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1、2015 届模拟考试 1理科综合能力测试本试卷共 39 题（含选考题） 。全卷满分 300 分。考试用时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量：Al27，Fe56 ，C12，H1，O 16 ，N-14第 I 卷（选择题 共 126 分）一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）7 下列有相关说法不正确的是：（ ）A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B在任何条件下，纯水都呈中性C 水的离子积常数 Kw 随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变D铅蓄电池充电时，标有“” 的电极应与电源的负极相连8 下列生活中的化学事例对应的离子
2、方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢 ：2H CaCO 3= Ca2 CO2 H2O B利用 Na2CO3 溶液可除油污：CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O 2 +4e- +2H2O = 4OH-D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应 ：PbSO 42H 2O2e = PbO24H SO 249. Q、 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方
3、法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：X YQW BQ 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形C Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的常见化合物DX、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10 无色溶液中含有：Na +、Ba 2+、C1 、Br 、 SO32-、SO 42-、Fe 2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CC14 振荡，静置 CC14 层呈橙红色 取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有
4、白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 11. 相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O，若 A 含一个六碳环且可与NaHCO3 溶液反应，则环上一氯代物的数目为A5 B4 C3 D212右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A分子组成为 Cm(H2O)n 的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H 从正极区移向负极区D正极反应式为：MnO 24H +2e M
5、n 2 2H 2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子（H +）交换膜13常温下，下列叙述错误的是()A向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使 值增大cH cCH3COOHB0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO )c(Cl )c(H )c(CH3COOH)CpH4 的醋酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液 pH7D0.1 molL 1 某一元酸 HA 溶液中 110 8 ，则该溶液中由水电离出的 c(H )cOH cH 110 11molL 12
6、6(15 分) 、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。在仪器：a分液漏斗； b试剂瓶； c集气瓶； d滴定管； e容量瓶； f量筒； g托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号） 。、氮化铝(AlN) 是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质，为测定AlN 的含量，设计如下 2 种实验方案。(已知 ：AlN+NaOH+H 2O=NaAlO2+NH3)【方案 l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去) 。（1）左装置图中，球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来
7、的实验操作是：关闭 K1，打开 K2，打开分液漏斗活塞，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开 K1，通入氮气一段时间，测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案 2】用右上图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去) 。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的 X 液体可以是 。aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液 d（5）若 m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为 VmL(已转换为标准状况)。则 AlN的质量分数是 。27. （14 分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发
8、生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol 1（1 ）已知： Fe 2O3(s)+3C(石墨 ) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol 1 C(石墨 )+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol 1则 a = kJ mol 1。（2 ） 冶炼铁反应的平衡常数表达式 K = ，温度升高后，K 值 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。（3 ）在 T时，该反应的平衡常数 K=64，在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 甲
9、容器中 CO 的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 （填字母） 。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态 b甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO 的平衡浓度之比为 23d增加 Fe2O3 可以提高 CO 的转化率（4 ）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的 NaCl 溶液。在 a-c 装置中，能保护铁的是 （填字母） 。若用 d 装置保护铁，X 极的电极材料应是 （填字母） 。A. 锌 B. 铜 C. 银 D. 石墨28.（ 14 分） 在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四
10、种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：: （ 1）工业生产尿素的原理是以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素CO(NH 2)2，反应的化学方程式为：2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(l).已知该反应的平衡常数 K195 K165 ，则该反应的H_0（填“”“”或“ ”） 。一定温度和压强下，若原料气中的 NH3 和 CO2 的物质的量之比（氨碳比）n (NH3)/ n(CO2)=x，右图是氨碳比（x）与 CO2 平衡转化率（ ）的关系。 随着 x 增大的原因是_；B 点处， NH3 的体积分数为_%( 保留小数点后一位 )。取
11、一定量的 NH3 和 CO2 放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体 He，CO(NH 2)2(l)的质量_（填“增加”、 “减小”或“不变”） 。：(1)某温度下，纯水中 c(H+) = 2.0107 mol/L,该温度下，0.9mol/L NaOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化 )后，溶液的 pH_。(2)向 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH 的溶液中加入 0.010 molCH3COONa 固体，溶液 pH 增大。已知该混合溶液中c(Na+)c(CH 3COO )，则 c(CH3COOH)_c(
12、CH3COO )(填“”、 “” 或 “”)：(1）右图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0淀溶解平衡后，溶液的 S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式） 。(2)向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Pb2+、Fe 2+的溶液，振荡后，ZnS 沉淀最终会转化为（填化学式）沉淀。36 .化学化学与技术 亚铁氰化钾(K 4Fe(CN)6 ， 黄血盐 )在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途
13、。还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等。已知 HCN是一种极弱的酸。现有一种用含 NaCN 废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：NaCFeSO4CaSO4弃 渣 （ Na2CO3KClK4Fe(CN)6Cal2 （1 ） NaCN 的水溶液呈 性，用离子方程式表示其原因_。实验室在用 NaCN固体配制 NaCN 溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释。（2 ）实验室 K4Fe(CN)6 可 用 于 检 验 Fe3+， 生 成 的 难 溶 盐 KFeFe(CN)6， 生 成 的 盐 又 可 用于 治 疗 Tl2SO4 中 毒 ， 试 写出上述检验 Fe3+反 应
14、的 离 子 方 程 式 为 。（3 ）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。（4 ）相同温度下溶解度：Na 4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填：“”、 “”、 “”)。（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+(CN)2+N2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为 K4Ag2 (CN)6，写出AgCl 与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。37化学物质结构与性质 MnO2 是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料 MnO2 中加入 CoTiO3 纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。(1)写出基态 Mn 原子的核外电子排布式 _。(2)CoTiO3 晶体结构模型如图。在 C
