、 的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_。22.（ 8 分） （1）Fe(OH) 3 胶体的制备方法为：将 逐滴滴入 中，继续加热煮沸，直至分散系呈现 。判断是否有胶体生成的方法是利用 效应。Fe(OH)3 胶体粒子带有 电荷。（2 ）硫化氢气体通入浓硫酸中发生反应：H 2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 用单线桥法表示电子转移的方向和数目，该反应的还原产物是 。23 （ 10 分）某同学欲配制 100mL 3.6mol/L 的稀硫酸：量取 20 mL 18 mol/L 浓硫酸
12、，倒入烧杯中，再加水稀释搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，定容，摇匀。 （1 ）实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有 、 、；该同学在实验中的明显错误操作是 。（2 ）在配制 3.6 mol/L 稀 H2SO4 的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响? (填“偏高”、 “偏低” 或“无影响”)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。k%s5$u定容时仰视观察液面：_。容量瓶中原有少量蒸馏水：_。（3 ）在实验过程中出现如下情况应如何处理？移液时不慎将少量溶液滴在手上，应_。（4 ）下
13、列说法正确的是_A实验过程中共加水 80mL B稀释后硫酸的质量分数是原浓硫酸的 1/5C稀释后硫酸的质量分数大于原浓硫酸的 1/5D稀释后硫酸的质量分数小于原浓硫酸的 1/524 （ 12 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K 、Cl 、NH 4+、Mg 2 、CO 32 、Ba 2 、SO 42 。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取 3份 100 mL 该溶液分别进行如下实验：实验序号 实验内容 实验结果1 加入 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成2 加入足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 1.12L(换算成标准状况 )3 加入足量 BaCl2 溶液,，将所得沉淀洗涤、干燥、称重；再向沉淀中加足量的稀盐酸，洗涤、干燥、称重第一次称重读数为 6.27g，第二次称重读数为 2.33g已知加热时 NH4+ + OH = NH3+ H2O, 试回答下列问题：（1 ）根据实验 1 对 Cl 是否存在的判断是 _(填“一定存在” 、 “一定不存在”或“不能确定”)；根据实验 13 判断混合物中一定不存在的离子是_。（2 ）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： 。（3 ）试
