《陕西省2015届高三下学期一模考试理综化学试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省2015届高三下学期一模考试理综化学试题(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 届模拟考试 1理科综合能力测试本试卷共 39 题(含选考题) 。全卷满分 300 分。考试用时间 150 分钟。可能用到的相对原子质量:Al27,Fe56 ,C12,H1,O 16 ,N-14第 I 卷(选择题 共 126 分)一、选择题(本题共 13 小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 )7 下列有相关说法不正确的是:( )A某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B在任何条件下,纯水都呈中性C 水的离子积常数 Kw 随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变D铅蓄电池充电时,标有“” 的电极应与电源的负极相连8 下列生活中的化学事例对应的离子
2、方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢 :2H CaCO 3= Ca2 CO2 H2O B利用 Na2CO3 溶液可除油污:CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应:O 2 +4e- +2H2O = 4OH-D. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应 :PbSO 42H 2O2e = PbO24H SO 249. Q、 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方
3、法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径:X YQW BQ 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形C Q 和 W 可形成原子个数比为 1:1 和 2:1 的常见化合物DX、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性10 无色溶液中含有:Na +、Ba 2+、C1 、Br 、 SO32-、SO 42-、Fe 2+离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水,再加入 CC14 振荡,静置 CC14 层呈橙红色 取的上层溶液,加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有
4、白色沉淀产生 将过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生根据上述实验现象,判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 11. 相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O,若 A 含一个六碳环且可与NaHCO3 溶液反应,则环上一氯代物的数目为A5 B4 C3 D212右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是A分子组成为 Cm(H2O)n 的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中,H 从正极区移向负极区D正极反应式为:MnO 24H +2e M
5、n 2 2H 2OMnO2Mn2CO2Cm(H2O)n微生物用电器质子(H +)交换膜13常温下,下列叙述错误的是()A向 0.1 molL1 的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使 值增大cH cCH3COOHB0.1 molL 1 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 molL1 盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO )c(Cl )c(H )c(CH3COOH)CpH4 的醋酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 pH7D0.1 molL 1 某一元酸 HA 溶液中 110 8 ,则该溶液中由水电离出的 c(H )cOH cH 110 11molL 12
6、6(15 分) 、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。在仪器:a分液漏斗; b试剂瓶; c集气瓶; d滴定管; e容量瓶; f量筒; g托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号) 。、氮化铝(AlN) 是一种新型无机非金属材料。某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质,为测定AlN 的含量,设计如下 2 种实验方案。(已知 :AlN+NaOH+H 2O=NaAlO2+NH3)【方案 l】取一定量的样品,用下左图装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持装置已略去) 。(1)左装置图中,球形干燥管的作用是 。(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品。接下来
7、的实验操作是:关闭 K1,打开 K2,打开分液漏斗活塞,加入 NaOH 浓溶液,至不再产生气体。然后打开 K1,通入氮气一段时间,测定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。(3)由于左装置存在缺陷,导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案 2】用右上图装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去) 。(4)为测定生成气体的体积,量气装置中的 X 液体可以是 。aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 溶液 d(5)若 m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为 VmL(已转换为标准状况)。则 AlN的质量分数是 。27. (14 分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发
8、生的主要反应为:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol 1(1 )已知: Fe 2O3(s)+3C(石墨 ) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol 1 C(石墨 )+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol 1则 a = kJ mol 1。(2 ) 冶炼铁反应的平衡常数表达式 K = ,温度升高后,K 值 (填“增大” 、 “不变”或“减小” ) 。(3 )在 T时,该反应的平衡常数 K=64,在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。 甲
9、容器中 CO 的平衡转化率为 。 下列说法正确的是 (填字母) 。a若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态 b甲容器中 CO 的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中,CO 的平衡浓度之比为 23d增加 Fe2O3 可以提高 CO 的转化率(4 )采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的 NaCl 溶液。在 a-c 装置中,能保护铁的是 (填字母) 。若用 d 装置保护铁,X 极的电极材料应是 (填字母) 。A. 锌 B. 铜 C. 银 D. 石墨28.( 14 分) 在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四
10、种,均符合勒夏特列原理,它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题:: ( 1)工业生产尿素的原理是以 NH3 和 CO2 为原料合成尿素CO(NH 2)2,反应的化学方程式为:2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(l).已知该反应的平衡常数 K195 K165 ,则该反应的H_0(填“”“”或“ ”) 。一定温度和压强下,若原料气中的 NH3 和 CO2 的物质的量之比(氨碳比)n (NH3)/ n(CO2)=x,右图是氨碳比(x)与 CO2 平衡转化率( )的关系。 随着 x 增大的原因是_;B 点处, NH3 的体积分数为_%( 保留小数点后一位 )。取
11、一定量的 NH3 和 CO2 放在一个密闭真空容器中,在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒容下充入气体 He,CO(NH 2)2(l)的质量_(填“增加”、 “减小”或“不变”) 。:(1)某温度下,纯水中 c(H+) = 2.0107 mol/L,该温度下,0.9mol/L NaOH 溶液与 0.1 mol/L HCl 溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化 )后,溶液的 pH_。(2)向 100 mL 0.10 mol/L CH3COOH 的溶液中加入 0.010 molCH3COONa 固体,溶液 pH 增大。已知该混合溶液中c(Na+)c(CH 3COO ),则 c(CH3COOH)_c(
12、CH3COO )(填“”、 “” 或 “”):(1)右图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉Fe2O3 CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0淀溶解平衡后,溶液的 S2浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是 (填化学式) 。(2)向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Pb2+、Fe 2+的溶液,振荡后,ZnS 沉淀最终会转化为(填化学式)沉淀。36 .化学化学与技术 亚铁氰化钾(K 4Fe(CN)6 , 黄血盐 )在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途
13、。还可用于冶疗铊(Tl)中毒,烧制青花瓷时可用于绘画等。已知 HCN是一种极弱的酸。现有一种用含 NaCN 废水合成黄血盐的主要工艺流程如下:NaCFeSO4CaSO4弃 渣 ( Na2CO3KClK4Fe(CN)6Cal2 (1 ) NaCN 的水溶液呈 性,用离子方程式表示其原因_。实验室在用 NaCN固体配制 NaCN 溶液时,为避免其水解,应先将其溶于 溶液,再用蒸馏水稀释。(2 )实验室 K4Fe(CN)6 可 用 于 检 验 Fe3+, 生 成 的 难 溶 盐 KFeFe(CN)6, 生 成 的 盐 又 可 用于 治 疗 Tl2SO4 中 毒 , 试 写出上述检验 Fe3+反 应
14、的 离 子 方 程 式 为 。(3 )流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。(4 )相同温度下溶解度:Na 4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(选填:“”、 “”、 “”)。(5)长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐,这时会发生分解反应,试配平下列方程式:3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+(CN)2+N2(6)电镀银时,电镀液不能直接用硝酸银溶液,可将其转变为 K4Ag2 (CN)6,写出AgCl 与黄血盐制取电镀液的离子方程式 。37化学物质结构与性质 MnO2 是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料 MnO2 中加入 CoTiO3 纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。(1)写出基态 Mn 原子的核外电子排布式 _。(2)CoTiO3 晶体结构模型如图。在 C