《陕西省2014届高三第十一次适应性训练理综化学试题 含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2014届高三第十一次适应性训练理综化学试题 含答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7浅绿色的 Fe(NO3)2 溶液中存在如下平衡：Fe 2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+，若向此溶液中加入少量盐酸，观察到的现象是 A绿色变深 B浅绿色变得更浅C 生成白色沉淀 D溶液变黄色8通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液变蓝 Cl2 能与淀粉发生显色反应B 浓 HNO3 在光照条件下变黄 浓 HNO3 不稳定，生成有色产物C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有 SO24D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 说明浓硫酸具有脱水性9 某 有 机 化
2、合 物 A 的 相 对 分 子 质 量 大 于 100， 小 于 l30。 经 分 析 得 知 ， 其 中 碳 和 氢 的 质量 分 数 之 和 为 46.66，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为A1 2 C3 D4 10下列反应的离子方程式书写正确的是ANH 4HCO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O4BFe(NO 3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe 3 +2I =2Fe2 +I2C酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO H 2O26H =2Mn2 3O 24H 2O 4D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22
3、CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2CO 22H 2O11孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，容易致癌、致畸。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是A孔雀石绿的分子式为 C23H25N2B1 mol 孔雀石绿在一定条件下最多可与 6molH2 发生加成 反应C孔雀石绿属于芳香烃D孔雀石绿苯环上的一氯取代物有 5 种12常温时，浓度均为 0.001mol/L 的四种溶液：Na 2CO3 溶液，NaHCO 3 溶液，H 2CO3溶液，CH 3COOH 溶液。下列有关说法不正确的是A上述溶液中，将和等体积混合，溶液中粒子浓度关系为2c(Na )3c(HCO 3)3 c(C
4、O2 3)3c(H 2CO3)B上述四种溶液中，由水电离的 c(OH )的大小关系为： C上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中 c(H )/c(OH )的数值均增大D上述四种溶液中，分别加入少量的 NaOH 固体，此时溶液的 pH 均增大13在 K2CO3 样品中含 Na2CO3、KNO 3、Ba(NO 3) 2 中的一或两种杂质。将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2 溶液，可得 9.0 g 沉淀，则原样品中A肯定有 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2 B肯定没有 Na2CO3，Ba(NO 3)2C肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2，可能还有 N
5、a2CO3D无法判断何种为肯定或否定的杂质26 （ 15 分）下表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常数（ Ka）和弱碱的电离平衡常数（K b） ，表 2 是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp） 。表 1 表 2请回答下面问题：（1 ）下列能使醋酸溶液中 CH3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号） 。A升高温度 B加水稀释 C加少量的 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸（2 ） CH3COONH4 的水溶液呈 （选填“酸性 ”、 “中性” 、 “碱性” ） 。（3 ）工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO3 后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl 2
6、） 。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4 粉末，并不断补充纯碱，最后 BaSO4 转化为BaCO3。现有足量的 BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为 使 c(SO)达 到 0.0l mol/L 以 上 ， 则 溶 液 中 c(CO )应 不 低 于 mol/L。42 32酸或碱电离常数（K a 或Kb）CH3COOH 1.8105HNO2 4.6104HCN 51010HClO 3108NH3H2O 1.8105难（微）溶物 溶度积常数（K sp）BaSO4 1.11010BaCO3 2.6109CaSO4 9.1106CaCO3 2.8109化学在能源开发与利用中
7、起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH3）等都是新型燃料。（1 ）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。500 600 700 8001.5 45% 33% 20% 12%2.0 60% 43% 28% 15%3.0 83% 62% 37% 22%根据表中数据分析：上述反应的 a 0(填“大于”或“小于”)。在一定温度下，提高氢碳(即 )比，平衡常数 K 值 （填“增大” 、 “减小” 、n(H2)n(CO2)或“不变” ） 。（
8、2 ）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的 CO 和 H2，同样可制得乙醇( 可逆反应 )。该反应过程中能量变化如图所示：写出 CO 和 H2 制备乙醇的热化学反应方程式 。在一定温度下，向上述密闭容器中加入 1 mol CO、3 mol H2 及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为 Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入 4 mol CO、12 mol H2 及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为 w kJ，则 w 的范围为 。（3 ）二甲醚（CH 3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，
9、石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。27 （ 15 分）为测定某含铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，研究性学习小组的三位同学，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白：【探究一】实验方案：铝镁合金与烧碱溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 实验步骤：温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2 转化率%/%（1 ）称取 5.4g 铝镁合金粉末样品，投入 a mL 2.0mol/LNaOH 溶液中充分反应。则 a ；（2 ）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高” 或“偏
10、低”) 。【探究二】实验方案：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积。实验装置如图： 问题讨论：（3 ）某同学提出该实验装置不够完善，应在 A、B 之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是： (填“需要”或“不需要”)。（4 ）为使测定结果尽可能精确，读数时应注意的问题是（写出两点）： 【探究三】实验方案：称量 x g 铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论：（5 ）该实验中还需测定的数据是 （6 ）用 O2 而不用空气的理由是 。28 （ 14 分）某 同 学 设 计 了 以 下 操 作 流 程 来 除 去 混 在 氯 化 钠 固 体 中的 少 量 硫
11、 酸 钠 和 氯 化 钙 。（1 ）试剂 A 是 。操作 a 得到的滤渣的成分是 。（2 ）加入试剂 C 调节滤液 pH 的目的是 。（3 ）操作 b 中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约 8mL） 。（4 ）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A 接 ， 接 ；B 接 ， 接 ；（5 ）碳棒上的电极反应式为 ；（6 ）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 ；（7 ）若装入的饱和食盐水为 75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产
12、生的气体全部逸出） ，当测得氢气为 8.4mL（标准状况）时停止通电。将 U 形管内的溶液倒入烧杯，其 pH 约为 。36.【 化学选修化学与技术】 （15 分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：请回答下列问题：（1 ）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率 =期望产物的总质量与生成物的总质量之比) ；（2 ）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。 ； 。（3 ）设计联合制碱法的我国化工专家是 ；（4 ）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料中的 CO2 来自合成氨，指出步骤名称，并写产生 CO2 化学方程式。步骤： ，化学方程式 步骤： ，化学方程式 37 【 化学 选修物质结构与性质】 （15 分）（1）Na、Cu 、Si 、H、C、N 六种元素，其对应单质的熔点按照 A、B、C、D、E、F 的顺序依次升高，其中 C
