《黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省首钢庆华厂中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省首钢庆华厂中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1根据下图把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是( )A.图中发生了化学变化B.X 水溶液的 pH7；Y 是一种黑色黏稠液体C.气体 Z 易燃，可还原 CuO,也可使溴水褪色D.试管 A 中产生浓的白色烟【答案】D【解析】(概念判定法)把煤隔绝空气加热，煤会发生分解反应，产生 NH3(其水溶液显碱性)、焦炉气(CH 4、H 2、C 2H4，CO 等)、沥青气体(冷凝后为黑色黏稠液体或固体)等，由于空气被隔绝，所以试管 A 中不会产生浓的白烟。2下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化还
2、原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极【答案】C【解析】试题分析：金属性强弱与失去电子的多少无关系，只与失去电子的难易程度有关系，A 不正确；金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，B 不正确；C 正确，D 不正确，因为不能确定电解质溶液，答案选 C。考点：考查金属性强弱的比较点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题灵活性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确金属性强弱的比较规律，并能结合题意灵活运用即可。该题的易错点是选项 D。3 NA 表示阿伏加德罗常数的值
3、，下列说法正确的是 ()用铜作电极电解饱和 NaCl 溶液，当线路中通过 NA 个电子时，阳极产生 11.2 L 气体( 标准状况下)常温常压下， 16 g O2 和 16 g O3 含氧原子数均为 NA标准状况下，22.4 L CH3CH2OH 中含有的碳原子数为 2NA6.5 g 锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成 SO2 与H2 的混合气体，气体分子总数为 0.1NA10.6 g Na 2CO3 粉末中含有 CO32数为 0.1NAA B C D【答案】A【解析】 用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成 Cu2 ，阳极得不到氯气，错误；16 g O2 的物质的量为 0.5 mol
4、，含氧原子数为 NA,16 g O3 的物质的量为 1/3 mol，含氧原子数为 NA，正确；在标准状况下，乙醇为液体，不能运用标准状况下的气体摩尔体积计算，错误；6.5 g 锌的物质的量为 0.1 mol，完全反应失去电子 0.2 mol，由H2SO4 SO2、H 2SO4H 2 可知，生成 1 mol SO2 或 1 mol H2 都需要转移 2 mol e ，所以气体分子总数为 0.1NA，正确；Na 2CO3 是离子化合物，固体中含有钠离子为 0.1NA，正确；10.6 g Na2CO3 的物质的量为 0.1 mol，含碳酸根离子数为 0.1NA，正确。综上所述，A 正确。点拨：本题考
5、查了阿伏加德罗常数知识，意在考查考生对中学化学知识的正确运用能力。4对于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H 2只是氧化产物， H 2只是还原产物， H 2O 是氧化剂， CaH 2中的 H 元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1。 上述判断正确的是A B C D【答案】D【解析】试题分析：反应中 CaH2中氢元素从-1 价变化为 0 价，做还原剂被氧化为氢气；H 2O 中氢原子化合价从+1 价变化为 0 价，做氧化剂被还原为 H2；氢气是氧化产物和还原产物，错误；氢气是氧化产物和还原产物，错误；H 2O 是氧化剂，正确；CaH 2中的氢元素
6、被氧化，错误；反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1：1，正确；综上，答案 D。【考点定位】氧化还原反应分析【名师点睛】本题考查了氧化还原反应的概念分析判断， 氧化还原反应的基础知识是高中化学掌握的重点。该题主要考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断和简单计算，正确标注元素化合价，分析得失电子的数目是解答该题的关键。5下列选项中有关离子方程式的书写正确的是（ ）A过氧化钠固体与水反应：2O 22 +2H2O=4OH +O2BH 2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+OH +H+SO42 =BaSO4+H 2OC过量的 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中：ClO +CO2+
7、H2O=HCO3 +HClOD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S 2 +2H2O=H2S+2OH【答案】C【解析】试题分析：A、离子反应方程式中，氧化物不能拆写，即过氧化钠不能拆成离子形式，故错误；B、物质组成不正确，应是 Ba2 2OH 2H SO 42 =BaSO4H 2O，故错误；C、符合客观事实，碳酸酸性强于次氯酸，故正确；D、S 2 属于多元弱酸根，水解要分步水解，S2 H 2O HS OH ，HS H 2O H2SOH ，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。6用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是()AA
8、gNO 3BNa 2SO4 CCuCl 2 DHCl【答案】B【解析】试题分析：既然电解一段时间后，向剩余溶液中加水，就能使溶液恢复到电解前的浓度，这说明电解过程中消耗的是水，那么，在两个电极上放电的离子分别是 H+和 OH-，即溶液中阳离子的放电能力只能小于 H+；溶液中阴离子的放电能力也只能小于 OH-。常见的这样的物质有强碱、含氧酸和强碱对应的最高价含氧酸盐。考点：电解原理7钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H 2OO 2=2Fe2 4OH 。说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe3e =Fe3B正极发生的反应为：2H 2OO 22e =4OHC原电池是将电能转
9、变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀【答案】D【解析】试题分析：负极发生的反应为：Fe2e =Fe2 ，故 A 错误；正极发生的反应为：2H2OO 24e =4OH ，故 B 错误；原电池是将化学能转变为电能的装置，故 C 错误；钢柱在水下部分氧气浓度低，所以比在空气与水交界处更难腐蚀，故 D 正确。考点：本题考查金属电化学腐蚀。8在标准状况时密度为 2.5g/L 的是A. C4H8 B. C2H4 C. C2H2 D. CH4【答案】A【解析】正确答案：A摩尔质量为 22.4l/mol2.5g/L=56gmol-1,A 正确。9可逆反应 N2O4 2NO2 H0 在密闭
10、容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 减小压强 缩小体积升高温度 增大 N2O4的浓度 （ ） A B C D【答案】A【解析】试题分析：由题意要使气体的颜色加深，需改变条件使平衡向正反应方向进行，所以 A 对；减小压强需增大容器体积，气体颜色会变浅，所以错误。考点：化学平衡的移动，10 物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H )由大到小的顺序是（ ）KHSO 4K 2SO4K 2CO3KHCO 3AB C D【答案】B【解析】水是弱电解质，存在电离平衡 H2O=H OH 。硫酸氢钾能电离出氢离子，所以抑制水的电离；硫酸钾不能抑制水的电离，也不能促进水的电离
11、。碳酸钾和碳酸氢钾都是促进水的电离的。但由于碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾的水解程度，所以由水电离出的c(H )由大到小的顺序是，答案选 A。11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )ApH5 的 H2S 溶液中，c(H )c(HS )110 5 molL1BpHa 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1CpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na )c(H )c(OH )c(HC 2O4-)DpH 相同的CH 3COONa、NaHCO 3、NaClO 三种溶液的 c(Na )：【答案】D【解析】试题分析：A、硫化氢为二元弱酸，分
12、步电离，第一步电离程度远远大于第二步，所以溶液中氢离子浓度大于硫氢根离子浓度，错误，不选 A；B、加水稀释促进一水合氨的电离，pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的 1/10，其 pH=b，则a，正确，选 D。考点：离子浓度大小的比较，弱电解质在水溶液中的电离平衡，酸碱混合时的定性判断和有关 pH 的计算12某温度下，0.200 molL 一 1的 HA 溶液与 0.200 molL 一 1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是A0.1 molL 一 1HA 溶液的 pH1B该温度下 Kw1.010 一 14C微粒
13、 x 表示 OH 一 ，Y 表示 HD混合溶液中：n（A 一 ）n（X）n（Na ）【答案】D【解析】试题分析：0.200 molL 一 1的 HA 溶液与 0.200 molL 一 1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为 NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/Lc（A -）=9.9210 -2mol/L，可知 HA 为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A -）+c（HA）=0.100mol/L，则 c（HA）=0.100 -9.9210-2 =8.0010-4mol/L，所以 X 为 HA；由电荷守恒可知 c（OH -）c（H +） ，所以 Y
14、是 H+，A、HA 为弱酸，则 0.1mol/L 的 HA 溶液中氢离子浓度小于 0.1mol/L，pH1，A 错误；B、温度未知，无法判断水的离子积，B 错误；C、X表示 HA，Y 表示 H+，C 错误；D、根据物料守恒：n（A 一 ）n（X）n（Na ） ，D 正确。答案选 D。考点：酸碱混合的判断13某含铬（Cr 2O72 )废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵FeSO 4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2-x)molB处理废
15、水中 Cr2O72 的物质的量为 nx/2molC反应中发生转移的的电子数为 3nx NAD在 FeOFeyCrxO3中，3x=y【答案】A【解析】试题分析：由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为 n（y+1），又由 FeOFeyCrxO3电中性知 3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（3-x），A 错误；根据铬原子守恒，Cr 原子为 nxmol，故 Cr2O72-的物质的量为 nx/2mol，B 正确；得到nmolFeOFeyCrxO3，则一共有 nxmolCr 原子参加反应，1molCr 转移电子 3mol，故转移的电子数为 3nxmol，C 正确；FeOFe yCrxO3中，Fe 为正三价，由得失电子守恒知 3x-y=0，即3x=y，故 D 正确。考点：考查氧化还原
