《黑龙江省肇源县蒙古中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省肇源县蒙古中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省肇源县蒙古中学 2015-2016 学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1Pb 是第六周期 VIA 族元素，下列关于 Pb 元素的性质，不正确的是APb 属于金属元素BPb 的原子半径比 Si 大CPb 的最高价氧化物的水化物是一种较强的酸DPb 最高化合价为+4，可以形成氧化物 PbO2【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，属于选项 C 不正确，其余选项都是正确的，答案选 C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题
2、基础性强，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。2下列离子反应方程式不正确的是A向氯化铁溶液中投入铜粉： Cu+2Fe 3+ = 2Fe2+ + Cu2+B碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： HCO 3-+OH- = CO32-+H2OC少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液： Ca 2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ CaCO3D铜与稀硝酸反应： 3
3、Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO+4H 2O【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以正确，不选 A；B、碳酸氢铵和足量的氢氧化 钠反应生成氨气和水和碳酸钠，所以选 B；C、少量的二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，所以正确，不选 C；D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，所以正确，不选 D。考点：离子方程式的判断。3在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）A2HI （g） H2（g）+I 2（g） ； H0，若降低温度，颜色加深，压强增大B2NO 2（g） N2O4（g） ； HAg,所以左边烧杯为负极，电流计指针
4、将向左偏转，正确。考点：考查原电池反应原理及指针的偏转的知识。9下列关于 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法中正确的是A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在 10-910-7m 之间C、 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应D、FeCl 3 溶液具有丁达尔效应【答案】C【解析】试题分析：A、FeCl 3 溶液和 Fe（OH） 3 胶体都是均一、透明、稳定的分散系，但 FeCl3 溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故 A 错误；B、胶体粒子直径在 1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1-100
5、 nm，FeCl 3 溶液的粒子粒径小于 1nm，故 B 错误；C、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故 C 正确；D、氯化铁溶液没有丁达尔效应，故 D 错误；故选 C。考点：考查了分散系、胶体的相关知识。10元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化【答案】C【解析】试题分析：元素性质呈周期性变化的原因是原子的核外电子排布呈周期性变化，故选项 C正确。考点：考查元素周期律等知识。11对于密闭容器中进行的反应：2NO
6、2 N2O4，下列说法正确的是A增大 NO2的浓度，平衡常数增大B增大 N2O4的浓度，平衡常数增大C增大 NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D增大 NO2的浓度，平衡常数不变【答案】D【解析】试题分析：平衡常数只受温度影响，与浓度无关，故 A、B 错误，D 正确；增大二氧化氮的浓度，正反应速率加快，四氧化二氮的浓度也增大，逆反应速率随之也加快，C 错误；答案选 D考点：化学平衡常数12中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区 PM2.5 有 6 个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占 4%、18%。用于净化汽车尾气的反应为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)
7、+N2(g)，已知该反应在 570K 时平衡常数为 11059，但反应很慢。下列说法正确的是（ ）A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有 NO 或 COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率D提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂【答案】D【解析】试题分析：A.由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的 NO 和 CO，错误；B. 尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，错误；C.因平衡常数已经较大，增大压强虽然平衡正向移动
8、，但对设备要求更高，不符合生成经济效益，错误；D.研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，正确。考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。13下列叙述正确的是ApH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，水的电离程度相同B2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化可用上图表示C2NO2CO 2CO2N 2 的 H0，常温下该反应一定能自发进行D25C 时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)减小【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸抑制水的电离，氯化铵水解促进
9、水的电离，故 A 错误；B、正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，故 B 正确；C、该反应是气体系数和减小的反应，故 SH3AsO4 b氧化性：H 3AsO4KBrO3c还原性：AsH 3Xd还原性：XAsH 3常见的五种盐 A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na 、 、Cu 2 、Ba 2 、Al 3+、Ag 、Fe 3 ，阴离子可能是 Cl 、NO 3 、SO 42 、CO 32 ，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D 的焰色反应呈黄色。A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入
10、Ba(NO3)2溶液，只有 A、C 的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C 中沉淀消失。把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（4）A 的化学式为_，D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： _。（5）若要检验 B 中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】(12 分) （1）4H 2SO45AsH 38KBrO 3=5H3AsO44Br 24H 2O4K 2SO4 （2） a、c （3）(NH 4)2SO4、Al 2(SO4)3 （4）Ba
11、Cl 2 （5）取少量 B 的溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】试题分析：某反应中反应物与生成物有: AsH3、H 2SO4、KBrO 3、K 2SO4、H 3AsO4、H 2O 和一种未知物单质 X。 （1）根据反应提供的物质及其中含有的元素的化合价进行分析，会发现 AsH3被氧化为 H3AsO4，提供的物质有强氧化性的是 KBrO3，硫酸提供酸性环境，根据电子守恒和元素守恒可得反应的化学方程式是：4H2SO45AsH 38KBrO 3=5H3AsO44Br 24H 2O4K 2SO4 ；（2）在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧
12、化剂氧化产物，所以氧化性：KBrO 3H3AsO4 ，a正确 b.错误；还原性：还原剂还原产物，还原性 AsH3X，选项 c 正确，d 错误；五种盐均溶于水，水溶液均为无色，说明不含黄色离子 Fe3 和蓝色离子 Cu2 ；根据D 的焰色反应呈黄色说明在 D 中含有 Na+；A 的溶液呈中性，B、C、E 的溶液呈酸性，D 的溶液呈碱性。而且在 D 的溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，还产生白色沉淀，则 D 是 Na2CO3; D 溶液显碱性的原因用离子方程式表示是 ；若在这五种盐的溶液中分别加入 Ba(NO3)2溶液，只有A、C 的溶液不产生沉淀。说明在 B、E 中含有 SO42-,由于溶液显酸
13、性，说明它们的强酸弱碱盐，若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E 和 C 的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。则 C 含有 Ag+，E 含有 Al3+，由于 C 显酸性，所以 C 是 AgNO3，E 是 Al2(SO4)3，把 A 的溶液分别加入到 B、C、E 的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则 A 中含有 Ba2+、Cl -，是 BaCl2，B 是强酸弱碱盐(NH 4)2SO4，故这几种物质分别是：A 是 BaCl2，B是 (NH4)2SO4，C 是 AgNO3，D 是 Na2CO3，E 是 Al2(SO4)3。 （3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH 4)2SO4、Al
14、 2(SO4)3；（4）A 的化学式为 BaCl2，D 溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) ；（5）若要检验 B 中所含的阳离子 NH4+的正确的实验方法是取少量 B 的溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色。考点：考查氧化还原反应方程式的书写、物质氧化性、还原性的比较、溶液成分的确定、离子的检验及盐的水解的知识。18（1） （19 分）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （填序号）A铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；B铁、铜与氯气反应分别生成 FeCl3、CuCl 2；C铜片置于 FeCl3 溶液中，
15、铜片逐渐溶解（ 2FeCl3+Cu 2FeCl2+ CuCl2）D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象（2）学 完 原 电 池 的 相 关 知 识 后 ， 甲 组 同 学 认 为 构 成原电池必须有三个条件：活动性不同的两极；电解质溶液；闭合回路。乙组同学对条件提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。浓差电池与温差电池一、 【实验目的】1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的 对电池电压和电流的影响4、电池中两杯溶液及电极均相同，研
